中考化学试题研究复习 第6讲 质量守恒定律 化学方程式试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第6讲质量守恒定律化学方程式玩转广东省卷9年中考真题(20082016)命题点一质量守恒定律的理解及其验证(9年2考)命题解读：该命题点一般结合微观反应示意图对质量守恒定律的实质(1次)进行考查，质量守恒律的验证(1次)常常是结合其他实验在选择题中以实验方案评价的形式进行考查。1. (2008省卷3题2分)化学反应前后可能发生变化的是()A. 物质的总质量 B. 元素种类 C. 原子数目 D. 分子数目2. (2014省卷7题2分)下列验证实验不能成功的是()【2017猜押】如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子，关于该反应的说法中，错误的是()A. 该反应属于化合反应B. 反应前后，原子种类、数量都没有发生改变C. 该反应能说明，化学反应中，分子可再分D. 参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量命题点二 质量守恒定律的应用(必考)命题解读：该命题点主要在填空题和计算题的第25题中考查，在填空题中是以推断反应物或生成物的化学式和化学计量数(7次)的形式考查，在25题中是以推断反应物或生成物的质量的形式考查，主要是结合表格数据进行命题(3次)。3. (2012省卷10题2分)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O2，则生成物X的化学式是()A. CrO2 B. CrO3 C. Cr2O5 D. Cr2O34. 2014省卷17(1)题2分以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2X= CO22NH3，则X的化学式为_。5. 2011省卷17(3)题2分请回答下列有关“走近低碳”的问题：(3)某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，请把该反应的化学方程式补充完整：2CO26_ C2H4_。6. 2008省卷17(2)题5分写出下列反应的化学方程式，并填空：(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑_；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。7. 2013省卷25(2)题4分乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作为燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O3O2 2CO23H2O。(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g)4.68.8000反应后质量(g)006.65.4a表中a的值为_；该实验发生反应的化学方程式为4C2H6O11O2 _CO2_H2O_CO。8. 2012省卷25(3)题4分甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：乙同学：将五份含6 g炭粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gx7111414(3)加热2 min收集到气体的质量是_ g。混合固体在加热过程中发生的反应有：CuOC CuCO、2CuOC 2CuCO2，还可能发生反应的化学方程式为_(写一个)；加热8 min后容器中的气体的化学式为_。【2017猜押】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。(1)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO310203040506070沉淀质量/g01n345m 则m_，加入10 g Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。【新考法展示】(2015佛山18题2分)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是()A. 该反应为化合反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丁质量比为32D. 丁的相对分子质量是甲的2倍命题点三化学方程式的书写及意义(必考)命题解读：该命题点通常是将化学方程式的书写与基本反应类型的判断放在一起考查，主要在非选择题中出现，有时会结合微观反应示意图进行考查。化学方程式的书写主要有以下几种命题形式：有关制气类化学方程式的书写(12次)；根据微观反应示意图书写化学方程式(6次)； 陌生化学方程式的书写(10次)。9. (2012省卷6题2分)关于2COO2 2CO2的叙述正确的是()A. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D. 2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳10. 2008省卷17(1)题2分写出下列反应的化学方程式，并填空：(1)实验室用双氧水制取氧气_。11. 2016省卷17(2)题3分查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体，回答下列问题：(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为_；可用_验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。12. (2009省卷18题5分)判断下列观点是否正确，用化学方程式证明你的结论：序号观点正确或错误化学方程式(1)有单质生成的反应一定是置换反应错误2KClO3 2KCl3O2(2)碳燃烧不一定生成二氧化碳(3)有盐和水生成的反应一定是中和反应错误13. 2016省卷16(2)题3分如图是某反应的微观示意图。第13题图请回答：(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。14. 2014省卷17(2)题2分以柴油为燃料的汽车加装尿素可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式_。15. 2009省卷21(3)(4)题5分近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：第15题图(3)中的反应物是氯化钠和_，该反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。命题点四根据化学方程式的计算(必考)命题解读：该命题点主要在计算题的25题考查，形式多样，常常以纯文字叙述、表格、坐标曲线、作图、实验流程及它们的综合方式呈现。16. 2013省卷25(1)题5分乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作为燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O3O2 2CO23H2O。(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？17. (2008省卷25题10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100 g废水于烧杯中，加入120 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数。(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150 t这种废水，需要熟石灰多少t?18. (2009省卷25题7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体质量m/g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。第18题图19. 2012省卷25(1)(2)题6分甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为_。(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程)20. (2015省卷25题11分)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？第20题图(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3HCl= NaHCO3NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在坐标图中画出产生气体的曲线。