高三化学下学期周练试题（复习班，4_9）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（复习班，4.9） 一、选择题1下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A石灰石中加入稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+Fe2+H2C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgDBa（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O2如图所示在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是 A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2B. C1电极处溶液首先变黄色C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl-2e-=Cl2D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移3X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：MXYZ B. 对应氢化物的沸点： MZYXC. 对应氢化物的稳定性: ZXYM D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是( )A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为14C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性5下列物质属于非电解质的是（ ）ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe6某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大7在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，未见沉淀生成，若先加入另一种物质，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成。此物质不可能是（ ）A 新制氯水 B 氨水 C 稀盐酸 D 双氧水8对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H D验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl9电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是A负极B发生还原反应的一极C正极D电子流入的一极10有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH411将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为Aa=b Bab Cab D无法确定1225时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A存在电离平衡HCOHCO32 B存在水解平衡HCOH2OH2CO3OHC将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH)、c(CO32)均增大13下列有关反应类型说法中正确的是 （ ） A、 是通过加聚反应得到的产物 B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应 C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应 D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇14下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁15下列说法中正确的是 A相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上C每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物16类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 BFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3 C不能电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁 DAl与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S317下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 水溶液能导电B. 由金属和非金属元素的原子组成C. 熔融状态能导电D. 可以溶于水18下列离子方程式书写正确的是（ ） A向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42 + H+ + Ba2+ + OH=BaSO4+ H2OB少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C硫氢化钠发生水解：HS+H2OH3O+S2DFeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O19有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是 A. 反应起始时反应速率的关系：vavbB. 反应过程中反应速率的关系：vavbC. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同D. 反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同20短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是 A钠与Y只能形成Na2YBZ形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物CZ得电子能力比W强DX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 二、实验题21为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。 请回答有关问题：（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？ ；（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？ ；A可以是 （填序号） N2 O2 空气 CO2（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是： 。（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是： 。（5）装置C的作用是： 。22某研究小组探究：I 铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验） II SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH1 请回答下列有关问题：探究I (l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 molL-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 装置A中反应的化学方程式是_该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是_ (填字母）。A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴B将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：_；按猜想1，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_。按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是_ (填序号）。a0.1 mol/L 稀硝酸 b 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液c 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液参考答案1BD【解析】A碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B正确；C铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，；D氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力2C【解析】A. C1电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H+2e-=H2，A错误；B. C1电极处氢离子放电溶液碱性增强，溶液不会变成黄色，B错误；C. C2电极与电源的正极相连，作阳极，亚铁离子的还原性强于氯离子，则依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl-2e-=Cl2，C正确；D. 电子只能通过导线传递，不能通过溶液，D错误，答案选C。