高三化学模拟试卷8

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷8 ( 必修1、2，选修4)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2.以下有关食品化学知识的叙述不正确的是()A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B.对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团C.1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1.6 g甲烷含有的电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NAC.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA5.下列化学用语的使用正确的是()A.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O4OH-C.氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O24NO2+6H2OD.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3+CO32-6.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A.、对应单核离子的半径依次增大B.的三种核素的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸7.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO-NH4+I-Fe2+AlO2-Cl-，其中不必检验就能排除的离子是()A.B.C.D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是()A.体积相等B.电子数均为14NAC.质量相等D.含键均为6 mol9.下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸10.有人用全钒液流电池：VO2+2H+V2+V3+VO2+H2O，在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，其中H2O2只为还原产物。下列说法正确的是()A.原电池放电时正极反应为VO2+2H+e-VO2+H2OB.充电时阴极反应为V2+-e-V3+C.电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e-3H2O2+6OH-D.电解池中生成22.4 L O3(标准状况)时，转移3 mol电子11.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动12.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：32c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1Na2C2O4溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室14.经测定某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA.B.C.D.15.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B.氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C.由表中组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D.表中组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O16.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL-1氢氧化钠溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=1 000b11.2VB.p=m+cV125C.n=m+17cVD.53mp0)(1)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015 min N2的平均速率v(N2)=_；NO的转化率为_。20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_(选填序号)。a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将_移动(选填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_。(2)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-bkJmol-1(b0)CO的燃烧热H=-ckJmol-1(c0)则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为_。18.(11分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_(填字母)。A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-(3)B的水溶液不显中性，原因为 _(用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留两位有效数字)。(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 _。(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 _。19.(10分)在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究。如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：(1)a中实验现象是_，该现象可证明Na2SO3具有_性。(2)b中发生反应的离子方程式是 _。(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_。(4)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)n(HSO3-)91911991pH8.27.26.2当吸收液中n(SO32-)n(HSO3-)=101时，溶液中离子浓度关系正确的是_(选填编号)。a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)c(H+)c.c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)若n(SO32-)n(HSO3-)=32，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2_L。20.(10分)高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤：步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)，该反应的化学方程式是 _。步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾(K2MnO4)溶液，在_(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是_ 。(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO3)，其流程如下：轧钢废酸中Fe2+的作用是 _。操作、操作、操作的名称是_。溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_。若固体C中不含CaCO3，则溶液C中c(Ca2+)c(Mn2+)c(CH3COO-)c(OH-)，A选项正确，由pH7知NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，得c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，错误；当c(NH4+)=c(Cl-)时，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，正确；当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)也成立，错误；若c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)成立，则溶液呈碱性，再结合c(NH4+)c(Cl-)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，正确。15.CA项，表中组的反应若Cl2过量，则发生反应：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+ 2Br2+6Cl-；若Cl2少量，则发生反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；相对量的多少不同，被氧化的元素种类不同，错误。B项，在氧化还原反应中，一般是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，证明氧化性：KClO3Cl2；由A项分析可知氧化性：Cl2Br2Fe3+，因此氧化性KClO3Cl2Br2Fe3+，错误。C项，在浓溶液中ClO3-、Br-、H+、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，正确。D项，表中组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。16.C金属离子刚好沉淀完全时，溶液中的溶质只有Na2SO4，相当于氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，即n(OH-)=cmolL-1V10-3L=2n(H2SO4)=2n(H2)=2bL22.4 Lmol-1=b11.2mol，故c=1 000b11.2V，A正确；m(沉淀质量)=m(金属)+m(OH-)，即ng=mg+cV10-3mol17 gmol-1，则n=m+17cV10-3，C错误；m(金属氧化物)=m(金属)+m(氧)，即pg=mg+n(H2)16 gmol-1=mg+12n(OH-)16 gmol-1=mg+12cV10-3mol16 gmol-1=mg+cV125g，求得：p=m+cV125，B正确；若最终得到的氧化物完全是MgO，m(氧化物)=40m24g=5m3g，若最终得到的氧化物完全是Al2O3，m(氧化物)=102m54g=17m9g，故5m3pK=0.20.420.820.62=536，化学平衡向左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数不变。(2)已知：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-akJmol-12NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H=-bkJmol-1(b0)CO的燃烧热H=-ckJmol-1(c0)则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，根据盖斯定律-(-2)得：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H=(-a+b-2c)kJmol-1。答案：(1)0.013 molL-1min-140%c、d向左536(或0.14)(2)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=(-a+b-2c)kJmol-118.【解析】(1)由于Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因为Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是SO42-。(3)B是碳酸钠，溶液水解显碱性，原因为CO32-+H2OHCO3-+OH-。(4)将0.02 mol Ba(OH)2与0.01 mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为0.043mol、0.02 mol，沉淀的质量为0.043mol107 gmol-1+233 gmol-10.02 mol=6.1 g。(5)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解。再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该气体是NO2，这说明D中含有NO3-，相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O。(6)综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+，其他合理答案也可。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-(4)6.1 g(5)NO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(6)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(合理即可)19.【解析】(1)a中溴水褪色，溴元素化合价降低，故硫元素化合价升高，被氧化，显还原性。(2)酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S，有淡黄色沉淀产生，SO32-+2S2-+6H+3S+3H2O。(3)SO32是弱酸根离子，水解后呈碱性使酚酞变红，加Ba2+水解平衡被破坏，红色褪去。(4)a正确，溶液中存在电荷守恒；b不正确，c(SO32-)c(HSO3-)；c正确，n(SO32)n(HSO3-)= 919时，pH=8.2，溶液呈碱性，c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)，n(SO32-)n(HSO3-)=101时与上述情况相似，正确。若n(SO32-)n(HSO3-)=32，令n(SO32-)=3x，则由Na+守恒得：3x2+2x=0.8 mol，x=0.1 mol，n(SO2)=0.5 mol，V(SO2)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。答案：(1)溴水褪色还原(2)SO32-+2S2-+6H+3S+3H2O(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32-BaSO3(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去(4)a、c11.220.【解析】(1)根据题意，锰元素的化合价由+4升高为+6，由此推断氧化剂为空气中的氧气，根据化合价升降总数相等、原子守恒推断，该反应方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；锰元素的化合价由+6升为+7，发生氧化反应，根据电解原理推断，该反应在阳极区发生；电解质溶液中的H+、K+移向阴极，氧化性较强的H+在阴极发生还原反应，即2H+2eH2或2H2O+2e-H2+2OH-。(2)根据工艺流程图的目标产物逆推可知，锰元素的化合价降为+2，需要加入合适的还原剂，轧钢废酸中Fe2+可以将锰泥中的锰还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，调节溶液pH至4时，Fe3+完全变为Fe(OH)3沉淀，则操作为过滤，溶液A的主要阳离子为K+、Mn2+、Fe2+、Pb2+、Ca2+、H+等，固体A的成分为Fe(OH)3；Na2S溶液能除去Fe2+、Pb2+、H+等，分别生成FeS、PbS沉淀和H2S气体等，则操作为过滤，溶液B的主要成分为K+、Mn2+、Ca2+、S2-、Na+等；Na2S是盐，水解导致其溶液呈碱性，NH4HCO3在碱性条件下变为NH4+、CO32-，由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，CO32-与Mn2+、Ca2+混合时优先生成MnCO3沉淀，则操作为过滤，根据离子共存推断，溶液C中主要阳离子为Mn2+、Ca