高二化学上学期期末考试试题普通班

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求福建省莆田市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（普通班）（满分100分 时间90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共54分）1将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类次顺排列。正确的是()A盐酸、苛性钠、干冰 B氢氧化铁胶体、醋酸、乙醇C空气、盐酸、氨气 D水煤气、烧碱、水2下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是（ ）A.SO32+2H2OH2SO3+2OH B.HS+ H2O S2+H3O+C. H2S+ OH = HS+H2O D.Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+3若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4下列关于0.1molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+H+CO32B加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积保持不变C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D温度升高，c（HCO3）减小5下列有关氨或铵盐的说法正确的是( )ANH3属于弱电解质 B用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，溶液中一定有c(NH4+) = c(Cl)C可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D常温时，0.1molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值变大6有关电解质溶液下列说法不正确的是（ ）A.将Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧的固体产物是Al2O3B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)C.若一元酸酸性HAKa 时，水解程度大于电离程度。25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项中正确的是( )弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KaKa1=5.9l02 Ka2=6.4l051.8l054.9l010Ka1=4.3l07Ka2=5.6l011A等物质的量浓度溶液的pH关系：NaHCO3NaCNCH3COONaNaHC2O4B反应NaHC2O4+NaHCO3=Na2C2O4+H2O+CO2不能发生C常温下，NaHC2O4溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性DNa2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c( H2CO3)8在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大B加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO)和c(H+)增大C加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强925时，某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子下列说法正确的是（）A对于该溶液一定存在：pH7B若c（OH）c（H+），则溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C若溶液中c（A）=c（Na+），则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）10现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液下列说法不正确的是（）A若a=b且c（Y）=c（X）+c（HX），则HY为强酸B若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）C若a=b且酸性HXHY，则pH（NaX） pH（NaY）D若ab且c（X）=c（Y），则酸性HX”、“”、“”或“”).该溶液中的物料守恒表达式为_。20. （14分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)19.0219.0018.2018.98则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_。、该小组同学用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液时，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm，使滴定管尖嘴充满溶液D.调节液面至0或0刻度以下，记下读数E.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（5）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（ ）（ ）（ ）A（ ）（6）判断到达终点的现象是 。（7）下列操作中可能使所测醋酸的浓度数值偏高的是_。A 碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B 滴定前盛放醋酸的锥形瓶洗净后有少量水残留，用待测液进行润洗C 碱式滴定管在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E 当溶液中颜色出现变化时，立即停止滴定F 停止滴定后，碱式滴定管尖嘴处有一滴溶液悬留21、（16分）草酸钴在化工生产和化学实验室中都具有重要的用途，可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.25.29.29.69.8(1)往浸出液中加入NaClO3的目的是 (2)过程中加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式说明 (3) 滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀已知Ksp(MgF2)=7.351011、Ksp(CaF2)=1.051010，当加入过量NaF后，所得滤液中=Co2+(4) 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5(5)已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH7(填“”或“”或“=”)。(6)往萃取余液中加入草酸铵后，获取CoC2O42H2O的实验操作是_。A、蒸馏 B、蒸发结晶，过滤 C、升华 D、冷却结晶，过滤二、填空题：(共46分)19、（16分）、（1） B_ ADE FH （2）_CG _AEH_ 、（3）_110-11_ _ _促进_ （4）_cab_ _ _c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)_20、（14分）、（1） 玻璃棒 250mL容量瓶 （2） 0.1900mol/L （3） 0.1mol/L的醋酸溶液的pH值大于1（或类似答案） （4）_增大_ 、（5） （B）（C）（D）A（E）（6）_溶液从无色变成浅红色，且30秒内不褪色_ （7）_ABF 21（16分）（1） 把Fe2+氧化为Fe3+ （2）_2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2_