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文档简介

在学生就要走出校门的时候,班级工作仍要坚持德育先行,继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育,认真落实学校、学工处的各项工作要求成安一中、永年二中高二下学期期末联考化学试卷时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 0:16 P:31 Na:23 Mg:24 AL:27 Si:28 S:32 CL:35.5 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ca:40一、选择题(共18小题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意,共54分)1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。B为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用,可长期服用2.安全重于泰山,无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是()A. 浓硫酸稀释时,应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中,并不断搅拌B. 不慎将汞滴落到桌面上,应立即用抹布抹掉,再用较多的水冲洗C. 甲烷易燃烧,点燃前要验纯,乙烯可以直接点燃D. 镁着火时可用二氧化碳扑灭3.下列有关化学用语表示正确的是()4.在Na2O2与CO2反应中,下列说法正确的是()A. 该反应,Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂B.1mol Na2O2参与反应,有2mole-转移C. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键5.下列叙述正确的是() A.浓硫酸可以干燥CL2,也能干燥SO2B. SO2具有漂白性,能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.光纤主要成分是SiO2 ,具有导电性D.使用漂白剂时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓硫酸6.AL、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是()A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法正确的是()AA与B互为同系物BA与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下,A与B均能发生取代反应DA与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下,2.24 L CL4中含CL原子数目为0.4B白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6 C5.6g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子书为0.3D常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.39.下列离子方程式正确的是()10.常温下,下列各组离子在制定溶液中能达赖那个共存的是() 11.下列图示实验正确的是()12.四种短周期元素在周期表中位置如图,其中仅M为金属元素。下列不正确的是()A原子半径ZM BY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族13.为除去某物质中所含的杂志,所选用的试剂或操作方法正确的是 ()14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是 A至少存在4种离子 BCl-一定存在,且c(Cl-)0.4mol/L CSO42-、NH4+一定存在 DCO32- 、Al3+、K+一定不存在15.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式:AgCle=AgCl B每生成2mol Na2Mn5O10转移1mol电子 CAgCl是还原产物 DNa不断向“水”电池的正极移动 16.有25时0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是()A与比较:c(Na+)c(NH 4+) B中离子浓度的大小关系是:c(Cl)c(NH4 +)c(H+)c(OH) C和等体积混合的溶液中:c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O) D向中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO)c(Na+)17.一定质量的镁、铝混合物投入2molL-1的盐酸中把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1molL-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1molL-1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则n(Mg)/n(AL)的最大值是()A.1:1 B. 8:1 C.4:1 D. 5:218.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )A1.5mol/L B0.5mol/L C2mol/L D1.2mol/L二、填空题(共四大题,共46分)19.(6分)下列有关实验的叙述中,合理的是 (填序号)A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1L-1碳酸钠溶液E盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶F用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小G金属钠着火时,用细沙覆盖灭火20.(14分)下图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市 。(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:CL2Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) ;溶液的作用为 。供选试剂:a.浓H2SO4 b.FeCL2 溶液 c.KSCN 与FeCL2 的混合溶液 d.无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:实验1:证明SO2 具有氧化性和漂白性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2 具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中应加品红溶液, D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式)。证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进 。21.(13分) 溴化钙是一种无色斜方针状晶体或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备,其流程如下:(1)与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。(2)滤渣的成分可能是 。(3)试剂M是 ,加入M的目的是 。(4)操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。(5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式 。(6)制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到2.00g固体,则CaBr22H2O的质量分数为 。22. (13分) 氮是一种重要的元素,在很多物质中都含有它的身影。I在9.3胜利日阅兵活动中,我国展示了多款导弹,向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体,常与N2O4作为常用火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 =2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (1)该反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g) 一定温度下,该反应的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。 若在相同温度下,将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”),反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则04s内的平均反应速率v(NO2)=_。II硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐,它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25时,将1mol 硝酸铵溶于水

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