高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 课后限时训练2 物质的量 物质的聚集状态

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(二)物质的量物质的聚集状态1下列说法中不正确的是 ()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量和摩尔都表示含有一定数目粒子的集合体A本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应用。在题设的四个选项里，往往对D项的认识比较模糊。“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体”，这是教材中已明确表明了的知识点。教材中还说，“如果在一定量的粒子集合体中所含有的粒子数与0.012 kg C12中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔”，由此可知，摩尔也表示含有一定数目粒子的集合体。2下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()AOH的摩尔质量是17 gmol1BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于AB项单位错误；C项应指明摩尔质量的单位为gmol1 这一前提，才与相对原子(分子)质量有数值上的相等关系；D项错误，少了质量的单位(g)。3下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子CA项，摩尔质量的单位为g/mol；B项，气体的组成不一定相同，原子数不一定相同；D项，未指明标准状况。4下列说法中错误的是()A1 mol氢气所占体积约为22.4 LB气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同AA项中未指明温度和压强，体积不确定。5下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是() 【导学号：81640010】A标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是22.4 LB标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 LD对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C两项不正确。而固体与液体的体积主要取决于微粒体积的大小和数目，故B项不正确。6(2015浙江宁波镇海中学9月初期测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子的数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C氯化氢溶于足量水中发生完全电离，故溶液中不存在氯化氢分子，A错误；16 g 14CH4的物质的量为0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol87.12 mol，B错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，氧元素的化合价由1价转变为0价，转移电子的物质的量为0.2 mol20.4 mol，C正确；空气是多种单质和非单质气体的混合物，D错误。7(2015浙江1月学考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1 mol C2H6中含有6NA个共价键C14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NACn(H2O)0.9 g18 gmol10.05 mol，故其中含有的电子数为0.0510NA0.5NA，A错；1个C2H6分子中含有1个CC键、6个CH键，故1 mol C2H6中含有7NA个共价键，B错；由C2H4和C3H6组成的混合气体中，C原子和H原子的个数比为12，故14.0 g混合气体中的原子总数为3NA3NA，C正确；标准状况下CCl4为液体，D错。8(加试题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A过氧化钠与水反应时，生成2.24 L氧气转移的电子数为0.2NAB1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中HS和S2数目之和为0.1NAC标准状况下，2.24 L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD15 g 14C16O和15 g 12C18O中含有的中子数均为8NADA项，不能确定氧气所处的状况，不能计算氧气的物质的量，所以也不能计算转移的电子数，A错误；B项，根据物料守恒可知1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中H2S、HS和S2数目之和为0.1NA，B错误；C项，在标准状况下三氯甲烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D项，15 g 14 C16O和15 g 12 C18O的物质的量均是0.5 mol，每个14C16O、12C18O分子含有的中子数均是16个，所以其中含有的中子数均为8NA，D正确。9(加试题)(2017浙江杭州七校质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A80 g CuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NAB标准状况下，5.6 L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NAC常温常压下，44 g CO2和N2O混合气体中含有的原子数为3NAD25 时，1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB80 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80 g64 g，含有的铜原子的物质的量为1 mol，含有铜原子数一定为NA，故A正确；标准状况下，5.6 L O2的物质的量为0.25 mol,0.25 mol氧气与金属钠反应生成0.25 mol过氧化钠时反应转移0.5 mol电子，转移的电子数为0.5NA，所以0.25 mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA，故B错误；常温常压下，44 g CO2和N2O混合气体中含有3 mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；25 时，pH13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该氢氧化钠溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，故D正确。10(加试题)如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是() 【导学号：81640011】A原子数相等B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等A由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由可得也不一定相等。11(加试题)在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2BA2B3CAB3DA2BC由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。12(加试题)(2017浙江宁波八校联考)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A2d B10d C5d D0.8dC根据阿伏加德罗定律的推论：气体密度之比等于气体的摩尔质量之比，可知分解产生的混合气体的摩尔质量为2d,5 mol混合气体的总质量为10d，再根据质量守恒定律可得2 mol A的质量为10d，因此A的平均摩尔质量为5d，所以C选项正确。13(2015浙江高考)下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施CA项，液晶的定义：液晶，即液态晶体，某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶，A项正确；B项，液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时因水分子间存在氢键，液态水还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0 水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到4 (101 kPa)时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大，B项正确；C项，石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，纳米银粒子的聚集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化，C项错误；D项，燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨的产生，D项正确。14(加试题)(2014浙江1月学考)下列说法中，不正确的是() 【导学号：81640012】A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 molL1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 molL1DA选项，n(H2)n(O2)1 mol，且标准状况下H2与O2不反应，正确；B选项，2X3Cl2=2XCl3，n(Cl2)1.2 mol，n(X)n(Cl2)0.8 mol，故M(X)27 gmol1，X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等，正确；C选项，混合溶液的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，式2式可得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，移项整理即得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，正确；D选项，考虑Fe2水解，c(Fe2)0.10 molL1，错误。15(2017浙江杭州第一次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A等物质的量的H2和N2所含分子数均为NAB标准状况下，11.2 L的己烷含有的分子数为0.5NAC常温常压下，46 g NO2含有的原子数为3NAD1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子CA项中没有给出氢气和氮气具体的物质的量，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；46 g NO2的物质的量为1 mol，所以含有的原子数为3NA，C正确；二氧化硅是原子晶体，不存在分子，所以D错误。16(2017浙江绍兴统考)(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。 【导学号：81640013】【解析】(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 g/mol12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023/mol4.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为9535.5224。【答案】(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 g/mol2417(加试题)(2017浙江五校联考)某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比12组成，有下列变化： 【导学号：81640014】实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01 mol的D。(1)写出D的化学式：_。(2)写出A强热发生的化学方程式：_。(3)E晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该反应的化学方程式：_；将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象为_。(4)若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是_。【解析】根据题给信息可推知，A为AlCl32FeSO4，B为Fe2O3，D为SO2，E为AlCl3和SO3。(2)A强热发生的化学方程式为AlCl32FeSO4AlCl3Fe2O3SO2SO3。(3)E晶体中的SO3在一定条件下能和KI固体反应，该反应的化学方程式为SO32KII2K2SO3；将E晶体配成溶液，得到氯化铝和硫酸的混合溶液，逐滴