高一化学下学期期中试题（无答案）_3

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。湖北省武汉市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 K 39 Rb 85 S 118.7 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Cu 64 S 32 P 31 Mg 24第卷（50分）一选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，225=50分）1. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N5+ N5 的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B每个N5+中含有35个质子C每个N5中含有35个电子 DN5+N5结构中含共价键2. 我国重点城市发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物3. 下列关于F、Cl、Br、 I的性质的比较，说法错误的是、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 、单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大、它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小 、它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小4. C、CO、CH4、C2H5OH、是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是AC B. CO C. CH4 D. C2H5OH5. 下列说法正确的是A、在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数B、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外的电子数C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大6. 下列关于化合物的说法正确的是：A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 D不含非极性键的化合物一定是共价化合物7. 下列物质的性质变化的比较，不正确的是A原子半径大小：NaSO B酸性强弱：HClO4BrO4IO4C非金属性强弱：ClSeBr D碱性强弱：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)28. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定9. 工业生产水煤气的反应为C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g) H=+131.4kJmol1下列判断正确的是A反应物的能量总和大于生成物的能量总和 B上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量C C（s）2H2O(g)=CO2(g)2H2(g) 中的 H比 +131.4kJmol1小D在CO(g)H2(g) = C（s）H2O(l) 中的 H比 -131.4kJmol1小10. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是A观察颜色 B查看图案C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象11. 下列说法正确的是A在某些化学反应使用催化剂能改变该反应的焓变 B吸热反应一定需要加热才能使反应进行C实验测得石墨（s）、金刚石（s）的燃烧热H(kJmol1)分别为-393.5、-395.0,则C（s石墨）= C（s金刚石）H=+1.5kJmol1 D500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ/mol12. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素X与Z、Y 与W形成的化合物都为离子化合物BY、Z、W三种元素形成的离子半径随原子序数的增加而增大C元素X与Y，Z与Y形成的二元化合物都只有一种D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，n是一元强碱，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径大小：YZWB. 简单气态氢化物的稳定性： RYC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D. 单质熔点：ZRX15. 下列有关说法正确的是A、 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO、Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C、在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO3易分解D、在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体16. 已知：C（s）O2(g)=CO2(g) H1 CO2（g）C (s)=2CO(g) H22CO（g）O2(g)=2CO2(g) H 3 4Fe（s）3O2(g)=2Fe2O3(s) H4Fe2O3（s）3CO(g)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变判断不正确的是A、H10 ，H3 0B、H40 ，H2 0C. H3=H1+ H2 D. 3H3=H4+2 H517. 下列气体中，不能用排空气法收集的是AH2 BCO2 CNO DNO218. 下列说法正确的是A、形成离子键的阴阳离子只存在静电吸引力B、元素周期律是元素的原子核外电子排布周期性变化的结果C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加D、离子化合物中只能含离子键、极性共价键19. 已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是A同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多BH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1 CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol120. 已知X、Y、Z、W为.短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX与W形成的化合物中只含离子键BX、Y、Z、W的原子半径依次减小CW的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物D若W与Y的原子序数相差，则两者形成的化合物的化学式一定为YW21. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 A太阳能、风能、潮汐能 B水能、生物质能、天然气C煤炭、生物质能、沼气 D地热能、石油、核能22. 11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体折换成标准状况下体积约为.96L。由此推断氧化产物可能是 ASn(NO3)2 BSn(NO3)4 CSn(NO3)2和Sn(NO3)4 DSnO24H2O 23. X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( ) A127R的核外含有54个电子 BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C有1mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色24. 中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池（图1），电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 图1 图2A放电时，纸张中的石墨作锂电池的负极B放电时，Li由正极经过有机电解质溶液移向负极C开关K闭合给锂电池充电，x为直流电源正极D充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2eO22Li25. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子B. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在C . Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LD. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在第II卷 (50分)二实验题26. (每空2分，共 12分)选择下图所示的实验装置，探究C、N、Si三种元素非金属性强弱。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_，其中盛放的药品是_。(2)装置的连接顺序是：A_（按气流方向，用大写字母表示）。(3)丁的作用是_。(4)乙中的现象是_，乙中反应的化学方程式为_。三填空题27. （10分）下表列出了AQ10 种元素在周期表中的位置(填元素符号)： 主族周期AAAAAAA02DEF3ACGR4BQH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_，(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (3)用电子式表示G元素跟Q元素形成化合物的过程 （2分）(4) 化合物BDE有剧毒，写出其电子式 （2分）(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是 (6)元素周期表中第七周期元素已经排满，根据原子结构的有关知识和元素周期律回答：115号元素最外层有_个电子，116号元素在周期表中位于_族，117号元素属于_元素（填金属或非金属）。28. (每空2分，14分) 人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关。仔细阅读思考后回答下列问题：(1)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热为-2804kJ/mol，25、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为_。(2)植物光合作用原理如下图：植物光合作用过程中主要的能量转化方式为_，图中的光反应的方程式为_。(3)科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如下图。若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式_。(4)科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了下图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是_。（5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式_；（6）某新型铝空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为_。29. （每空2分，14分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）的化学式是_，的电子式是_，的结构式是_。（2）生成的化学方程式是 ； (3) 若单质镁与的稀溶液反应时两者物质的量之比为