高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应 课时1 电解质 离子反应课件

2018备备考最新考纲纲 1.了解电电解质质的概念，了解强电电解质质和弱电电解质质的概念。2.理 解电电解质质在水溶液中的电电离以及电电解质质溶液的导电导电 性。3.了 解离子反应应的概念、离子反应发应发 生的条件。4.掌握常见见离子 的检验检验 方法。 课时课时 1 电电解质质 离子反应应 1电电解质质和非电电解质质 (1)分类依据： 考点一 电电解质质及其电电离 (考点层层次) (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 实实例 有下列物质： 硫酸 食盐水 氯气 碳酸钙 酒精 Al(OH)3 醋酸 铜 Na2O 氨气 CO2 NaHCO3 CH3COONH4 H2O2 其中属于电解质的是_，属于非电解质 的是_，属于强电解质的是_ ，属 于弱电解质的是_。 2电电解质质的电电离 3电电离方程式的书书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质( 包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接 。 如Na2SO4：_， HClO：_。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。 = (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴 离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中：_； NaHCO3水溶液中：_、 _。 1.(SJ必修1P161改编)下列状态的物质，既能导电又属于电 解质的是( ) A.NaCl固体 B.液态态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH 答案 D 答案 D 探源：本高考题组题组 源于教材SJ必修1 P15“图图110 氯氯化钠钠在 水中的电电离”与P53“离子反应应”及其拓展，考查查学生对电对电 解 质质和非电电解质质、强弱电电解质质概念的理解，以及电电解质质的电电 离方程式的书书写。 1基础知识排查，对的打“”错误的打“ ”。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) 拓展性题组题组 (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定 是电解质( ) (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电 解质( ) (7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电 解质，而后者是电解质( ) (8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) (9)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电( ) (10)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( ) 2(2017 东东城调调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( ) 解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属 于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电 解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。 答案 A 选项ABCD 强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4 弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4 非电解质SO2AlH2OC2H5OH 答案 D 单质单质 和混合物既不是电电解质质也不是非电电解质质，如Cu、NaCl 溶液。 电电解质质不一定能导电导电 ，如固态态NaCl、液态态HCl等；能导电导电 的物质质不一定是电电解质质，如铁铁、铝铝等金属单质单质 。 本身电电离而导电导电 的化合物才是电电解质质，如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电导电 ，但它们们属于非电电解质质。 电电解质质的强弱与电电解质质溶液导电导电 能力的强弱、溶解性大小没 有直接关系。如碳酸钙钙，其溶解性小，溶液导电导电 性差，但其 属于强电电解质质。 溶于水或加热热熔融破坏的化学键键不一样样，溶于水破坏离子键键 和共价键键，而加热热熔融只破坏离子键键。 【易错错警示】 如何判断AlCl3是离子化合物还还是共价化合物，并说说明判断 理由？ 提示：加热熔融测其导电性，如不导电说明AlCl3为共价化 合物，如导电说明AlCl3为离子化合物，因为加热熔化时只 破坏离子键，不破坏共价键。 1离子反应应 (1)概念：_的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生_。 (3)类型 考点二 离子反应应 离子方程式 (考点层层次) 有离子参加或离子生成 改变 2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 ，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐 酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O来表示。 1.(SJ必修1P577改编)写出下列反应的离子方程式 (1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应应 (2)CaCO3与硝酸反应应 (3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应应 (4)MnO2与浓盐酸反应 (5)Cl2与H2O的反应 2.(RJ必修1P3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程 式(1)Cu2Fe=Fe2Cu (2)HOH=H2O (3)Fe33OH=Fe(OH)3 (4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O (注：其他合理反应应也可) 3(溯源题题)(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H OH=H 2O” 表示的是_。 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 HNO3溶液与KOH溶液混合 Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 探源：本考题题源于SJ必修1 P54“信息提示”及其拓展，对对 离子方程式正误误判断进进行了考查查。 拓展性题组题组 答案 B 答案 D 3(名师创师创 新)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 答案 D “四两”破千题题：离子方程式正误误判断的审题审题 要点 【练练后归纳归纳 】 5(2017最新模拟拟卷精选选)(1)Na2CO3溶液能和HCN反应： Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，则向NaCN溶液中通 入少量CO2时反应的离子方程式：_。 (2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4的一种制备方法： 写出加入氨水时发生反应的离子方程式_ _ _。 “氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程 式_。 (3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl， CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反 应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离 子方程式_。 【方法技巧】 氧化还还原反应应型离子方程式书书写程序 步骤 一 根据信息分离出反应物和产物 步骤 二 根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子 步骤 三 根据电荷守恒配平其它离子(H、OH) 步骤 四 根据原子守恒配平其它物质(H2O) 1离子共存的本质质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _；若离子之间能_，则不能 大量共存。 考点三 离子共存 (考点层层次B共研、理解、整合) 不发生任何反应 发生反应 2酸、碱溶液中离子不共存情况 (1)溶液酸、碱性的几种表示方法 酸性 溶液 a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 ) b能使pH试纸显_的溶液 c能使甲基橙显_的溶液 d能使紫色石蕊溶液显_的溶液 碱性 溶液 a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL 1(25 ) b能使pH试纸显_的溶液 c能使酚酞溶液显_的溶液 d能使紫色石蕊溶液显_的溶液 红色 红色或橙色 红色 蓝色 红色 蓝色 可能为酸 性溶液也 可能为碱 性溶液 a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为 _) b由水电离出的c(H)110n molL1或 c(OH)110n molL1的溶液(常温下 n7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7加 酸或加碱抑制水的电离) c与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的 溶液 HNO3形成的酸性溶液 (2)不共存情况判断 OH不能和_ _ 大量共存(填具体离子，下同)。 H不能和_ _ _大量共存。 诊诊断性题组题组 答案 B 答案 D 3(名师师改编编)在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离 子组是( ) 答案 D 判断离子共存的“三个方向”“一个程序” 1审题审题 三方向 (1)溶液的颜颜色 (2)溶液的酸碱性 (3)离子不能大量共存的原因 2思维维程序 【归纳总结归纳总结 】 1主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而 导致其离子方程式与用量有关。 书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据 原理书写。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入 NaOH溶液中： SO2少量： _； SO2过量： _。 微专题专题 三 与量有关的离子方程式的书书写 反应连续应连续 型 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： _； 盐酸过量：_。 (3)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_； 强碱过量：_。 2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种 反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关 。又称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_； NaOH过量：_。 (2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足：_ nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14： _ NaOH足量：_ 反应应先后型 3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时， 因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离 子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有 剩余或不足)而跟用量有关。 物质质配比型 【规规律总结总结 】 酸式盐盐与碱反应应离子方程式的书书写 书书写原则则：“以少定多”，即先根据题给题给 条件判断“少量物 质质”，以少量物质质的离子计计量数(充分反应应)确定所需“过过量 物质质”的离子数目。如向Ca(HCO3)溶液中加入过过量N