中考化学专题训练 化学方程式（含解析）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：化学方程式一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应2摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）AO2BCOCCO2DH23化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A铁加氧气等于四氧化三铁B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D铁加氧气点燃等于四氧化三铁4如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A反应生成的丙物质属于单质B参加反应的甲物质属于化合物C该反应中原子的种类发生了改变D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5在化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）AmB2mCD4m6镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）ABCD7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）ASb2O5BSbO2CHsbO3DH3SbO49在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类ABCD10下列化学方程式正确的是（）AS+O2SO2B4Al+3O2 2Al2O3CP+O2 PO2DMg+O2 MgO211以下反应中有一种元素从+2价变为0价的是（）AS+O2SO2B2Mg+O22MgOCCuO+H2Cu+H2OD2H2O2H2+O212由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、113R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A2R+3H2SO4R2（SO4）3+3H2B4R+3O22R2O3CR+2HClR2Cl2+H2D2R+6HCl2RCl3+3H214A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）AAB2BA2B3CABDA2B515碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素16化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15B14C13D1017在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A16 gB32 gC16D3218在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）A生成D1.8gB质量比为49：40：71：18C生成D7.2gD相对分子质量比98：80：142：3619镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 gB小于20 gC大于20 gD无法确定20将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（m+n）gB一定小于（mn）gC可能是小于或等于（m+n）gD以上答案都正确21在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A仍然平衡B偏向加铁的一边C偏向加锌的一边D无法判断22在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（）A4：9B3：5C1：3D2：17二、本题（包括3个小题，共24分）23下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内A不符合反应客观事实 B缺少反应条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“”或“”符号4Fe+3O22Fe2O3 C+O2CO2H2+O2H2O 2H2O2H2+O2Mg+O2MgO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A1+O2A12O3 Fe+CuSO4FeSO4+Cu24某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有和两种元素若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为25上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为26（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体这两种气体是和写出CO和NO反应的化学方程式（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴 （Br2），镜自动变暗光线弱时，溴与银又化合生成溴化银眼镜变亮，试写出化学方程式见光，避光（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：；三、本题（包括3个小题，共14分）27烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等（1）黑火药中至少有种元素，欲分离出硝酸钾，可进行、过滤、蒸发结晶等操作（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为，该配方中C和（填化学式）明显过量燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：，（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是（填字母）A提倡电子鞭炮 B开发绿色鞭炮 C关停鞭炮企业28某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1W2的原因是（装置不漏气）29下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤一、假设：会发生变化 不会发生变化二、收集、整理资料：蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；氧气、二氧化碳等为气体；由可知实验必须在密闭容器中进行三、设计并进行实验：将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；将蜡烛点燃，立即塞上塞子；待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称其质量为W2g四、分析现象，得出结论：如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变如果W1W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行实验探究四、本大题（包括2个小题，每题9分共18分）30甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）32（1）在反应A+BC+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：化学方程式参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误故选C【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力2摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）AO2BCOCCO2DH2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，据此可知，反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2故选：A【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力3化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A铁加氧气等于四氧化三铁B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D铁加氧气点燃等于四氧化三铁【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“”读作“生成”，条件要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出【解答】解：A、“+”不能读作“加”，“”不能读作“等于”，故A错误B、“+”不能读作“加”，“”不能读作“等于”，故B错误C、铁和氧气点燃后生成四氧化三铁，故C正确D、“+”不能读作“加”，“”不能读作“等于”，故D错误故选C【点评】本题难度不大，主要考查了化学方程式的含义4如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A反应生成的丙物质属于单质B参加反应的甲物质属于化合物C该反应中原子的种类发生了改变D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题【分析】甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个B原子构成；根据反应的微观图可知，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子【解答】解：A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质，故A正确；B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故C不正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则每个乙分子中含2个A原子，故D