中考化学总复习专题训练溶解度曲线含解析

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。溶解度曲线一、解答题140时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题三种物质溶解度关系：bac时的温度为t，则t的取值范围是：，烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液，40时，烧杯里溶液中水量最少2右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）（2）要把60氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法（只写一种即可）（3）25时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是3有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度/gCa（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（ 填“A”或“B”）（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为4A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_（2）t3时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将t2时A物质的饱和溶液降低温度至t1时，其溶质质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）5如图是A、B两种物质的溶解度曲线根据图示回答下列问题（1）t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填“A”或“B”）（2）若不考虑水分的蒸发，将t2的A物质的饱和溶液升温至t3，溶液中溶质的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是AB（填“”、“”或“=”）6硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60硝酸钾的溶解度g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法，（3）40时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是g7木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20时，木糖醇的溶解度（填“”、“=”或“”）蔗糖的溶解度（2）在40时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）有60的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的一种）8（1）现有60的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度：溶液的质量用序号填空：将该饱和溶液稀释，不变的量有：；将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：10时KNO3的溶解度60时NaCl溶解度（填“”、“”或“=”）t时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则mn（填“”、“”或“=”）9X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是（2）40时，Y的溶解度为g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）10如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是（3）20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g（4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是11如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示，t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为（2）t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（任填一种方法）（3）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有12如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图（1）在t2时，P点表示A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）t1时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯一段时间后，有晶体析出的是溶液，变成不饱和溶液的是溶液，溶质质量分数保持不变的是溶液13如图是五种物质的溶解度随温度变化图象试回答问题（1）用降温的方法一定可以使饱和溶液变成不饱和的可以是上述图象中哪种物质（任写一种）（2）气体的溶解度受温度的影响类似于上述哪种物质（3）在60时，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是上述哪种物质（4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方法是14如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”） （2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50降到20时，析出晶体最多的是（3）把60氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法（4）25时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较小的物质是（填化学式）溶解度曲线参考答案与试题解析一、解答题1 40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题三种物质溶解度关系：bac时的温度为t，则t的取值范围是：20t30，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液，40时，烧杯丙里溶液中水量最少【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】由题意“40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示”，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a则可知其他答案【解答】解： 由题意：40时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a三种物质溶解度关系：bac时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：20t30；由分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；40时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少故答为：20t30； b、c；丙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同2右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线请回答：（1）40时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度大（填“大”或“小”）（2）要把60氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法升温（只写一种即可）（3）25时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是氯化铵（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是将40的饱和溶液降温，过滤【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以判断出形成的溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法及分离混合物的方法等【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25时，氯化铵的溶解度大于35g，而硫酸钠的溶解度小于35g，因此将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，硫酸钠不会全部溶解而氯化铵会全部溶解，因此形成的溶液溶质的质量分数较大的物质是氯化铵，故答案为：氯化铵（4）由于在040时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化铵的溶解度受温度的影响较小，因此为除去硫酸钠中少量氯化铵时，应采取降温结晶的方法，故答案为：将40的饱和溶液降温，过滤【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力3有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度/gCa（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是B（ 填“A”或“B”）（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为加热后趁热过滤【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答【解答】解：（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钙的溶解度越来越小，所以图中的B曲线符合这一趋势，故B为氢氧化钙的溶解度曲线；（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；（3）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水故答案为：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加氢氧化钙、加生石灰等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同4 A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_t2（2）t3时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）将t2时A物质的饱和溶液降低温度至t1时，其溶质质量分数会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据交点表示A、B两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据t3时，A物质的溶解度为50g进行解答；（3）根据A物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答【解答】解：（1）交点表示A、B两物质的溶解度相等，所以A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是t2；故填：t2；（2）t3时，A物质的溶解度为50g，即t3时，100g水中加入50gA物质恰好饱和，所以t3时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和溶液；故填：饱和；（3）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2时A物质的饱和溶液降低温度至t1时，会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小故填：变小【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力5如图是A、B两种物质的溶解度曲线根据图示回答下列问题（1）t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液（填“A”或“B”）（2）若不考虑水分的蒸发，将t2的A物质的饱和溶液升温至t3，溶液中溶质的质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是AB（填“”、“”或“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在某温度下的溶解度，比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系【解答】解：（1）t1时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1时A的饱和溶液升温到t2，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变（3）在t2时，两物质的溶解度相等，而在t3时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多故答案为：（1）B；（2）不变；（3）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力6硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60硝酸钾的溶解度110g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法降低温度，加入硝酸钾（3）40时