高一化学下学期第一次段考（3月）试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”江西省新余市2016-2017学年高一化学下学期第一次段考（3月）试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Fe 56 第一部分（选择题 共48分）每小题只有一个选项符合题意（1-16小题，每小题3分，共48分）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”下列物质中不列入污染指数的是（）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物2.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( ) A.32 B.67 C.99 D.1663下列物质中，不能做漂白剂的是 （）ASO2 BCa（ClO）2 CNaClO DH2SO44已知反应:O3+2I-+H2OO2+I2+2OH-,下列说法不正确的是 （ ）A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2O2 D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子5下列叙述中正确的是 （ ）A.元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生 C吸热反应在需要在加热条件下才能发生D反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小7X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX8某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl29根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是 （） A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒的原子半径比硫小 DSr(OH)2 比Ca(OH)2 碱性强10下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO11.下列关于化学键说法不正确的是 ( ) A.化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D分子间作用力又称范德华力，它属于化学键12. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL13.已知放热反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，则下列叙述不正确的是 A该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于生成物的总能量14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 2011.3.18, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A B C D15.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片baA16如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液第二部分（非选择题 共52分）17（6分）把1.92 g铜和20 mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。 （1）该反应的离子方程式是 。（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是 。（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 （忽略反应中溶液体积的变化）。18、（10分）现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_， B、_（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能, 说明其原因_；（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：负极材料_，电极反应式_，电解质溶液名称_，正极材料_，电极反应式_。19.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。20.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化合物的化学式是_， 用电子式表示其形成过程_。（2） 号元素原子结构示意图_，其单质可用于焊接钢轨，写出化学反应方程式_。其最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（写化学式）。（4） 和形成的化合物与和形成的化合物之间发生氧化还原反应， 写出该反应的化学反应方程式：_。21.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学反应方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2 _ 2016-2017高一下学期第一次段考化学答题卡 试卷满分：100分 考试时间：90分钟第一部分（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案 第二部分（非选择题 共52分）17（6分）（1） 。（2） 。（3） 。18.(10分)（1） 、 。（2） 。（3） 、 、 、 。 19.（10分） (1) ， 。(2) 。 (3) 。（4） 。20.(14分)（1）_， _ _。（2）_ _ _ ，_ _。（3）_ _。（4）_。21.(12分)(1)_，_ _。_ _。(2)_ _ _ _ 2016-2017高一下学期第一次段考化学参考答案 试卷满分：100分 考试时间：90分钟第一部分（选择题 共48分）每小题只有一个选项符合题意（1-16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CADCCDCCCDDAABAC17 （每空2分，共6分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O （2）0.448L （3）1.5 molL-118（电极反应每空2分，其余每空1分；共10分）（1）（A）不能（B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移（3）负极: 铜, Cu-2e- =Cu2+,电解质溶液: 氯化铁溶液正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e = 2Fe2+,19.（每空2分，共10分）（1）第三周期第A族， （2）ONAlMgNa （3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气， 但铝和热水不反应（其他答案合理也可）20. （每空2分，共14分)(1)KF（2） Fe2O3+ 2Al高温Al2O3+ 2Fe Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2 O (3)HClO4H