正确故选：C【点评】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子5在化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）AmB2mCD4m【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题目中的化学反应方程式C+O2CO2可知各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数【解答】解：由化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m故选：B【点评】掌握原子的有关数量计算；掌握质量守恒定律的内容及其应用6镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【专题】学科交叉型【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变【解答】解：A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；故选：B【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等7在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件【分析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为CA+B+D【解答】解：A、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质；故A正确；B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g；故B不正确；C、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为CA+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故C正确；D、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和；故D正确；故选B【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应8物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：Sb2O3+2H2O2X+2H2O （已配平），则X的化学式为（）ASb2O5BSbO2CHsbO3DH3SbO4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，锑原子的个数应为2，氧原子的个数应为3+2221=5，氢原子的个数应为2222=0故可推断X的化学式为：Sb2O5故选：A【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力9在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即物质的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变3个变，即物质的种类分子的种类分子的个数【解答】解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变故选B【点评】化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；一个不一定改变：分子个数10下列化学方程式正确的是（）AS+O2SO2B4Al+3O2 2Al2O3CP+O2 PO2DMg+O2 MgO2【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了可以根据以上几点来判断化学方程式的正确与否【解答】解：A、反应物中氧气为气体，所以生成物中无需标注气体，故A错误；B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成了氧化铝，题中所写化学方程式书写正确，且已配平，故B正确；C、磷和氧气反应生成了五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故C错误；D、镁和氧气反应生成了氧化镁，而题中氧化镁的化学式书写错误，故D错误故选B【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式，以及与之相关的知识等然后，结合所学的相关知识和技能，细致地分析并细心地探究后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可11以下反应中有一种元素从+2价变为0价的是（）AS+O2SO2B2Mg+O22MgOCCuO+H2Cu+H2OD2H2O2H2+O2【考点】常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据各选项中的元素化合价的变化进行分析【解答】解：在一般化合物中，氧元素为2价，氢元素为+1价同时根据化合物中化合价的代数和为零进行计算各元素的化合价A、硫元素从0价变成+4价，氧元素从0价变成2价，故A错误；B、镁元素从0价变成+2价，氧元素从0价变成2价，故B错误；C、铜元素从+2价变成0价，氢元素从0价变成+1价，氧元素化合价不变，故C正确；D、氢元素从+1价变成0价，氧元素从2价变成0价，故D错误故选C【点评】在解此类题时，首先分析选项中元素化合价的改变数据，然后结合题中的要求进分析12由化学方程式CxHyOz+5O24CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、1【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变据此答题【解答】解：根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4，y=42=8，z=24+425=2故选C【点评】本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力13R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）A2R+3H2SO4R2（SO4）3+3H2B4R+3O22R2O3CR+2HClR2Cl2+H2D2R+6HCl2RCl3+3H2【考点】书写化学方程式；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则【专题】课本知识同类信息【分析】依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，可以解答本题【解答】解：选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为（+3）2+（1）2=+40，说明R2Cl2的化学式错误；另外该选项中的化学方程式没有配平，所以该选项中的化学方程式错误故选：C【点评】本题主要考查化合价原则的应用、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写方法，难度较小14A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）AAB2BA2B3CABDA2B5【考点】有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4，进行分析符合质量比为7：12的化合物的化学式【解答】解：根据A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，即2A：B=7：4；设符合质量比为7：12的化合物的化学式为：AxBy，则 xA：yB=7：12；解答=，由此可知：符合A与B质量比为7：12的化合物为：A2B3；故选：B【点评】掌握求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数的方法15碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜中元素的组成【解答】解：由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D正确；故选：D【点评】掌握质量守恒定律中的元素守恒是解答此题的关键，并掌握分解反应及其应用，通过元素与物质之间的关系处理问题16化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15B14C13D10【考点】化学方程式的配平【专题】结合课本知识的信息【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误故答案为：C【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中17在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A16 gB32 gC16D32【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意，在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答【解答】解：在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，2A+B2C48 x 8048+x=80 x=32相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g故选：D【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键18在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）A生成D1.8gB质量比为49：40：71：18C生成D7.2gD相对分子质量比98：80：142：36【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律进行分析，由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比【解答】解：A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g14.2g=3.6g，故错误；B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正确C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故错误；D、根据B中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误故选B【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解19镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 