高考化学大一轮复习 专题三 常见金属及其化合物 课时2 从铝土矿到铝合金课件

2018备考最新考纲 1了解铝铝及其重要化合物的制备备方法。2.掌握铝铝及其重要化 合物的主要性质质和应应用。 课时2 从铝土矿到铝合金 1铝的原子结构与物理性质 考点一 铝的性质及用途 (考点层次B共研、理解、整合) 2金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 3铝的制备及用途 (1)制备：电解熔融Al2O3： _。 (2)用途： 纯铝用作导线。 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 1.（SJ必修1P709改编）下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） 答案 B 2.（RJ必修1P533改编）下列说法错误的是（ ） A铝铝是地壳中含量最多的金属元素 B在反应应中铝铝易失去3e，其还还原性大于钠钠 C铝铝制品表面有一层层致密的氧化物薄膜，起保护护作用 D铝铝是一种比较较活泼泼的金属 答案 B 3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中 加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪 ；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生 反应离子方程式分别为：_ _ _。 探源：本考题源于教材SJ必修1 P64“活动动与探究”及其拓展 ，对铝对铝 和常见见酸、碱的反应应特点进进行了定量考查查。 题组一 铝的性质及用途 1下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长 B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金 属 C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆 拓展性题组 解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫 酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。 答案 B 2(2016龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A浓硝酸 B食醋 C石灰水 D稀盐酸 解析 常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄 膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸 ，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石 灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水， 故C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能 盛放稀盐酸，故D错误。 答案 A 3(2017福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废 水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然 后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断 错误的是( ) A处理废水时铝单质转化为Al3 B处理废水时亚硝酸盐被还原 C处理过程中，OH参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 答案 A 题组二 铝与酸、碱反应的定量分析 4(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气 ，且消耗溶质物质的量最少的是( ) A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析 设Al为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生 成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应 生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生 成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质 的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。 答案 A 5甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化 钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后 测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 解析 由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反 应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题 中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的 体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为HCl的 量不足，Al过量；NaOH过量，Al的量不足。由生成H2的 体积之比为12可知，反应的Al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。 答案 A 1铝的氧化物 考点二 铝的重要化合物 (考点层次B共研、理解、整合) 2氢氧化铝 (1)_色胶状不溶于水的固体。 (2)化学性质： 反应的化学方程式分别为： _； _； _。 白 Al(OH)33H=Al33H2O (3)制备 向铝盐中加入氨水，离子方程式为 _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 _。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为 _。 3常见的铝盐 (1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种 酸根离子组成的盐。 (2)明矾净水 明矾的化学式：_， 净水原理涉及的离子方程式： _ 。 KAl(SO4)212H2O 1（SJ必修1P704改编）向下列物质的水溶液中滴加少量 MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH 答案 C 答案 B 3(溯源题)(2016海南化学，14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一 种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉 罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过 程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂 应选用_(填标号)。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。 (3)沉淀B的化学式为_； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _。 答案 (1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)Al(OH)3 Al3水解，使溶液中H浓度增大 探源：本高考题源于SJ必修1 P67“铝铝的氧化物和氢氢氧化物” 及其拓展，对对常见铝见铝 的重要化合物的性质进质进 行了考查查。 题组一 铝重要化合物的性质用途 1判断正误，正确的打“”，错误的打“ ” (1)向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液 制备Al(OH)3悬浊液( ) (2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (3)明矾用作净水剂不涉及化学变化( ) 拓展性题组 2下列有关说法不正确的是( ) AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体 ，故明矾可作净水剂 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生 的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析 治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现 出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水 中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确； 馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用 Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高 ，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。 答案 C 3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( ) A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析 双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合 物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃 酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。 答案 D 答案 C 5(物质制备)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列 操作中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3 A B C D 答案 C 答案 D 7(物质转化)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、 Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质 之间的转化。 请回答下列问题： (1)写出A、B、D的化学式：A_，B_， D_。 (2)试剂a最好选用_。 ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水 (3)写出反应 的离子方程式：_。 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学 式为_。 解析 根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因 此反应 是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。 2可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式 【练后归纳】 1如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量 的关系曲线。下列判断错误的是( ) A线表示Al3的物质的量的变化 Bx表示AlCl3的物质的量 C线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D线表示AlO的物质的量的变化 微专题 五 一折一拐总关情： 有关铝的化合物的三大图像分析 铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像 解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶 液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解， 且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31 ，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误； 另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没 有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 答案 B 2室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液 中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液， 实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化 曲线如图，下列有关说法正确的是( ) 答案 C 铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的六大图像 【练后归纳】 铝盐、镁盐等混合液与碱的反应 答案 B 4如图是向MgCl2、AlCl3混合液中 依次加入M和N时生成沉淀的物质 的量与加入的M和N的体积关系图 (M、N分别表示盐酸或氢氧化钠 溶液中的一种)，以下结论不正确 的是( ) 答案 B 【练后归纳】 5将1 mol明矾完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶 液，试求溶液中沉淀物的物质的量最大值_。 明矾与Ba(OH)2溶液反应图像分析 整个过程的反应方程式： OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4 K2SO4 AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO4 2KAlO24H2O