中考化学试题研究复习 第15讲 盐 化肥练习

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第15讲盐化肥(分值：65分建议时间：60分钟)基础过关一、选择题(本大题包括7小题，每小题2分，共14分)1. (2016广州)中国丝绸有几千年的传承历史。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是()A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰2. (2016龙东)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是()A. CO(NH2)2 B. K2CO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)23. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是()4. (2016茂名)下列说法中，不正确的是()A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C. 可用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上可用硫酸铜配制波尔多液5. (2016郴州)合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是()A. KNO3是一种复合肥 B. 农作物缺氮会引起叶子发黄C. 玉米倒伏是因为缺磷 D. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉6. (2016贵港)如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()第6题图A. 该反应属于复分解反应B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和NaC. 该反应的实质是Ag和Cl结合生成AgClD. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同7. (2016陕西)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是()选项实验目的实验方案A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味二、填空题(本大题包括4小题，共20分)8. (2017原创，徐波审)(5分)下列是生活中常见的物质：A. 氯化铵、B. 碳酸钠、C. 硝酸银、D. 氯化钠、E. 小苏打。根据它们不同的用途填空：(填字母)(1)生活中可用作调味品的是_。(2)可用于检验氯离子的是_。(3)可用作化肥的是_。(4)蒸馒头时常用到的物质是_。(5)可用于制作玻璃的是_。 9. (5分)图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。第9题图(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。10. (2016河源)(6分)在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。第10题图(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第、步反应中，存在放热现象的是_(填序号)；第、步反应的基本类型分别是_、_。(2)使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会_。(3)用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_。11. (2016眉山)(4分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：第11题图(1)在第步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式)。(3)第步操作的目的是除去混合液中的_(填化学式)。(4)第步操作与第步操作的顺序能否交换_(填“能”或“否”)。三、实验探究题(本大题包括1小题，共8分)12. (2016安顺)(8分)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与_对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为_。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。第12题图(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含_取操作后的上层清液于试管B中，滴加_产物不含NaOH请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由_。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_。四、计算题(本大题包括1小题，共10分)13.(2016河源)(10分)为了测定混合有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数。某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取固体混合物的质量/g101020所用稀盐酸的质量/g607050生成CO2的质量/g4.44.44.4(1) 混合物中NaHCO3的质量分数是_。(2)从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为_时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应。(3)取10 g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)满分冲关1. (2016重庆A卷)(2分)NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是()A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. NH4NO3是一种复合肥料C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化2. (2016丽水)(2分)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是()第2题图A. OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl = 2NaClH2OCO2B. PF段有沉淀生成C. G点溶液的pH7D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律3. (2016揭阳)(9分)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜创立的，其主要工艺流程如图所示，其主反应为：NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl(此时NaHCO3的溶解度为9.6 g/100 g水)。第3题图已知：合成氨工厂在高温、高压和催化剂条件下可以用氮气和氢气制得氨气(NH3)，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大。