中考化学试题研究复习 题型精练三

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型精练类型一提纯除杂流程(2014.21；2013.21；2011.21)1. (2011省卷节选)(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：第1题图()步骤反应的化学方程式为_；加入过量Ca(OH)2的目的是_。()滤液B中的溶质是_、_(写化学式)；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤。2. (2016娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：第2题图请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是_。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)_。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)如果称量中称得粗盐的质量为5 g，称量中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是_。(多选少选均不给分)A. 精盐的产率一定为98.4%B. 粗盐的产率一定为102%C. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解E. 除杂质过程中有NaCl生成3. (2016内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)第3题图已知：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。回答下列有关问题：(1)操作a的名称是_；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_。(3)由Cu制CuSO4 溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是_。途径与途径相比较，其显著的优点是_(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_。类型二生产流程(2015.20；2012.21；2010.21)4. (2015省卷)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：CuFe2(SO4)3= 2FeSO4CuSO4。请回答：第4题图(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。(2)溶液A的溶质有_(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_；方法的化学反应方程式为：2Cu2H2SO4_= 2CuSO4_；操作的实验步骤为：_、降温结晶。5. 如图是由海水制取镁和氯气的流程，请回答下列问题：第5题图(1)M常用于灭火，向M的饱和溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变成_色。(2)反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)反应是_(填基本反应类型)。(4) N可能是_(只有一个正确答案)。A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠溶液(5)反应的化学方程式_。(6)反应的化学方程式_。6. (2016茂名)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：第6题图请回答下列问题：(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_。(2)滤液中含有的金属阳离子：Fe3、_(填离子符号)。_；FeH2SO4=FeSO4H2。(4)“调节滤液的pH”的操作中用_测定加入氨水后溶液的pH。(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_。7. (2016安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第7题图(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。8. 工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题。第8题图(1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_色。(2)从步骤提取粗盐常用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法。(3)从酸碱反应的角度分析，步骤中通入氨气的作用是_。(4)步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_ _ _，该反应类型属于_反应。9. (2016广州)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：第9题图(1)反应的原理为：Zn2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_。(2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称为_。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 _ ，加入NaCl的原因是_。(5)198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_g。类型三废气、废液处理流程(2009.21；2008.21)10. (2016宿迁)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。科研组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：第10题图请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)m(O)_。(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式_。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的_(填字母序号)。A. 酸性B. 碱性C. 氧化性11. (2008省卷)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：第11题图请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3Fe=3FeCl2和_。(2)滤渣的成分有_，步骤中发生反应的化学方程式是_。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：_。12. (2016河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。第12题图(1)X的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)加入B时反应的化学方程式为_。(3)操作中玻璃棒的作用是_。13. (2016广安)如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：第13题图(1)写出处理过程中分解反应方程式_。(2)废气处理过程中，S元素的化合价_(选填“升高”“降低”或“不变”)。(3)将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是_，产生该现象的反应方程式为_。