高一化学下学期期中试题18

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2016级高一年级第二学期期中考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 Zn65一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共63分）12015年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益”。下列行为不符合活动主题的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列化学用语表述正确的是( )AHC1的电子式： BNaCl的电子式：CS2-的原子结构示意图： DH2O2的电子式：3下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是ACaO BCaCl2 CNaOH D C2H6 4下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键5能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此循环可以节约原料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能6对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）Av(B2)=0.8 mol/ (Ls) Bv(A2)=0.4 mol/ (Ls)Cv(C)=0.6 mol/ (Ls) Dv(B2)=1.0 mol/ (Ls)7门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳还原为XC. XH4的稳定性比SiH4的高 D. X的半径比Si的大8下列措施不能增大反应速率的是A增大压强 B降低温度 C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂9对于铜锌稀硫酸构成的原电池装置中，当导线中有0.5 mol电子通过时，理论上的电极变化 锌片溶解了16.25g 锌片增重了16.25g铜片上析出了5.6LH2 铜片上析出了0.5gH2AB C D10X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是A常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素的金属性强11下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度 将炭粉碎通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2A BC D14把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a极上产生大量气泡；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，d极上产生大量气泡，b、c相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aabcd BacdbCadcb Dabdc15氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q316下列有关铜的电解精炼实验中说法正确的是 （ ）A. 阳极为纯铜B.电解质溶液的成分是硫酸铜，电解前后浓度保持不变C.粗铜与电源的负极相连D.阳极减少的质量与阴极增加的质量不一定相等17下列各组物质，属于同素异形体的是 （ ）A乙醇、二甲醚 B.氧气、臭氧 C. H2、D2 D. H2O、 H2O218下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸19.下列说法中错误的是 （ ）A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D.选择燃料只要考虑燃料热值的大小20.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）A.加热铝使之熔化 B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热晶体硅使之熔化21. 在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是t/min0246810V(O2)/mL0.09.616.822.426.529.9A2 min时H2O2的浓度c(H2O2)0.314 mol/LB04 min的平均反应速率v(H2O2)3.7510-2 mol/(Lmin)C010 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快D反应到6 min时，H2O2分解了60%22. A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是 （ ）A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC23.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 mol/（Ls）B反应开始到10 s时，Y的转化率为790Ct1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为：X（g）Y（g）Z（g）第卷（非选择题，共31分）24（7分） A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1 / 6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号 ；（2）C离子的结构示意图 ；B的原子的结构示意图 ；（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。A将这两种元素的块状单质分别放入冷水中B将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 D比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性25.（8分）某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。26（16分）I.（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为 极，该电极上发生 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，该原电池的总反应离子方程式为 。.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。求:（1）平衡时D的浓度= mol/L，（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（Lmin），（3）x= ，（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 （化为最简整数比）（5）以N