高一化学下学期期中试题平行班

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省福州市仓山区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班）试卷说明：（1） 本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64 第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共46分）1.元素性质呈周期性变化的原因是( ) A.相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2.下列化学用语的使用正确的是( ) AN2的结构式： NN BCO2的比例模型： C.氯化氢的电子式 D. F的原子结构示意图 3科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( ) A是氧元素的一种同位素 B是臭氧的同分异构体 C是一种新的氧化物 D是氧气的同素异形体，分子内含有共价键4.下列物质中含有Cl-的是( ) A.液态氯化氢 B.次氯酸钠溶液 C.固体氯化钠 D.四氯化碳5下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）A碘和干冰的升华 B食盐和乙醇分别溶解在水中C硫和金属钠的熔化 D金刚石和氢氧化钠的熔化6. 下列说法中正确的是（ ） ACO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同 D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键7下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多8下列有关环境污染的叙述错误的是（ ） A酸雨通常是指pH在7以下的降水 B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 C大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等 DN与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病9对于下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性10工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是() A在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2 B工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔 C硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 D工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应11下列除杂的操作方法，正确的是（ ） ANH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 CNO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 D硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液13.已知某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-14下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( ) A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42 B用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na C向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4 D向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐15已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径C3- D-B+A2+ D.还原性D- C3-16下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；氯化铝在加热时能升华；氯化铝晶体是典型的离子晶体；四氯化硅在晶态时属于分子晶体。其中，正确的是（ ） A B C D17. 下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键18. 在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （ ）A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b19.某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是( ) A. N2O B. NO2 C.NO D. NH4NO320.稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A24g B32g C64g D96g 第II卷（非选择题，共54分）二、填空题（4小题，共54分）21(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。(3)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。(4)的氧化物的结构式 ；比较、的氧化物的熔点（填化学式）： ，原因是 。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。 Be(OH)2与Mg(OH)2可用 鉴别（填名称）。 写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式： 。22.（12分） V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置 。（2）写出W的简单离子的结构示意图 。（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱） 。（填化学式）（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为 。（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。23.（16分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是 。（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式 ；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案合理的是 。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）（3）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程： 操作的名称为 ，试剂A为 ：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式）。（4） 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为 。 请指出设计的装置中两个明显的不足： ； 。按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是 （填化学式）。24.（12分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，每套装置最多只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为 。（2）快速制取O2的装置最好选择_；制取NH3的化学反应方程式为 。 G H（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:(按装置先后排列顺序补充完整) （4）装置C的作用是 。（5）装置H中溶液变红，其原因是（用总方程式表示） 。 高一化学期中考参考答案1-5 CADCA 6-10 BCACD 11-15 CBBBC 16-20 DDDAD21.（14分） (1)NaAlO（2分） (2)HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)（2分） (3) Na+ : O : H- （2分） (4)O=C=O（2分）；SiO2CO2（1分）二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体(2分） (5) 氢氧化钠溶液（1分） Be2OH=BeOH2（2分）22. （12分）（1）第2周期A族（2分） （2）（2分） （3）HF HClH2S（2分） （4） （2 分） （5） 离子键、共价键（2分） （6） Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2 + 2H2O （2分） 23.（16分）（1）溶液变红 （2分）（2） 2Fe3+ SO2+ 2H2O 2Fe2+ SO42+ 4H+（2分） 方案2（2分）（3）过滤（1分），HCl（1分） BaSO4 （1分）（4）Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O （2分） 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）（1分）；没有尾气吸收装置(1分）