中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十单元酸和碱精讲试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第十单元酸和碱,怀化五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空8；13C；30(1)常见酸的性质；酸、碱的判断；中和反应的判断2212015选择3；7溶液酸碱度的表示和酸碱性判断；酸碱指示剂222014选择4；9；11C；16C；18C酸碱度的表示；碱的性质；中和反应的运用；pH测量方法2222013选择、填空3；8；27(3)酸碱度的表示；酸碱指示剂；中和反应及应用442012选择、填空13；21(2)；26酸碱指示剂；酸的性质；中和反应，酸碱度的表示36酸和碱是怀化中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有以下几方面：浓硫酸的稀释；酸和碱的用途；酸和碱的化学性质；中和反应及应用；酸碱度的表示。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2016年，在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。,怀化五年中考真题演练)酸的性质和用途1(2016怀化中考8题2分)下列叙述不正确的是( B )A可用食醋除去热水瓶中的水垢B在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C可用稀硫酸除去铁锈D可用消石灰改良酸性土壤2(2013怀化中考8题2分)下列有关实验现象的描述中正确的是(D)A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色碱的性质和用途3(2012怀化中考13题2分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是(A)A烧碱溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D醋酸溶液4(2015怀化中考7题2分)下列有关实验现象的描述正确的是(D)A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜D在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色溶液的酸碱性与pH5(2013怀化中考3题2分)下列溶液中显碱性(pH7)的是(D)A稀盐酸 B醋酸溶液C稀硫酸 D烧碱溶液6(2014怀化中考9题2分)一些物质在常温下的pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列关于上述四种物质的说法正确的是(B)A只有葡萄汁显酸性B只有血浆显碱性C正常雨水显中性D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁7(2015怀化中考3题2分)下列物质中，属于碱性食物的是(D)选项ABCD食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A.ABBCCDD中和反应8(2012怀化中考26题6分)氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做_火碱(烧碱或苛性钠)_。(答一种即可)(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，闻到有刺激性气味，这说明分子在_不停运动_。(3)岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞，溶液变成红色，pH_7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。问：反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O_；岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？_不正确_，理由是_反应后的废液有可能呈酸性腐蚀下水道_。,中考考点清单)酸、碱与指示剂的作用(高频考点)酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_红_色_蓝_色_紫_色无色酚酞溶液_无色_(不变色)红色_无色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。常见的酸(高频考点)1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_H_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态_无色_液体_无色_液体气味有_刺激性_气味_无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等(2)特性a浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4：浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_倒入_浓H2SO4_中。b原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_H2SO4_=_MgSO4_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_H2SO4_=ZnSO4_H2_Fe2HCl=_FeCl2H2_FeH2SO4=_FeSO4H2_续表化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_2FeCl33H2O_(除铁锈)Fe2O33H2SO4=_Fe2(SO4)33H2O_(除铁锈)CuO2HCl=_CuCl2H2O_CuOH2SO4=_CuSO4H2O_与碱反应(复分解反应)酸碱盐水NaOHHCl=_NaClH2O_2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O与盐反应(复分解反应)酸盐(新)盐(新)酸CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、_烧碱_、_苛性钠_熟石灰、_消石灰_颜色、状态_白色_固体_白色_粉末溶解性_极易溶_于水，溶解时放出大量热_微溶_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易_吸收空气中的水分_而潮解，易与_空气中的CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH)2易与_空气中的CO2反应_变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_Ca(OH)2CO2=_CaCO3H2O_(用于检验CO2)2NaOHSO2=_Na2SO3H2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸盐水2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_Ca(OH)22HCl=_CaCl22H2O_与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱2NaOHCuSO4=_Na2SO4Cu(OH)2_Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验氢氧化钠是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为_BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3_或_Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_。答：能检验，其原理与方法二相似。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质。设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O检验Ca(OH)2是否变质分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液或Ca(OH)2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。向滤液通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质或部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2，用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反应(高频考点)1中和反应(1)中和反应：酸跟碱作用，生成_盐和水_的反应。(2)通式：酸碱盐水(3)反应实质：酸中的_H_与碱中的_OH_反应生成水分子。易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。(4)实际生活中，中和反应的应用改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH)2来改良。处理废水：工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。2实验突破：酸和碱的中和反应(1)探究过程：指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断地搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图。显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O中和反应的实质：中和反应的实质是酸中H与碱中的OH反应，生成水分子(即HOH=H2O)(2)中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时，到了临界点(pH7)颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时，到了临界点(pH7)颜色由蓝色变为紫色，变紫的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH7。酸碱度的表示法pH(高频考点)1溶液的酸碱度与pH：溶液的_酸碱度_(即溶液酸碱性的强弱程度)常用_pH_来表示，pH的范围在_014_之间。测定pH值最简单的方法是_使用pH试纸_检测。pH7溶液_呈碱性_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。【易错点】易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。(精确到整数)3pH值的应用：(1)医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH”“”或“”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_。(3)F中沉淀的化学式是_。(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_(酚酞不考虑)，可能含有的溶质是_。【解析】(4)B中有NaCl和HCl，C中有NaOH和K2CO3，E中有CaCl2和HCl，F中有CaCO3和KOH，还可能有过量的Ca(OH)2或K2CO3，此外，四支试管内都有酚酞。四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液不显碱性，溶液中不含NaOH、K2CO3、KOH、Ca(OH)2等物质，且CaCO3沉淀已被盐酸溶解了，因此，溶液中一定含有的溶质是NaCl、KCl、CaCl2，可能含有的溶质是HCl。【答案】(1)红；(2)；NaOHHCl=NaClH2O；(3)CaCO3；(4)NaCl、KCl、CaCl2；HCl3.(2016哈尔滨中考)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学进行了实验并记录如下：(1)配制上述实验所用稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_50_g_；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaClH2O_；(3)根据已经条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为_(合理即可)_(4)向E烧杯内加入54.4 g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_7.8%_；(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为_NaOH、Na2CO3、NaCl_；(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为_11_。中和反应及其应用【例4】(2016衡阳中考)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡。【解析】(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HClNaOH=NaClH2O；(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；(3)A.滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B.若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C.加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D.加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。【答案】(1)HClNaOH=Na