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的饱和溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是140g【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）运用硝酸钾的溶解度曲线图解答（2）运用对于溶解度随温度升高而增大的物质将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质解答（3）运用40时氯化钾的溶解度为40g和溶质加溶剂的质量等于溶液的质量解答【解答】解：（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60硝酸钾的溶解度为110g（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质故答案：降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂（3）40时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g故答案：140g【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同7木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20时，木糖醇的溶解度（填“”、“=”或“”）蔗糖的溶解度（2）在40时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）有60的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温至30（写出其中的一种）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下木糖醇的溶解度分析解答；（3）一定温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等【解答】解：（1）在20时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度；（2）在40时木糖醇的溶解度大于70g，所以100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液欲将40时木糖醇物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）根据饱和时质量分数的计算式100%，有60的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，则其溶解度在该温度下应相等，观察图示，可采取降温至30的方法故答案为：（1）；（2）不饱和；（3）降温至30【点评】了解并掌握溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等、溶解度曲线的意义，并会运用知识解决相关问题8（1）现有60的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度：溶液的质量用序号填空：将该饱和溶液稀释，不变的量有：；将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：10时KNO3的溶解度60时NaCl溶解度（填“”、“”或“=”）t时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m=n（填“”、“”或“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】固体的溶解度只受一个外界因素温度的影响，温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变，在溶液加水稀释的过程中，只是因为溶剂的增多而导致某些量的变化，如：溶质的质量分数、溶液的质量、溶剂的质量；而在饱和溶液降温的过程中，由于溶解度的变化而引起一些量的变化，如溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数等；根据固体溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在同一温度下，一定量的溶剂中最多溶解的溶质的多少【解答】解：（1）由于在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，溶剂、溶液的质量都增大，溶质的质量分数减小，由于温度没有发生变化，所以溶解度也没有变化，故答案为：饱和溶液在降温时，由于溶解度减小，因此溶液中会有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，溶液中溶质的质量分数也减小，但溶液中溶剂的质量不变，故答案为：（2）有两物质的溶解度曲线不难看出，在10时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：由于在t时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的两物质的质量相等，则在20毫升水中溶解的两物质的质量也相等，故答案为：=【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体溶解度曲线来解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的理解9X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X（2）40时，Y的溶解度为40g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶剂（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的物质（2）由图可知，40时，Y的溶解度；由60时X溶解度，可推测X的水溶液是否饱和（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故可知应采用的方法【解答】解：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是X（2）由图可知，40时，Y的溶解度为40g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液（3）由图可知，Y的溶解度受温度影响不大，故从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶解故答为：（1）X；（2）40；饱和；（3）蒸发溶剂【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同10如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是ABC（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C（3）20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g（4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】微观粒子模拟图型【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：知道某物质在某温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况；固体溶解度的概念：在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【解答】解：（1）根据三物质的溶解度曲线可以看出，在t2时，三物质的溶解度大小关系是：ABC，故答案为：ABC（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，故答案为：A，C（3）由图象可知20时A物质的溶解度为40克，即在此温度下100克水最多溶解40克A物质，则在此温度下150克水最多溶解20克A物质，所以20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50克+20克=70g故答案为：70（4）在t1时，三物质的溶解度大小关系是：BA=C，则三物质在t1时饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：BA=C，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此A和B的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不会发生变化，而C的溶解度随温度的升高而减小，温度升高时，C的饱和溶液中就会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后，三溶液中溶质的质量分数大小关系是：BAC，故答案为：BAC【点评】本题难度较大，特别是第4个小题，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力11如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示t2时，A与C的溶解度相等，t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABC（2）t1时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液欲使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水或降温（任填一种方法）（3）现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量 溶液中KNO3的质量 KNO3的质量分数 30时KNO3的溶解度 溶液的质量在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t3时A、B、C三种物质的溶解度大小；（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t1时物质A的溶解度，判断将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液的状态；根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断C物质的溶解度随温度降低而改变情况，说明使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法；（3）分析采用不同方法将现有30的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液溶液时，与该溶液有关量的变化【解答】解：（1）曲线上M点为t2时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2时A与C的溶解度相等；t3时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方而物质C的溶解度曲线位于最下方，可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABC；（2）由A物质的溶解曲线可知，t1时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）I在该不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选；II将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变；蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大；故选；故答案为：（1）t2时，A与C的溶解度相等；ABC；（2）不饱和；加水或降温；（3）I；II【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小12如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图（1）在t2时，P点表示A物质的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）t1时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯一段时间后，有晶体析出的是A溶液，变成不饱和溶液的是B溶液，溶质质量分数保持不变的是B溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算【分析】溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体【解答】解：（1）溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液P点在曲线的下方，故P点表示A物质的不饱和溶液（2）t1时，A、B的溶解度相等，均为wg，故将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，所得溶液为饱和溶液；分别放入盛有同样冰块的小烧杯后，温度降低由于A的溶解度随着温度的降低而减小，故会析出晶体；而B的溶解度随着温度的降低而增大，故变成不饱和溶液，且B的溶质仍是不变，故B溶液的溶质质量分数不变故答案为：（1）不饱和（2）A；B；B【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力13如图是五种物质的溶解度随温度变化图象试回答问题（1）用降温的方法一定可以使饱和溶液变成不饱和的可以是上述图象中哪种物质氢氧化钙（任写一种）（2）气体的溶解度受温度的影响类似于上述哪种物质氢氧化钙（3）在60时，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是上述哪种物质氢氧化钙（4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方法是将60的饱和溶液升温，过滤【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】