3A【解析】试题分析：M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，可知Y是O元素，Z是F元素，M是硅元素，X是N元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：MXYZ，A正确；B、非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性最强，氢化物最稳定，B错误；C、非金属性ON，C错误；D、SiO2不溶于水，D错误。答案选A。考点：元素周期律【答案】B【解析】在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，而1个O原子与2个Si原子形成共价键，故晶体中Si、O原子个数比为12，所以B错误。5A【解析】6B【解析】 试题分析：A、实验过程中总会有热量的损失，故A错；B、还缺少环形玻璃搅拌棒搅拌器，故B正确；C、泡沫塑料的作用是保温的作用，C错；D、中和热是指稀强酸稀强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的热量，与酸碱物质的大小无关，故D错，所以答案选B 考点：考查中和热实验测定的相关知识点，难度适中.7C【解析】二氧化硫溶于水中生成亚硫酸，亚硫酸不能和氯化钙溶液反应，如果反应将生成CaSO3和盐酸，而弱酸亚硫酸不能制得强酸盐酸。AD中的新制氯水和双氧水均可将二氧化硫氧化为硫酸生成微溶物CaSO4。B中的氨水可使溶液先与二氧化硫反应生成亚硫酸铵再和氯化钙反应生成沉淀CaSO3。8D【解析】试题分析：A、与稀盐酸反应产生无色气体的物质中不一定是碳酸盐，可能是碳酸氢盐或是亚硫酸盐等，错误；B、与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，错误；C、使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，错误；D、验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl，需用硝酸银溶液，但硝酸银与氢氧化钠反应也生成沉淀，所以检验氯离子之前先除去氢氧根离子，正确，答案选D。考点：考查对实验方案及结论的评价9BCD 【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，发生失电子的氧化反应；则铜为正极，发生得电子的还原反应，故选B、C、D；10C【解析】试题分析：（1）a和b混合，气体变成红棕色，则a和b是NO与O 2 的混合气体；（4）b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是NO；（2）c和d混合产生白烟，则c和d是NH 3 、HCl的混合气；（3）c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是NH 3 ，d是HCl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为SO 2 ，则a是NO，b是O 2 ，c是NH 3 ，d是HCl，e是SO 2。答案选C。考点：无机推断11A【解析】试题分析：23克钠与水反应产生1克气体，溶液质量增加22克。24克镁与硫酸反应生成2克氢气，溶液的质量增加了22克，所以得到的溶液的质量相等，选A。考点： 金属的性质 根据化学方程式计算12C【解析】试题分析：在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡：NaHCO3= Na+ + HCO3-、HCO3HCO32、HCO3H2OH2CO3OH，故A、B正确。C、将溶液加热蒸干、灼烧得Na2CO3固体，故C错误。D、加入NaOH固体，发生反应：HCO3+ OH- =CO32- +H2O,所以c(OH)、c(CO32)均增大。D正确。考点：盐类的水解点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。13C【解析】是缩聚反应产物；乙醇在浓硫酸作催化剂，加热到170发生消去反应，但加热到140则发生取代反应；酯类物质在酸性条件下水解得到相应的羧酸和醇，但在碱性条件下水解得到相应的羧酸盐和醇14D【解析】试题分析：A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为2H2e=H2，故说法正确；B、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子，因此铁片作阴极，银片作阳极，故说法正确；C、加入几滴硫酸铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，故说法正确；D、发生反应是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故说法错误。考点：考查原电池、电镀等知识。15C【解析】试题分析：A选项，同分异构体特点是分子式相同，结构不同，所以A选项是错误的。B选项烷烃的结构是锯齿状的，并不在同一直线上，所以B选项是错误的。D选项，同系物是指，机构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质因此D选项是错误的。考点：考查同分异构体，同系物以及烷烃结构的相关知识点。16A【解析】A正确；B错，Pb3O4也可以写成2PbOPbO2；C错，能用电解熔融MgCl2来制取金属镁；D错，Fe与S直接化合时也可得到FeS17C【解析】试题分析：A共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl只含有共价键，溶于水能导电，A项错误；BAlCl3是共价化合物，不含离子键，AlCl3是由金属和非金属的原子组成，B项错误；C熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，C项正确；D离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，D项错误；答案选C。考点：考查离子键的判断。18B【解析】试题分析：A、向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42 +2 H+ + Ba2+ + 2OH=BaSO4+ 2H2O；B、少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O ；C、硫氢化钠发生水解：HS +H2OH2S+OH ；D、FeS是固体不可拆。考点：离子反应方程式19B【解析】A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavb错，起始瞬间，两容器体积相等，加入NO2相等，即浓度相等，即起始瞬间的速率相等，故A错误；B反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavb正确，b的活塞会逐渐向下运动，即相当于加压，速率较a大，或者理解为b恒压，而a恒容，所以a中的压强会逐渐减小，速率相对较小，故B正确；C、两容器内反应达到平衡所需用的时间一定不等，因为速率不一样，平衡也不一样，故C错；D反应达到平衡，两容器的NO2的转化率不相同，b容器较a相当于加压，所以平衡会正向移动，所以NO2的转化率比a大，故D错误；故选B。点睛：注意，a恒容，b恒压即活塞可以动，即随着反应进行，活塞会向下运动20B【解析】试题分析：X元素是第二周期元素，原子内层电子数是最外层电子数的一半，所以X是碳元素，则Y是O，Z是S，W是Cl。A钠与Y能形成Na2Y也能形成Na2Y2，A错误；BZ形成的单质S易溶于由X与Z形成的化合物CS2中，B正确；C同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则Z得电子能力比W弱，C错误；D碳有多种同素异形体,而氧元素也存在同素异形体，例如氧气和臭氧，D错误，答案选B。考点：考查位置、结构和性质关系应用21（1）有一段水柱上升（2分）（2）赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰（2分）（多选、少选、错选不给分）（2分）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4）E中无色气体变为红棕色（2分）（5）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2分）【解析】试题分析：本题为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO的实验，明确NO容易被空气中的氧气氧化是解答本题的关键，结合实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答。（1）分析题给装置知，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，装置内气压降低，外界大气压把水压入C装置，C装置中有一段水柱上升；（2）反应开始前，体系中含有空气，其中的氧气能与一氧化氮反应生成二氧化氮，要向体系中通入气体A的目的是赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；A可以是 N2和CO2，选；（3）将装置B中的铜丝插入稀硝酸，二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，NO和空气的氧气反应生成红棕色的NO2，实验现象是：E中无色气体变为红棕色；（5）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，装置C的作用是：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。考点：考查硝酸和氮的氧化物的性质及相关的实验基本操作。22（13分）（1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2（2分） AC（2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3、酸性条件下NO3-都反应（1分）Ba2SO22 Fe32H2O=BaSO44H2 Fe2（2分）（可分步写SO22 Fe32H2O=SO424H2 Fe2，Ba2SO42BaSO4（各