高二化学下学期第一次月考 试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”四川省简阳市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(全卷满分：100分 完成时间：100分钟)相对原子质量：K 39 O 16 H 1 C 12 F 19 Ca 40 Cu 64第卷(选择题，共40分)选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)( )1下列有关食品化学知识的叙述不正确的是()A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒( )2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A质子数为16、中子数为17的硫原子：S B硫离子(S2)的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：SCS D硫化氢分子的电子式：H2H( )3下列物质的分类正确的一组是选项ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3( )4解释下列过程的方程式正确的是A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNaClB用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO22NH3H2O=SO2NHH2OC工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al Cl2D向物质的量之比为11的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OHCO2H=HCOH2O( )5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )6水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO( )7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10NA( )8取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Aa电极反应式是4OH4e=O22H2O Bb电极是阴极C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变大( )9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XZYWC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DW的金属性比Z的强( )10下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl ( )11对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是()( )12铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液( )13在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1 DB的平均反应速率为0.2 molL1s1( )14常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：( )15下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3 Fe(CN)6 溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 ()16某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动()17常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2)与c(SO)一定相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 mol/L()18室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热( )19下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) ()20用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是A燃料电池工作时，正极反应：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等第卷(非选择题，共60分)21(15分)请按要求回答下列问题。 图一 图二(1)根据图一回答：打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。(2)根据图二回答：将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。22(10分)已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K 1.75105 碳酸 K1 4.30107 K2 5.611011 亚硫酸 K1 1.54102 K2 1.02107 (1)在相同条件下，试比较H2CO 3 、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序：_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_(填序号)Ac(CH3COO) Bc(H) C醋酸的电离平衡常数 D醋酸的电离度(3)某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.310175.61086.310507.11091.210153.41023你认为往废水中投入_沉淀效果最好(填字母)ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(4)25时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pHc (HA)c (NaOH)0.100.109X0.057则表中X_0.05(填“”、“”或“”)；实验所得溶液中c(A)c(HA)_。23(10分) 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g) H，所得实验数据如下表。实验温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)n(M)7000.400.10000.0908000.100.40000.0808000.200.300.250.25a(1)实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，v(N) mol/(Lmin)；(2)实验中，该反应的平衡常数K ；(3)实验中，此时化学反应速率是v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)；(4)反应热H 0(填“”或“”)；(5)应用化学反应速率与化学平衡原理解决化工生产实际问题，你认为下列说法不正确的是 (填字母序号)。a化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品b勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品c催化剂的使用是提高产品产率的有效办法d正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益24(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) 4C(s)4CO(g) BaS(s) H1 571.2 kJmol1 BaSO4(s) 2C(s)2CO2(g) BaS(s) H2 226.2 kJmol1 (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s) CO2(g)2CO(g)的H2 kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ； 。25(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。高2015级高二下学期3月月考考试答案1解析：食盐可作调味剂，也可以腌制食品作防腐剂，A项正确；随温度升高，新鲜蔬菜中所含的维生素C会有损失，B项正确；人体内没有能使纤维素水解的酶，C项错误；苏打粉的水溶液显碱性，所以可用于红酒的检验，D项正确。 答案：C2解析：A、在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，而质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：S，故A错误；B、硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C、由于O和S为同一主族，故二硫化碳的结构式和二氧化碳的结构式非常相似，即结构中为碳硫双键，即为SCS，故C正确；D、H2S为共价化合物，故其电子式为HH，故D错误。答案：C3解析 A项氨气是非电解质，错误。B项明矾是纯净物，错误。D项冰水混合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，错误。答案：C4解析：A、氯化钠溶于水发生电离不需要通电，A错误；B、用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO22NH3H2O=SO2NHH2O ，B正确；C、工业冶炼金属铝电解熔融氧化铝，AlCl3为共价化合物，不导电，C错误；D、过量稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳：OHCO3H=CO22H2O，D错误。答案：B5解析：用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案：B6解析：A：Al3、CO的相互促进水解，不能大量共存；B: Fe2与MnO(H)发生氧化还原反应，不能大量共存；D: NH与OH发生反应生成弱电解质，不能大量共存。答案：C7解析：A常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10NA，正确。答案：D8答案：A9解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。A.Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，错误；C.金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，正确；D.金属性MgAl，错误。答案：C10解析选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。答案：A11解析：平衡时，n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x2，A错误；3A(g)B(g)2C(g)2D(g)开始/mol：6500转化/mol：3122平衡/mol：3422 (B)100%20%，B正确；平衡时，c(A)0.75 molL1，C错误；v(B)0.05 molL1s1，D错误。答案：B12解析；该反应达平衡后，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A、B项错误；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，C项错误；温度升高，平衡正向移动，反应物A的百分含量减小，D项正确。答案：D13解析：该电池中锌为负极，电极反应为Zn2e=Zn2，铜为正极，电极反应为Cu22e=Cu，A项错误；电池总反应为ZnCu2=Zn2Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子从负极经导线流向正极，C项错误；负极上由于锌放电，ZnSO4溶液中Zn2浓度增大，故盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，D项错误。答案：B14解析：A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7，则。答案：B15解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe2e=Fe2，Fe2与Fe(CN)63反应生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，Mg块相当于原电池的负极。答案：C16解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2向Fe电极移动，D项错误。答案：D17解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2)c(SO)Ksp(CaSO4)，但c(Ca2)和c(SO)不一定相等，A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c(SO)不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，Ksp也不变，C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2)和c(SO)不相等，D选项错误。答案：C18解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C19解析：由CH2COONa和CH3COOH混合液中的电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)，A错误；稀释醋酸时，c(H)减小，但c(OH)增大，B错误；Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D