一般情况下，NH3在水中的溶解度为1体积水溶解约700体积NH3，CO2在水中溶解度为1体积水溶解约1体积CO2，请回答：(1)侯氏制碱法中的碱是_(写化学式)。操作1的名称是_；操作2为_结晶(写结晶方法)。(2)饱和食盐水中要先通入_(填“CO2”或“NH3”)气体，才能得到更多的碳酸氢钠固体；合成氨工厂制氨气的化学方程式：_。(3)上述流程中有两种物质可以循环利用，它们分别是_、_(写化学式)；副产品NH4Cl的用途之一为：_。 答案基础过关1. C【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子(钾离子)与酸根离子(碳酸根离子)组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。2. A3. B【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向不停地搅拌，B正确；其余选项图解如下：4. B5. C【解析】硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；农作物缺氮会引起叶子发黄，B正确；玉米倒伏是因为缺钾，C错误；氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，可通过观察外观颜色区分二者，D正确。6. B7. D【解析】A点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水滴，只能证明气体中含有氢元素，而不能证明一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相同的现象B除去NaCl中的Na2SO4，溶解后加入过量的BaCl2，会引入新的杂质BaCl2，正确的方法是加入适量的氯化钡溶液C检验氢氧化钠是否变质，加水溶解后滴入酚酞溶液不能说明氢氧化钠是否变质，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红。正确的方法是：加入足量盐酸或稀硫酸，观察是否有气体产生；加入氢氧化钙溶液(或氯化钙或氯化钡等)溶液，观察是否有白色沉淀生成D化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性的气味放出，证明该化肥是铵态氮肥，这是区分铵态氮肥与其他化肥的正确方法8. (1)D(2)C(3)A(4)E(5)B9. (1)产生白色沉淀(2)CO(3)CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2两种物质互换成分后，没有沉淀或气体或水生成【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。(2)碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO，因此与酸反应都能产生二氧化碳。(3)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为其相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，即不符合复分解反应发生的条件。10. (1)分解反应化合反应(2)患骨质疏松症(3) Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要吸收热量才能发生，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；生石灰溶于水放出大量的热，并与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。(2)老年人缺钙易患骨质疏松症。(3)石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，用Ca(OH)2制取NaOH，可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3。11. (1)搅拌，加速溶解(2)Na2SO4(3)CaCl2和BaCl2 (4)否【解析】(1)在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。(2)在第步加入过量NaOH，NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀Mg(OH)2和NaCl，除去了MgCl2，第步加入的BaCl2可以与Na2SO4反应生成白色沉淀BaSO4和NaCl，所以第步操作的目的是除去Na2SO4。(3)经过步骤，溶液中含有CaCl2和步骤加入的过量的BaCl2，二者都可以与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以第步操作的目的是除去CaCl2和BaCl2。(4)第步引入了过量BaCl2，而第步加入的Na2CO3可以除去BaCl2，所以操作顺序不能交换。 12. 【探究实验一】标准比色卡(或比色卡)【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)【探究实验三】(3)Na2CO3酚酞溶液溶液显无色(或溶液不变色)如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠(4)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2【解析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中是否有CO和OH，利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠。为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞溶液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。13. (1)84%(2)15(3)解：设反应后生成NaCl的质量为xNaHCO3HCl= NaClH2OCO2 58.5 44 x 4.4 gx5.85 g则反应后溶液中NaCl的质量为5.85 g(10 g8.4 g)7.45 g溶液中溶质的质量分数为100%13.4%答：所得溶液中溶质的质量分数约为13.4%。【解析】(1)第一次取10 g混合物，加入60 g稀盐酸，生成气体质量为4.4 g，第二次混合物仍然为10 g，加入稀盐酸质量为70 g，生成气体质量仍为4.4 g，说明，这两次实验中碳酸氢钠均反应完全。设10 g混合物中NaHCO3的质量为yNaHCO3HCl= NaClH2OCO28444 y 4.4 g y8.4 g则混合物中NaHCO3的质量分数为100%84%。(2)通过(1)可知10 g固体混合物完全反应生成4.4 g气体，第3次加入20 g固体混合物与50 g稀盐酸生成气体4.4 g，那么若加入10 g混合物与25 g稀盐酸，则生成2.2 g气体，说明此时有一半固体混合物反应，要使反应完全，还需要加入25 g稀盐酸，则所取固体混合物与稀盐酸的质量比为10 g50 g15。满分冲关1. B【解析】硝酸铵属于盐，根据题干信息“硝酸铵溶液的pH4”，说明硝酸铵溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，即盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，A正确；硝酸铵中含有农作物需要的氮元素，属于氮肥，B错误；硝酸铵属于铵态氮肥，遇碱会释放出氨气，降低肥效，因此，不能与熟石灰混合使用，C正确；硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，D正确。 2D【解析】向一