高一化学下学期期中试题6

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2016-2017学年下学期高一化学期中考试卷一.选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。） 1下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()。A含17个中子的镁元素的核素符号：Mg BCH4分子的比例模型：CS2离子的结构示意图： DHF的电子式：H4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机 分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来 运输单个的有机分子。下列说法正确的是()。A人们能用肉眼看到“纳米车”的运动 BC60分子内只存在共价键CC60是一种新型的化合物 DC60与金刚石互为同位素5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 （ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA6四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确7.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA8. 下列反应起了氮的固定作用是（ ）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵 9. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（ ）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性 10. “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物 B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物 11. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原 12. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）A.Cu + AgNO3Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 13. 对下列事实的解释错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。 B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 D.反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于硫酸。14. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ） A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O15下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D16相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸二.填空题。（36分）17.（4分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：用Na2SO3水溶液吸收SO2；加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_。（2）_。18.(6分)配平氨气与氯气反应： Cl2 + NH3 - N2 + HCl。根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是 。19（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _。 (4) 表示与形成的化合物的电子式 ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与形成的化合物的电子式 ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。20（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _，D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ _ _ _。三.实验题。（10分）21（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方式 。四.计算题。（6分）22.在500L 0.2 molL-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计) （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2molL-1的氢氧 化钠溶液多少毫升？ 参考答案1-5CCBBC 6-10AAADA 11-16CDCCAC17. （每空2分）（1）Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3(2)2NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + SO218. （没标注的每空1分）3 2 1 6 NH4Cl（2分）19（没标注的每空2分）（1）Ar （1分） (2)HClO4 (3)Al Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分） （4）Na+2Na+ 离子（1分） （5） 共价（1分）20. （没标注的每空1分）(1)氮 二 VA (2) NH3 （的电子式略）（2分） (3)S SO3 (4)KOH H+OH-=H2O（2分）21（每空2分）（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