高考化学预测卷02（无答案）_2

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。（新课标）2017年高考化学预测卷02（无答案）（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ba137第卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7明代宋应星天工开物杀青篇中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是A煮楻足火B荡料入帘C覆帘压纸D透火焙干8分子式为C5H9ClO2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有A9种B10种C11种D12种9下列有关说法正确的是A除去溴苯中的溴，加入苯，充分振荡，静置分层后分液B将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生了乙烯C用烧碱溶液可以鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液D选择合适的试剂利用右图装置可制备并收集NH3、Cl2、NO210设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L Cl2通入到足量水中或者NaOH溶液中转移的电子数都为NAB24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA C0.1 molL1的Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒总数为0.1NAD2 mol CO2和2 mol SiO2含有的共价键数目都为4NA 11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0. 1 mol/L s溶液的pH为1，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A离子半径：WYX ZB元素X与W、Y都能组成两种化合物CY分别与W、X、Z形成的化合物中一定没有共价键Ds与t溶液混合可以生成q12正在研究开发中的锂空气电池因具有很高的比能量，非常有吸引力。该电池工作的原理如下图所示，下列有关说法正确的是A充电时，多孔碳制成的电极外接电源负极B充电时，Li从负极向正极移动C放电时，正极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e=4OHD放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有4 mol e从电池负极流出13电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=l.6104）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A溶液温度c点高于d点Bb点溶液中：c+c=2c(Cl)Cd点溶液中：c(H+)=c(OH)+c2NHH2ODa、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3535题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26（15分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600 的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。（1）仪器a的名称是_，a中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）若缺少B装置，对本实验造成的影响是_。（3）F装置的作用是_。（4）G装置可用于尾气处理，反应后Na2S2O3转化为Na2SO4，则装置G中发生反应的离子方程式 为_ _。（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是 。已知红色褪去的同时还有O2生成，该小组对红色褪去的原因进行探究。假设1：H2O2将SCN氧化。假设2： 将SCN氧化。为验证哪种假设成立，设计如下实验：实验中第1份溶液的目的是 。由实验和可得出的结论为 。27（14分）CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。（1）CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知CH3OH、H2的燃烧热分别为H=a kJ/mol、H=b kJ/mol，且1 mol 水蒸气转化为液态水时放出c kJ的热量。则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= kJ/mol。（2）对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图1所示。由图1可知获取CH3OH最适宜的温度是_，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（3）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_。（4）CO2也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和5103 mol催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) H= 15.5 kJ mol1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图2所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为_。0 4 h内DMC的平均反应速率是_molL1h1。已知：TON=（5）常温下，CO2也可用氨水吸收得到NH4HCO3溶液。已知反应NH4+HCO3H2O=NH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103，则常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb_ (已知常温下H2CO3的电离平衡常数K14107，K241011) 。28（14分）工业上制备BaCl2H2O有如下两种途径：途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： 。（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)=1.6107，Ksp(CaC2O4)=2.3109Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是 。（4）加入NH3H2O调节pH=8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。（5）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉淀并沉降后，过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。将折叠的沉淀滤纸包置于坩埚中经烘干、炭化、灰化后在800灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl22H2O的质量分数为 。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）硼及其化合物有重要作用。请回答：（1）基态硼原子的外围电子排布式为_。（2）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6。实验室可通过NaBH4与BF3反应来制备。B2H6分子结构如图，则B2H6分子中有 种共价键，B原子的杂化方式为 。组成NaBH4的三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，其阴离子的电子式为 。NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是 。（3）氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨材料。其晶体的晶胞如图所示。在BN晶胞中B的堆积方式为 ，晶体内BN键数与硼原子数之比为 。晶胞中B原子坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（1/2，0，1/2）；B（1/2，1/2，0）等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为 。若图中晶胞的边长为a pm，则BN中硼原子和氮原子之间的最近距离为 。36（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物G和高聚物H：已知：反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）A的名称为 ；B的结构简式为 。（2）G中的官能团名称为 ，反应的条件为 。（3）写出反应EF的化学方程式 。（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），