(4)另取10%Na2CO3的溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClxNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则m_，该反应的化学方程式为_。 答案1. D【解析】在化学反应前后，有五个一定不变，总质量不变，元素种类不变，原子种类和个数不变，原子质量不变；两个可能改变，分子的数目或元素化合价可能改变，故选D。2. D【解析】A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致左侧注射器内压强减小，右侧注射器活塞向左移动B纸片燃烧，乒乓球碎片熔化不燃烧，说明乒乓球碎片着火点比纸片高C出现白烟，说明挥发出的氨气和HCl分子发生反应生成氯化铵固体颗粒，可证明分子是不断运动的D碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后总质量减少，不能验证质量守恒定律【2017猜押】A3. D4. (2分)(1)H2O(2分)5. (2分)(3)H2(1分)4H2O(1分)6. (5分)(2)2MgCO2 2MgOC(2分)不正确(1分)酒精燃烧也产生CO2(2分)7. (4分)(2)1.4(1分)6(1分)12(1分)2(1分)【解析】(2)根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为4.6 g8.8 g6.6 g5.4 g1.4 g；参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为23，所以书写化学方程式时，二氧化碳的化学计量数为6，根据碳原子守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒可知水的化学计量数为12。8. (4分)(3)2(1分)COCuO CuCO2(或CO2C 2CO)(2分)CO(1分)【2017猜押】解：(1)设恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，与碳酸钙反应的HCl的质量为50 g7.3%3.65 gCaCO32HCl= CaCl2CO2H2O100 73 111 44z 3.65 g y xx2.2 gy5.55 gz5 g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为100%10.5%答：所得溶液的溶质质量分数约为10.5%。(2)5Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2向废液中加入Na2CO3溶液时，加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线图为：【解析】(2)设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为aCaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl111 100555 g a a5 g当加入60 g Na2CO3溶液时，已经生成沉淀5 g，说明已经恰好完全反应，当加入70 g Na2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5 g，所以m5。根据图表可以看出加入10 g Na2CO3溶液时，沉淀的质量为0 g，说明此时是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。 【新考法展示】AD9. B【解析】化学方程式中“”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成”，不能读作“等于”，A、C错误；从2COO2 2CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，B正确；从2COO2 2CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为(282)32(442)7411，D错误。10. (2分)(1)2H2O2 2H2OO2(2分)11. (3分)(2)C2H5OHO2 CH3COOHH2O(2分)pH试纸(合理即可)(1分)12. (5分)(2)正确(1分)2CO2 2CO(2分)(3)CuO2HCl= CuCl2 H2O(2分)【解析】(2)碳完全燃烧时的产物是二氧化碳，不完全燃烧时的产物是一氧化碳。(3)中和反应的反应物是酸和碱，产物是盐和水，而金属氧化物与酸的反应也会生成盐和水，但不是中和反应。13. (3分)(2)2H2S3O2 2SO22H2O (2分)分子(1分)14. (2分)(2)2NH33N2O 4N23H2O(2分)15. (5分)(3)水(或H2O)(1分)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2(2分)(4)NaHSO3HCl= NaClSO2H2O (2分)16. (5分)(1)解：设23 g乙醇完全燃烧需消耗氧气质量为x(1分)C2H6O3O2 2CO23H2O(1分)46 9623 g x(1分)(1分)x48 g(1分)答：23 g C2H6O完全燃烧需消耗氧气48 g。17. (10分)解：(1)设废水中硫酸的质量分数为x(1分)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O(1分)80 98(1分)120 g10% 100 gx(1分)x14.7%(1分)(2)设处理150 t废水，需要熟石灰的质量为y(1分)Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O(1分)74 98(1分)y75% 150 t14.7%(1分)y22.2 t(1分)答：(1)废水中硫酸的质量分数为14.7%。(2)处理150 t废水需要熟石灰的质量为22.2 t。18. (7分)(1)22(2分)(2)解：设样品中含有CaCO3的质量为xCaCO3 CaOCO2(1分)100 44 x 22 g x50 g(1分)石灰石中CaCO3的质量分数为100%62.5% (1分)答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。(3)画曲线2分。其中0t5(气体从022 g)曲线段正确1分；从t5以后曲线正确1分。【解析】(1)由表中数据可知，反应过程中固体质量逐渐减少是由于碳酸钙分解放出二氧化碳气体，t5、t6时固体质量都是58 g，表明样品中碳酸钙已完全分解。生成二氧化碳的质量为80 g58 g22 g。(2)由二氧化碳的质量根据化学方程式可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(3)画曲线时要特别注意起点为(0，0)、拐点为(t5，22)，根据计算数据联系数学相关知识即可完成曲线的绘制。19. (6分)(1)CuSO4(1分)(2)解：设甲同学实验所得溶液中含硫酸铜的质量为xCuOH2SO4= CuSO4H2O(2分)80 16040 g x(1分)(1分)x80 g(1分)答：所得溶液中含硫酸铜的质量为80 g。20. (11分)(1)10.6(1分)(2)解：设最多可生成CO2的质量为x(1分)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2分) 106 44 10.6 g x(1分)x4.4 g(1分)答：最多可生成CO2的质量为4.4 g。(3)画曲线2分(4)1.8(1分)3Na2CO34HCl= 2NaHCO34NaClCO2H2O(2分)【解析】(1)根据溶质的质量溶液的质量溶质质量分数可知，106 g 10%的碳酸钠溶液中溶质(碳酸钠)的质量106 g10%10.6 g。(2)根据化学方程式 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2，将(1)中计算的碳酸钠质量10.6 g代入方程式中可计算出生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)根据题意可知，从滴加盐酸到产生气体一共经历了两个过程，一个是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠的过程，一个是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的过程，若要画出产生气体的曲线，应先计算出生成碳酸氢钠所消耗的盐酸质量，再结合碳酸氢钠的质量计算出生成气体的质量和所消耗盐酸的质量，然后画出曲线图。故设第一个过程中消耗的氯化氢的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为zNa2CO3HCl= NaHCO3NaCl 106 36.5 84 10.6 g y zy3.65 g z8.4 g盐酸的质量36.5 g。所以产生气体的曲线起点应从消耗盐酸为36.5 g时开始，又因为该反应生成了8.4 g碳酸氢钠，再设消耗8.4 g的碳酸氢钠生成二