类型四未知物推断流程(2016.21)14. (2016省卷)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：第14题图(1)步骤的操作名称是_，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_。(2)由步骤实验现象推知，甲班学生制取氧气所用的固体反应物是_(写化学式)。(3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为_。(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有_(写名称)；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是_(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是_(写化学式)。15. (2016滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：第15题图(1)步骤中生成的无色气体X是_，该反应的基本反应类型是_，滤液N中的溶质是_；(2)请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式_。16. (2016呼和浩特)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：第16题图【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_(写出实验的操作、现象和结论)。17. (2016泰安)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。第17题图根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为_，E的化学式为_。(2)滤液B中的金属阳离子为_。(3)在过滤操作中，若发现滤液浑浊，应_。(4)步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_。 答案1. (3)()Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH()NaOHCa(OH)2降温结晶2. (1)过滤(2)NaOHHCl= NaClH2O(或Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O) (3)使液体受热均匀(或防止因局部温度过高造成液滴飞溅)(4)CE【解析】(1)操作a、b、c中均有分离沉淀和溶液的操作，即过滤。(2)因溶液A和溶液B中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液C中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，所以加入盐酸是为了将二者除去。(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀或防止液体外溅。(4)因为在除杂过程中生成了氯化钠，所以最终所得氯化钠应大于原样品中氯化钠的质量，因不能确定生成氯化钠的质量多少，所以精盐的产率也不能确定，蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶解，则应使得称量中质量偏小。3. (1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2Cl2= 2FeCl3(3)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸发生置换反应不产生污染物SO2(4)2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2【解析】(1)操作a是将固体和液体进行分离，操作名称是过滤；除去铜粉中混有的铁粉，最简单的方法是用磁铁吸引。(2)氯化亚铁溶液中通入氯气后的生成物只有一种，所以生成物中含有铁元素和氯元素，为氯化铁，化学方程式为2FeCl2Cl2= 2FeCl3。(3)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不会直接和稀硫酸发生反应；途径是利用铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜，反应过程中不产生污染物；途径的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫会污染环境。(4)氯化铁溶液和铜反应的化学方程式为2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2。 4. (1)铜绿 漏斗 (2)FeSO4(或H2SO4 或CuSO4) Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O(3)O22H2O蒸发浓缩【解析】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称；将稀硫酸加入废铜屑中经过操作分离出溶液A和固体B，则操作的主要作用是将溶液和不溶物分离开，所以操作是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)废铜屑中含有铜、铜绿以及生锈铁屑，其中铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，生锈铁屑中有铁和铁锈(其主要成分为Fe2O3)，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，又因为硫酸铁和铜可以发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，还因为硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸。(3)绿色化学是指不产生污染物的化学，而方法产生污染大气的二氧化硫气体，不符合绿色化学的概念，方法是铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜溶液，符合绿色化学的概念，再根据质量守恒定律(即化学反应前后元素的种类、原子个数不变)可知产物为硫酸铜和水；胆矾是五水硫酸铜，属于固体，故操作应该是将液体通过蒸发结晶为固体，所以操作是蒸发浓缩、降温结晶。5. (1)红(2)吸热(3)化合反应(4)B(5)Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O(6)MgCl2 MgCl26. (1)漏斗(2)Fe2(3)FeFe2 (SO4)3= 3FeSO4(4)pH试纸(5)FeSO4(NH4)2CO3= FeCO3(NH4)2SO4【解析】(1)固体和液体分离采用过滤操作，过滤要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)铁矿烧渣中含有氧化铁和氧化亚铁，故铁矿烧渣和稀硫酸反应时会生成铁离子(Fe3)和亚铁离子(Fe2)。(3)滤液中的溶质有未反应完的稀硫酸和生成的硫酸铁及硫酸亚铁，铁与硫酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应的化学方程式为：FeFe2 (SO4)3= 3FeSO4。(4)实验室常用pH试纸测定溶液的pH。(5)溶液中存在的硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：FeSO4(NH4)2CO3= FeCO3(NH4)2SO4。