gB小于20 gC大于20 gD无法确定【考点】质量守恒定律及其应用【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；推断物质反应后所得产物的量；化学用语和质量守恒定律【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间可采用极端假设法来解答本题【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x2Mg+O22MgO48 8012g x，x=20g设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y3Mg+N2Mg3N272 10012g y，y=16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间故选B【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间20将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（m+n）gB一定小于（mn）gC可能是小于或等于（m+n）gD以上答案都正确【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2，可得知S与O2恰好完全反应质量比为1：1，如果m=n，则两物质恰好完全反应，如果mn，则有一物质剩余没有全部参加反应根据质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，可判断生成二氧化硫的量【解答】解：当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；当mn时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g故选C【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应21在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）A仍然平衡B偏向加铁的一边C偏向加锌的一边D无法判断【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】依据两者反应时生成的氢气质量大小关系分析解答即可；【解答】解：由于两者均已经完全反应，依据生成氢气的质量=金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁锌，所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻，因此指针会偏向加锌的一边；故选C【点评】本题考查了金属的化学性质，利用金属与等质量分数、等质量的酸反应放出氢气的质量关系解决即可22在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（）A4：9B3：5C1：3D2：17【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据“反应2A+B=3C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、a，又因为20gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量【解答】解：根据“反应2A+B=3C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、a，又因为20gA与一定量B恰好完全反应，设，参加反应的B的质量为x， 2A+B=3C+D5a2 a 20g x x=2g，则B=2克；根据质量守恒定律：20g+2g=C+5g，故C=17克则BC的质量比为：2g：17g=2：17答案：D【点评】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法二、本题（包括3个小题，共24分）23下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内A不符合反应客观事实 B缺少反应条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“”或“”符号4Fe+3O22Fe2O3A C+O2CO2DH2+O2H2OC 2H2O2H2+O2BMg+O2MgO2A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2BA1+O2A12O3C Fe+CuSO4FeSO4+CuD【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注该化学方程式没有配平，不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为2H2+O22H2O该化学方程式缺少反应条件通电该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO该化学方程式缺少反应条件加热该化学方程式没有配平，不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为4A1+3O22A12O3反应物中铁是固体，铜的后面不需要标注故答案为：A；D；C；B；A；B；C；D【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等24某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有碳和硫两种元素若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为CS2；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为CS2+3O2CO2+2SO2【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定；二硫化碳是一种无色、易挥发的液体【解答】解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有碳和硫两种元素二硫化碳是一种无色、易挥发的液体，CO2和SO2两者的质量之比11：32，则化合物中碳、硫质量比是11：32=3：16，原子个数比为： =1：2；因为一个分子中含有3个原子，故该化合物的化学式是CS2反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反应条件是点燃，用观察法配平，所以化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2故填：碳；硫；CS2；CS2+3O2CO2+2SO2【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变25上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后结合方程式的书写规则进行分析；（2）根据氯气会与水生成次氯酸进行分析；（3）根据氢气可以在氯气中燃烧进行分析【解答】解：（1）氯化钠和水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（3）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，故答案为：H2+Cl22HCl【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式26（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体这两种气体是N2和CO2写出CO和NO反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴 （Br2），镜自动变暗光线弱时，溴与银又化合生成溴化银眼镜变亮，试写出化学方程式见光2AgBr2Ag+Br2，避光2Ag+Br22AgBr（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：节约能源，减少舱内二氧化碳的含量；原料易得【考点】质量守恒定律及其应用；制取气体的反应原理的探究；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；科学探究【分析】（1）根据可参与植物的光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气进行分析；根据题中推出的反应物、生成物书写方程式；（2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式（3）根据三种制备氧气的原理进行分析优点和缺点，依据三种原理中的反应物、生成物书写方程式【解答】解：（1）从题中的叙述可知，可参与植物的光合作用是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气，所以一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故答案为：N2，CO2，2NO+2CON2+2CO2；（2）溴化银在光照的条件下会分解成银和溴，故答案为：2AgBr2Ag+Br2；溴和银会和成溴化银，故答案为：2Ag+Br22AgBr；（3）加热高锰酸钾需要有提供热量的物质，电解水需要消耗较多的电能，而二氧化碳和过氧化钠的反应常温就能进行，还能将产生的二氧化碳进行综合利用，操作也简单，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答