高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。【考点回顾】1物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数符号nMVmc(B)NA单位 换算公式n V(溶液)；NnNA2物质的量与各物理量之间的换算应用若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH3：（1）该气体的物质的量为 ，质量为 g，所含氨气分子数为 。（2）若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓 度为 。（3）若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 。3物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液。（1）收集到标准状况下气体的体积为 。（2）反应过程中转移电子总数为 。（3）所得溶液的物质的量浓度为 。【题型预测】题型1阿伏加德罗常数的广泛应用1(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。规律方法高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4题型2以物质的量为核心的简单计算2(2014山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4【答案】A【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。【归纳】1物质的量与各物理量之间的关系2阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。（1）定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。（2）重要推论相同条件T、pT、VT、p结论（3）标准状况下气体的密度标3物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：（1）化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。（2）物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。（3）若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。题型3一定物质的量浓度溶液的配制3高考选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)（2）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)（3）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A)（4）配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)（5）完成用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液的实验，所用的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)（6）在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(2012福建理综，6C)【归纳】溶液配制中的易错点（1）容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。（2）容易遗忘的实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀倒出装瓶。（3）容易忘记的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。要选择规格合适的容量瓶。a常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。b根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL 某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。c不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。d容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。（4）容易忘记的注意事项如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