7. (1)Zn2HCl= ZnCl2H2(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(合理即可)(4)CO2CO【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)反应是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反应后通过操作可得到固体和溶液，所以该操作是过滤，过滤时如果滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。 8. (1)红(2)蒸发结晶(3)氨水显碱性，能吸收更多的二氧化碳(4) 作发酵粉(或医疗上用来治疗胃酸过多症，合理即可)(5) 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2分解【解析】(1)纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐的原理是利用蒸发结晶的方法将氯化钠从溶液中分离出来。(3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能吸收更多的二氧化碳。(4)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，还常用来治疗胃酸过多。(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。9. (1)化合反应(2) 2NaOHZnS2O4=Na2S2O4Zn(OH)2(3)过滤(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度(5)130【解析】(1)由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应称为化合反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。(2)反应生成氢氧化锌沉淀，由此可知反应为氢氧化钠与ZnS2O4反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4。(3)将沉淀与溶液分离的操作a为过滤，且由后续流程图中的滤液也可倒推出操作a为过滤。(4)据题意可知Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠可调节溶液pH为碱性，使Na2S2O4稳定存在，同理，由题意可知，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质量守恒可知，由198 g氢氧化锌中得到的锌的质量为m198 g130 g。10. (1)11(2)2H2SO3O2= 2H2SO4(3)B【解析】(1)二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为32(162)11。(2)亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸的反应中，反应物是亚硫酸(H2SO3)和氧气，生成物是硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3O2= 2H2SO4。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，则氢氧化钙与硫酸反应时表现出碱性。11. (1)FeCuCl2=FeCl2Cu(2)Fe、Cu(或铁、铜)2HClFe= FeCl2H2(3)FeCl3、Cu(或FeCl2、Cu)12. (1)Zn和Cu(或锌和铜)漏斗(2)ZnH2SO4= ZnSO4H2 (3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】溶液Z经操作(蒸发结晶)可得到硫酸锌固体，所以溶液Z是ZnSO4溶液，开始时是ZnSO4和CuSO4的混合溶液，加入过量的A后可得到固体X和ZnSO4溶液，则A为Zn，由于A是过量，经过滤后固体X是Zn和Cu的混合物，此混合物加入过量B得到固体Y和ZnSO4溶液，则B是稀H2SO4；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发皿中的液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 13. (1)CaCO3 CaOCO2(2)升高(3)澄清石灰水变浑浊 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O【解析】(1)处理废气的过程中会发生以下化学反应：CaCO3 CaOCO2、CaO SO2= CaSO3、2CaSO3 O2= 2CaSO4，其中属于分解反应的是CaCO3 CaOCO2。(2)废气处理过程中，硫元素会由SO2 CaSO3CaSO4，化合价是446，所以硫元素的化合价升高。(3)处理废气的过程中余下的洁净气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。14. (1)过滤烧杯(2)KClO3(3)Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4(4)碳Fe、MnO2 (5)MnO2【解析】(1)由题给信息可知，倒入同一废液缸的是实验室制取氧气和还原金属氧化物的剩余物，经过操作，得到无色滤液和固体A，所以该操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)由于向此滤液中加入稀硝酸和AgNO3溶液后有白色沉淀，可知此滤液中含有Cl，由此可知甲班学生制取氧气用到的反应物为氯酸钾。(3)固体A经过充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可知固体A中一定含有碳，而固体B中加入足量稀硫酸，溶液变成黄色，可知溶液中含有Fe3，即Fe2(SO4)3，它能与NaOH溶液反应生成红棕色沉淀Fe(OH)3，反应的化学方程式为Fe2(SO4)36NaOH= 2Fe(OH)33Na2SO4，由此可知固体B中含有Fe2O3，进而推出固体A中含有Fe，不可能含有Fe2O3，因为Fe2O3与木炭会发生反应。(5)由于氯酸钾制取氧气需要加催化剂MnO2(黑色粉末)，因此固体A中还含有MnO2，MnO2与稀硫酸不反应，由此可推知固体C中含有MnO2。15. (1)H2置换反应Zn(NO3)2(2)Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag或ZnCu(NO3)2= Zn(NO3)2Cu【解析】(1)在金属活动性顺序表中，Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序为ZnCuAg，因此把一定质量的Zn粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，Zn会优先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后，剩余的Zn会和Cu(NO3)2继续反应。反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有无色气体X产生，由此可知该滤渣M 中一定含有Zn、Cu、Ag，产生的气体X是H2，反应的化学方程式为 ZnH2SO4= ZnSO4H2，属于置换反应；因而滤液N中溶质只有生成的Zn(NO3)2。(2)向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉反应后的滤渣中有剩余的Zn，可知Zn与AgNO3和Cu(NO3)2均发生反应，反应的化学方程式为Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag或ZnCu(NO3)2= Zn(NO3)2Cu。16. (1)CuSO4(2)BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl(3)Na2CO3