高三化学4月期中教学质量监控二模试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。上海市虹口区2017届高三化学4月期中教学质量监控（二模）试题2017.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B钢铁生锈 C石油分馏D粮食酿酒2下列有关化学用语表达正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B氯原子的结构示意图：C丙烯的结构简式：C3H6 D硫原子的最外层电子排布式：3s23p4314C常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比12C多两个质子B与12C化学性质相似C与12C互为同素异形体D质子数与中子数相等4下列有关性质的比较，错误的是（ ）A酸性：H2SO4 H2CO3 B沸点：CBr4CCl4C碱性：Al(OH)3 NaOH D热稳定性：HF HCl5下列有机物的系统命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯D2,2-二甲基-3-戊炔6下列变化需要克服共价键的是（ ） A干冰的升华B硅的熔化 C氯化钾的溶解 D汞的气化7下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）A使用过量的乙酸B采用边反应边蒸馏的方法C反应采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8下列生成CO2的化学反应中，能用2H+ + CO32 H2O + CO2离子方程式表示的是（ ）A稀盐酸与碳酸钙B稀硫酸与碳酸氢钠C稀醋酸与碳酸钠D稀硝酸与碳酸钾9右图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1时刻改变某一条件，到t2时重新达到平衡， 判断t1时刻可能改变条件是（ ） A使用催化剂 B升高温度C增大压强 D提高N2浓度10室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11 mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）AFe3+ BCH3COO-CHCO3-DNO3-11已知：KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ） A5 : 1 B1 : 5 C6 : 1 D1 : 612电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）Ab电极的质量不变 Bb电极是该装置的正极Ca电极上发生氧化反应D电子由b电极经溶液流向a电极13下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SO42-B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有I-C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO32-D加入硝酸银产生白色沉淀一定有Cl-14海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）ABCD15向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）A溶液的pH逐渐增大 B溶液中的c(OH)逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大 D溶液的导电能力逐渐减小16室温下，H2 + Cl2 2HCl生成0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ） A生成0.1 NA根共价键B消耗反应物总体积2.24LC转移了2 NA个电子D产物溶于水后，溶液pH=1 17已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)O2(g) CO2(g)393.51kJ； C(金刚石)O2(g) CO2(g)395.41kJ，下列说法正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石需要吸热C金刚石燃烧产物更稳定 D等质量时，石墨所含能量高18下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）A除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成19将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）Ac(ClO-) = c(OH-)Bc(ClO-) + c(OH) = c(Na+) Cc(OH-) = c(HClO) + c(H+)D2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)20将6.4 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36 L（标准状况），其中NO的体积为（标准状况） A0.56 L B1.344 L C2.016 L D2.8 L二、 综合题（一）本题共15分Na2S常用作皮革脱毛剂，工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 进行制取。完成下列填空：21硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：_。 22用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _ 23写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。_ 24在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78 g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。25将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。_（二）本题共15分铁、铝是生活中常见的重要金属材料。高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q 26写出该反应的平衡常数的表达式_。当混合气体的_（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。27写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施_。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3。28请标出电子转移的方向和数目。若反应中有1.5 mol电子转移，可得到铁_g。29将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。_30若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。_（三）本题共15分氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O。完成下列填空：31工业生产氯气的方法是_。32氯化过程需要控制较高温度，其目的有： _； 减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。33向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：_。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。34为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）cdee（1）进行加热操作时，应将固体置于_（填仪器名称）中。（2）该实验不必进行第五次加热的原因是_。（3）若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。_（四）本题共15分某功能高分子P的合成路线如下：完成下列填空：35反应所需试剂与条件是_；反应的反应类型是_。36写出反应的化学方程式。_37设计实验方案证明反应中B是否已完全转化为C。_38任写一种同时满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。_ i属于酯类化合物ii分子中含有一个六元环39写出由1,3-丁二烯为原料制备2-溴-1,4-丁二醇合成路线。（合成路线常用的表示方式为：BA目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件）_参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910CDBCCBADBD11121314151617181920ACBDBABADA二、 综合题（一）本题共15分21第三周期 VIA族（2分）；O（2分）； （2分）22Na2O2（合理即可，2分）23水的热稳定性比硫化氢强（合理即可，2分）240.5（2分）25Na2S溶液中S2-水解显碱性：S2- + H2O HS- + OH-，AlCl3溶液中Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。（3分）（二）本题共15分26K=3/3（2分）；质量、平均分子量、密度等（合理即给分）（2分）。27升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等（合理即给分）（2分）28 （2分）；28（2分）292Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（2分）30不能确认（1分）；因为所得固体中有铁，会将Fe3+还原为Fe2+（2分）（三）本题共15分31电解饱和食盐水（2分）； 32加快反应速率（2分）；33Ca(ClO3)2 + 2KCl CaCl2 + 2KClO3（2分）；重结晶（2分）34（1）坩埚（1分）；（2）剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全（3分）（3） 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水 加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种，3分）（四）本题共15分35NaOH水溶液、加热（2分）；消去（2分）36（2分）37取样，加入足量NaOH，再加入新制Cu(OH)2（或银氨溶液)，加热（或水浴加热），无砖