高二化学上学期期末考试试题_7

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（完卷时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 Cl35.5 Na23 C12 N14 K39 Mn55一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Na+：1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. O2-：1s22s22p4 D. Ar：1s22s22p63s23p62下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）A.O B.P C.Mn D.Cr3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p2 C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s24下列元素的电负性最大的是（ ） ANa BS CO DC5下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（ ） 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 原子核外电子的层数越多，原子半径一定越大 同一周期从左至右，元素的第一电离能依次增大 A 只有 B 只有 C 只有D 6某元素原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素属于ds区B该原子的M层共有15个电子C该原子中共有5个未成对电子D该元素最高化合价为2价7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都为10电子的微粒，下列关系正确的是（ ）AY可以形成两种单质Y2和Y3，其互为同位素的关系B氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XYWX8下列有关叙述正确的是（ ） A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B金属键越强，其原子化热越大，该金属的金属性越强 C金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强 D金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程9离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）A B C D10下列说法中，正确的是（ ） A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减小CI2易溶于CCl4中DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF的熔、沸点高于HClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13下列晶体中不属于原子晶体的是（ ） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 14现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）AB2 EF2 XY3Z AB3 A B C D15下列分子中，既含有键又含有键的是（ ）ACH4 BHCl CCH2 =CH2 DF216.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A碘单质的升华 BNaCl溶于水C将金属Mg加热变为气态 DNH4Cl受热分解17.下列微粒的中心原子价层电子对的几何构型为四面体且微粒的空间构型为V形的是（ ）ANH BCCl4 CH3O DOF218.下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（ ）ANH3 BBF3 CCO2 DBeCl219膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性强DPH3分子中的P-H键是非极性键20利用相似相溶原理不能解释的是（ ）AHCl易溶于水 BI2微溶于水CNH3易溶于水 DI2易溶于KI溶液中21下列粒子属于等电子体的是（ ）ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O22下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH23向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道24有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（ ）A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC25下列说法中正确的是（ ）A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B1个N2分子中含有1个键和2个键CNa2O2是只含有离子键的离子晶体DNH4中4个NH键的键能不相同二、填空题（共50分）26（12分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）B的价层电子排布式_，和D同主族的下一周期的元素的核外电子排布式_。用轨道表示式表示C元素原子的价电子构型_。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为_。（用离子符号表示）（3）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）和元素D同周期的元素中其最高价的氧化物对应水化物中酸性最强和碱性最强的物质分别是 。（写化学式）（5）和E同周期且原子序数比E大7的元素的未成对电子数是_，其在周期表的位置是_，位于周期表的_区。27（8分）（1）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答： “氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 。比较NaCl和MgCl2的熔点，熔点高的是 ，原因是 。下列能直接表示出NaCl晶体晶格能的是 。ANa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)；HBNa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)；H1CNa(s)=Na(g)；H2DNa(g)e=Na+(g)；H3ECl2(g)=Cl(g)；H4FCl(g)+e=Cl(g)；H5（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。该晶体的化学式为 。晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。28.（10分）（1）固体氯化铍结构如右图：铍原子杂化轨道类型为 。氯化铍分子中含有化学键类型有 。A极性键 B非极性键 C配位键 D离子键（2）原硅酸根离子SiO44中的Si原子被4个O原子所包围，可以用图A来表示其空间构型，你认为SiO44的空间构型为 _。图B的化学式为 _。 （3）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面结构，请画出淡黄色固体分子的几何构型图： 。黄绿色固体物质是由 分子组成。（填“极性”或“非极性”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。29（9分）（1）石墨可以用作锂电池的负极材料，Li+嵌入石墨层间，形成LiC6嵌入式化合物，正极材料常用LixCoO2。电负性Li Be。（填“”或“”）Co元素基态原子核外价电子排布式为 。在LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力类型为 。（2）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。与CN- 互为等电子体的分子是 ，1 mol CN- 中键数目为 。写出沉淀溶解的化学方程式 。30（11分）（1）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 ，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有 。（填二种，填化学式）氯吡苯脲的晶体类型为 。该分子是由 键形成的 分子。（填“极性”或“非极性”） （2）Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。OSnSn元素外围电子排布式为 。SnCl4与CCl4中沸点较高的是 。原因是 。锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。高二年级期末考化学科试卷（答案卷）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）。题号123456