高一化学下学期期中试题20

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。湖北省黄冈市黄梅县2016-2017学年高一化学下学期期中试题第卷 选择题 （本卷共16小题 共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）原子半径：ABCD 离子半径：CDBA原子序数：dcba 最外层电子数：DCBA金属性：BADC a-b=m+n b-c=m+nA. B. C. D. 3下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl24. 如图CB12是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是（）图CB12A单质的氧化性：XYW B简单离子半径：WTZXC气态氢化物的稳定性：YXW D最高价氧化物对应水化物的碱性性：TZ5. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（）A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C. 原子半径由大到小的顺序是FECDD. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C6. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C. NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成7. 2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图CB11所示，下列关于石墨烯的叙述正确的是（）A石墨烯可导电，说明它是电解质B石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质C金刚石与石墨烯互为同位素D.6C与6C为不同的核素，有不同的化学性质8. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项（）A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项9. 下列物质的电子式正确的是（）A B C D10.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低C. 白磷比红磷稳定 D. CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸热反应11. 少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D12. 反应A+B2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（）A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应 B若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为放热反应 D若E1+E2E3，则反应为吸热反应13. 锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Zn电极是该电池的正极B. Zn电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C. OH-向石墨电极移动D. 氧气在石墨电极上发生还原反应14. 一定温度下,反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He15. 下列说法中不正确的是()任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A B C D16.已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)第卷 非选择题 （本卷共5小题 共52分）17（12分）（1）以下反应：木炭与水制备水煤气氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰Ba(OH)2H2O与NH4Cl 浓硫酸溶于水，属于放热反应_。（填序号）（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。（3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_ _g。(4) 已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量。用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl P4 NH3H2O Na2O2 HClOCaOHFMgCl2（5）属于共价化合物的是 。（6）存在非极性键的是 。18（13分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置试回答下列问题：（1）元素简单离子结构示意图 。（2）元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为 。（3）元素 在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为 ，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。（4）与形成化合物的化学式为 ；用该化合物将单质从水溶液中提取出来的操作叫 。（5）的简单离子半径由小到大的顺序为_。(用离子符号表示)（6）的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为_，和组成的化合物其形成过程的电子式为 。19（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）。计算（1）5min末A的物质的量浓度为_。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_。（3）化学方程式中n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin） v（B）=6mol/（Lmin）v（C）=4.5mol/（Lmin） v（D）=8mol/（Lmin）其中反应速率最快的是_（填编号）。20（9分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律I甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中（1）从图1中选择氧气的制备装置 ，反应前需要的操作是 。（2）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示） 。（3）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 。aH2S的酸性弱于HCl bS2的还原性强于ClcS在常温下为固体而Cl2为气体 dH2SO3的酸性弱于HClO3eH2S不如HCl稳定 fS与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（4）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A ，B ，C 。21（10分）据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，正极电极反应式为：_；(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为_。化学试题参考答案111 BDCCD ABCCA CADCC A17.（12分）（1） （2） Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（3） Cu 6.4 （4）92kJ（5） （6）18. （13分）(1) (2) Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （2分） (3) 26 Fe+2H+=H2+Fe2+（2分）(4) CCL4 萃取 (5) Na+ O2- K + CL- （2分） (6) H-O-0-H （2分）19. （8分）（1）1.5mol/L；（2）0.2mol/（Lmin）；（3）2；（4）。20. （9分）（1）A 检查装置的气密性（2）2H2S+O2=2H2O+2S（2分）（3）bef