高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十七流程选择型

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型十七流程选择型一、单项选择题1.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()A.中可采用蒸馏法B.中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C.中提溴涉及氧化还原反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等答案B解析A项，海水淡化，可以采用蒸馏法，故正确；B项，工业上电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故错误；C项，Cl22Br=2ClBr2，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，都是氧化还原反应，故正确；D项，氯碱工业得到NaOH、H2、Cl2，让氯气和氢气、石灰乳反应得到盐酸和漂白液，故正确。2.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜B.反应中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C.测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D.若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响答案D解析A项，根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B项，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C项，根据Na2SO3SO2H2SO42NaOH，求出Na2SO3质量，与样品质量的比值，就是亚硫酸盐含量，故说法正确；D项，I2SO22H2O=H2SO42HI，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出亚硫酸盐的含量，故说法错误。3. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是()A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.ab发生的反应：AlO HH2O=Al(OH)3C.bcAl的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应答案D解析若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；y为适量盐酸，b为Al(OH)3；c为Al2O3，故A正确；NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlO HH2O=Al(OH)3，故B正确；Al(OH)3Al2O3Al的反应条件分别为加热、电解，故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D错误。4.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液答案C解析A项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，正确；B项，温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，正确；C项，若试剂A选择氯水，溶液中会引入部分盐酸，当试剂B选择NaOH标准液时，消耗氢氧化钠会偏大，造成结果有较大误差，错误；D项，若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸，可以测定亚硫酸盐的含量，正确；故选C。二、不定项选择题5.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2，至少需要44.8 L的Cl2答案AD解析A项，Br2和Cl2均能与NaOH溶液反应，故A错误；B项，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故B正确；C项，富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质，故C正确；D项，未标明状态，不能判断，故D错误。6.CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质制备CuCl 的某流程如下：下列说法不正确的是()A.H2O2 将溶液1 中Fe2氧化为Fe3，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去B.CO的作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C.SO将溶液3 中的Cu2还原，反应得CuClD.若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO、CO的溶液中，同样可制取CuCl答案D解析孔雀石主要成分Cu(OH)2CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质用硫酸溶液浸取，所得气体主要为硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2、Fe3、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH，使CuCl沉淀，由于含SO、CO的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO、CO的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A项，H2O2将溶液1中Fe2氧化为Fe3，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去，正确；B项，CO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，正确；C项，SO将溶液3中的Cu2还原，反应得到CuCl，正确；D项，将溶液3缓慢加入含大量SO、CO的溶液中，制得的CuCl可能不纯，错误。7.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VOH2OVO2H。下列说法正确的是()A.工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D.将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素答案B解析赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀；滤渣1经系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5。A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO、VO、Cl，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VOH2OVO2H，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，加入的硝酸不