高二化学下学期期中试题1

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争湖北省孝感市七校2016-2017学年高二化学下学期期中试题(考试时间90分钟，满分100分)注意事项：1本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3第卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。第I卷 （选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1下列各能层中不包含P能级的是( )AN BM CL DK2下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK+ 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s22p5 CS2 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p63下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )AXYZ2 BX2YZ3 CX2Y2Z3 DXYZ35在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A BC D6下列说法中正确的是( )A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl比HI稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解7根据表中信息，下列叙述正确的是( )短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的热稳定性：H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率：L QC离子半径：R2 SiH4 GeH4 SnH4 BNH3 PH3 AsH3 H2S H2Se H2Te DHCl HBr HI HF16共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )NaOH SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷A B C D第II卷 （非选择题，共52分）二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17(16分)有A、B、C、D四种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同 ；C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族。请回答：(1)写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_。(2)B微粒的结构示意图为_；D微粒的核外电子排布式为_。(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：_。(4)四种元素电负性的大小顺序为：_。18(10分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示A和E形成化合物的过程_。(2)写出F原子的核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”) 键，_(填“含”或“不含”) 键。19(14分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_。D原子的轨道杂化方式是_。(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。20(6分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为_。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有键的数目为_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5) Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。21(6分)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含Cu(NH3)4(H2O)22+的溶液，此离子的立体结构如图所示(4个NH3与Cu2+共面，跟H2OCu2+H2O轴线垂直)。请回答以下问题：(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成浅蓝色沉淀：_；生成深蓝色溶液：_。(2)此深蓝色的离子属于_。其中Cu2+与H2O和NH3形成的是_键，请在图中表示此化学键。(3)此深蓝色离子的空间结构呈