高一化学下学期期中试题30

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期期中试题考试时间：100分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第 卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本部分共24小题，每小题2分）1下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（ ） A影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2BSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6C氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染288+162下列表达式中不正确的是（ ） A过氧化氢的电子式： BS2- 的结构示意图：Ca2+F-2 C氟化钙的电子式： DN2分子的结构式：3下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（ ）ANH3 + H2O = NH3H2O B3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4ClC3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O DNH3 + HNO3 = NH4NO34工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）A在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3C氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理5下列说法正确的是（ ）A可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下DSO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（） ACl2 BNH3 CCO2 DBCl37下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A. 离子半径：F Na+ Mg2+ Al3+ B热稳定性：HF H2O H2S C. 还原性：FClI D碱性强弱：NaOH KOH CsOH 8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ） A原子半径：r(W)r(Z)r( Y)r(X) BY元素的单质只能跟酸反应 C最简单气态氢化物的热稳定性：WZ DW元素氧化物对应的水化物均为强酸9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH310 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（） AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 eBaCl2HNO311某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（ ） ASO42-、NH4+ BCl- CFe3+ DNH4+12下列各微粒中，核外电子总数相等的是（） ANa和Na+ BN2 和 CO2 CNH4+ 和 F- DH2S 和 H2O13根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（） A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电 C熔点1128，沸点4446，硬度很大 D熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm314随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 CNO和O2必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总化学方程式为2NOO24CO 4CO2N215在下列有关晶体的叙述中错误的是（） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是（ ）现象解释A用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应B浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性CKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性17下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 CNaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高18 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（）CO2硅酸钠溶液水橡皮管水甲乙bac甲 乙 丙 丁 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO19下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（ ） AH2SO4、(NH4)2SO4 BNa2SO4、HNO3 CNa2O2、KOH DHCl、Al2O320下列说法正确的是（ ） A原子序数为7的元素的最高化合价为+4 B34号元素位于第四周期VA族 C只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D同素异形体之间的相互转化属于化学反应21除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中不正确的是（ ） ANH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取 BNaCl(NH4Cl)：加热混合物 C(NH4)2CO3 (NH4HCO3)：加热混合物 DCO2(SO2)：饱和NaHCO3吸收22下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（） AO2、I2、Hg BCBr4、CCl4、CF4 CCO2、KCl、SiO2 DSiC、NaCl、SO2 23下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2 = NHHCO B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO= CaSO3 2HClO C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H = Fe2H2S D氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2OHHSO= BaSO4H2O24 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1 ）是（ ） A0.15 B0.225 C0.35 D0.45第 卷（非选择题 共52分）二、填空题（共31分）25（6分）有下列各组微粒：A12C和14C BO2和O3 CH、D、T D金刚石和石墨 E CH3OH和F和用序号填空：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是。26（12分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。D的化学式： ；写出BC反应的化学方程式：；氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_（填“增强”“减弱”“不变”），用离子方程式解释上述原因 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A，C ；写出AB反应的化学方程式：；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：。27（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）。（2）从到的元素中，非金属性最强的是。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是。（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。（5）用结构式表示元素与形成的一种可溶于水的化合物，该化合物的常见固体是晶体。（6）写出元素的单质与水反应的化学方程式 。（7）写出元素的单质和元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。三、实验题（13分）28某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：【提出假设】假设1：气体生成物只有SO2；假设2：气体生成物只有H2；假设3： 。【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：（1） 在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是 。（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设 ，理由是 。（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：装置BFG实验现象（4） 装置C 的作用是 ，写出装置C中发生反应的离子方程式 。（5）装置D 的作用是 。四、计算题（8分，不必写出计算过程）。29将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL1。（2）NO的体积为L，NO2的体积为L。（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL1。（用含a和V的式子表示）高一化学参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。）题号12345678910选项CCBBACDCDD题号11121314151617181920选项DCBDCBDCCD题号21222324选项CCAB二、填空题（共31分）25（共6分，各2分）（1）AC；（2）BD；（3）F26 （共12分，化学方程式2分，其余各1分）（1） H2SO4减弱； SO2+ Cl2+2H2O=4H+ + SO42- +2Cl- （2） NH3；NO2Cu4HNO3(浓) =Cu(NO3)22NO22H2O27（共13分，化学方程式2分，其余各1分）（1）Ar；（2）O；（3）HClO4；（4）Al；Al2O3+ 2OH= 2AlO2+H2O；（5）O=C=O；分子；（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2（7）C+2H2SO4(浓) =CO22SO22H2O三、实验题（13分）28【提出假设】气体生成物是SO2和H2 的混合气体 （1分）【实验验证】（1） 打开弹簧夹K1、K2、K3、K4，关闭分液漏斗活塞，将干燥管小口端连接一橡皮管并浸入水中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若末端的橡皮管出现连续而均匀气泡时，说明装置A 的气密性良好 （2分）（2）2（1分）；浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2（2分）（3） 品红溶液红色褪去（1分）黑色固体变成红色（1分）无水硫酸铜变蓝（1分）（4） 除去可能未反