高二化学下学期第一次月考试题_5

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”河南省郑州市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题相对原子质量：C:12 Ca：40 Ni：59 Cu：64一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途下列有关SF6的推测正确的是() A. SF6易燃烧生成二氧化硫 B. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 C. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D. SF6是极性分子2. 下列化学用语或表述正确的是() A. HClO的结构式：H-O-Cl B. CO2的分子模型示意图C. -OH与OH- 均是10电子粒子 D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p43. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（） A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱4. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（） A. H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B. T的氧化物是一种良好的半导体材料 C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 D. Q的最简单氢化物与W的氢化物反应有白烟，且生成物中有离子键和共价键5. 根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（） 元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性 B. 元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点 C. 元素形成的化合物具有两性 D. 两种元素可形成离子化合物6. 含有非极性键的离子化合物是（） A.H2O2 B.CO2 C.Na2O2 D.NaCl7. 下列说法中，正确的是（） A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B. 在气态单质分子中不一定存在着共价键 C. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 D. 离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键8.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是() A.Cl2 C2H4 B. C2H2 NH3 C. CO2 H2S D.CH4 H2O29.下列叙述错误的是() A. 离子化合物中不可能存在非极性键 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C. 共价化合物中一定不含离子键 D. 非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键10.肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642kJmol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是() A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B. 肼沸点高达113，可推测肼分子间可形成氢键 C. 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-642kJmol-1D. 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为O2+2H2O+4e- = 4OH-11.CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子Cu（En）22+（En是乙二胺的简写），其结构如图所示则配离子Cu（En）22+的配位数和该微粒含有的微粒间的作用力类型均正确的是（） A. 4，配位键、极性键、非极性键 B. 2，极性键、非极性键、氢键 C. 4，离子键、配位键、氢键 D. 2，配位键、非极性键、极性键、氢键12. 关于氢键，下列说法不正确的是（） A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键13.下列变化或数据与氢键无关的是() A. HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 B. 常温常压下，氨气在水中的溶解度是1：700 C. 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 D.甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335gL-1，在293K，101kPa时为2.5gL-114.CaTiO3晶胞如图所示，图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个Ti4+紧邻等距离最近的O2-有（）个 A.4B.6C.8D.1215.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（） A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个16. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为( )A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（） A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D. 在碘晶体中，1个晶胞中有4个碘分子18. 已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是（ ） Am=3，n=4 Bm=3，n=3 Cm=5，n=1 Dm=3，n=519.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl- 的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是（） A. 与K+ 距离相等且最近的K+有8个 B. 与K+ 距离相等且最近的O2-共有6个 C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个 D. 与K+ 距离相等且最近的O2- 构成的多面体是正八面体20.下面的排序不正确的是() A. 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B. 熔点由高到低：NaMgAlC. 沸点：水碲化氢硒化氢 D. 晶格能由大到小：MgOCaONaFNaCl二、简答题(本大题共3大题，共计40.0分)21. （本题共16分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具请参照元素-在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： 过 渡 元素（1）由元素组成的有机物1个分子含有16个电子，该有机物中所含化学键的类型有，该有机物分子为（填极性或非极性）分子。（2）、的离子半径由大到小的顺序为。（用元素符号表示，下同）（3）、元素的第一电离能从大到小为，电负性从小到大为。（4）的气态氢化物的稳定性 _ （填“”或“”）的气态氢化物的稳定性 （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为 ，它与水反应的化学方程式为 。22. （本题共10分） Zn（CN）42- 在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42-+4H+ +4H2O Zn（H2O）42+ + 4HOCH2CN （1）1mol HCHO分子中含有键的数目为 _。（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。（3）与H2O分子互为等电子体的分子为 （任写一种）。（4）Zn（CN）42- 中Zn2+与CN- 的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42- 的结构可用示意图表示为 。（5）Zn在周期表中的位置为。23（本题共14分）晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题： （1）镍元素基态原子的核外电子排布式为 _ 。（2 ）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液 Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 _ 。 氨的沸点 _ （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 _ ；氨中心原子的轨道杂化类型为 。（3） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如上图所示若合金的密度为dgcm-3，晶胞参数（立方体的棱长）a= _ nm高二年级下学期第一次月考试题化学答案一 选择题 (本大题共20小题，每小题3分，共60分)二 简答题(本大题共3大题，共计40.0分)21.（本题共16分，每空2分）（1）极性键、非极性键；非极性（2）N3-O2-F-Na+ （3）N O C C N O (4)（5）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O222. （本题共10分，每空2分）（1）3NA; （2）sp3杂化、sp1杂化； （3）H2S (或其他合理答案)；（