高二化学下学期期中复习试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。江西省赣州市信丰县2016-2017学年高二化学下学期期中复习试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题,共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1.E(C5H5)2的结构如右图,但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在1H核磁共振谱中,错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为( )A.5,5B. 3,1 C.5,1 D. 3,52有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有( )A3种B4种C5种 D6种3下列各化合物的命名中正确的是（ ）ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷4在分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）A12个 B14个 C18个 D20个5过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（ ）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液6.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是( )由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯由苯制硝基苯、由苯制溴苯A.B.C.D.7.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )ABC D8下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持5560 反应生成硝基苯B乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 时发生消去反应生成乙烯C溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯9下列实验操作中正确的是( )A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色10.中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )AM是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应C1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应D在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应11.下列说法正确的是（ ）A被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命D某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NAB. 含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NAC. 11g T2O含有的电子数为5NAD. 常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012 molL1的溶液中： Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D14.下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2 MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg216、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。第II卷（非选择题,共52分）二、填空题(共52分)17.（每空1分，共7分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。该反应的化学方程式为 。不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。该反应中H2S显 （填字母）。a.不稳定性 b.弱酸性 c.氧化性 d.还原性检验废吸收液中是否含有Fe3的适宜试剂是 。（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是： ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；18.（方程式每空2分，其余每空1分，共9分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是 (填序号) 。aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O dC7H14O3（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。A的结构简式为 ;链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为321,则A的名称为 。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。19（每空1分，共11分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_、和11的硫酸。配制体积比11的硫酸所用的定量仪器为_(选填编号)。a天平 b量筒 c容量瓶 d碱式滴定管 (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_，_。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_层（填序号）。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、_(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(选填编号)。a蒸馏 b用氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是_。20.（除标注外，每空2分，共11分）肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)B和C反应生成D的化学方程式为_。(3)F中含有官能团的名称为_。(4)E和F反应生成G的化学方程式为_。(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为_(写结构简式)。21.（每空2分，共14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 C和CO的燃烧热（H）分别为-393.5 kJmol-1和-283 kJmol-1则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的H kJmol-1（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_ molL1min1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 molL1的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=_。高二化学答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案BDDDABCD题号910111213141516答案BCACCCBD二、填空题(共52分)17. （每空1分，共7分）（1）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 燃烧产生的SO2 也是大气污染物；（2）d； KSCN溶液 （3）加入电解质，使胶体聚沉； Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O； 2Fe3+2I=2Fe2+I2；18. （方程式每空2分，其余每空1分，共9分）（1）b；（2）(CH3)2C=C(CH3)2。+2NaOH+2NaBr+2H2O （2分）+2NaOH+2NaBr （2分） ； 同系物（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯(答出一种即可)；（4）。19：（每空1分，共11分）(1)乙醇 b(2)NaBrH2SO4=HBrNaHSO4 ； CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O(3)冷却、液封溴乙烷 3 (4)HBr CH3CH2OH(合理即可)(5)d 乙烯 (