高考化学预测卷02（无答案）_1

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。（新课标）2017年高考化学预测卷02（无答案）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Mo96第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与日常生活、社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能；由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3、CO32的离子数之和为0.1NA C1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O72的数目小于0.1NAD电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64 g9下列关于有机化合物的叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解B甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量一定时，随比值增大，完全燃烧的耗氧量和生成水的量都增大C某烃的结构简式可表示为(碳原子数10)，已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，则该烃一定是苯的同系物D分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构11根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIB向浓度均为0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspKspC室温下，用pH计测得0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力CH3COOHCO3D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质1225时，Ka(CH3COOH)=1.8105、Ka(HClO)=3.0108、Ksp(AgCl)=41010、Ksp(AgBr)=4.91013。下列说法正确的是ApH=a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等C相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dt时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K81613某实验小组分析m1 g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：下列分析错误的是A由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D当m2m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26(14分)钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。（1）反应中被氧化元素的名称是_，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为_mol；写出反应的化学方程式：_。（2）NaClO的电子式为_；反应生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：_。（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是_。（4）MoO3H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3H2O+xA= AxMoO3H2O(某文献记载：式中0xl，A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：_。（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为 含甲烷体积分数为80的l m3(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 kg。(小数点后保留1位)27(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置进行实验。（1）装置C的作用是 ；装置A的作用是 。（2）装置B中产生ClO2的还原剂是 ；装置D中制备NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶：趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)，将所得混合液配成250 mL待测溶液。 移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。（5）达到滴定终点时的现象为 。（6）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。（7）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。28(15分) 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）N2O是一种典型的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)= 2N2(g)+O2(g) H0。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。（2）已知，一定条件下有下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H1 2NO2(g)2NO (g)+O2(g) H2 2NaOH(aq) + N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(l) H3写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T时反应的平衡常数的值为 。（3）NH3和Cr2O3固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g)2CrN(s) +3H2O(g)。在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。（4）尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到的数据绘制成如图所示的曲线。据此图像能否得出尿素的分解反应速率随温度升高而增大?请判断并说明理由 。 （5）N2O5是一种新型硝化剂，工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5的电极反应为 。（6）硝酸工业上常用NaOH溶液吸收尾气，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)n(NO3)= (用含x的代数式表示)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35（15分）硼及其化合物结构复杂，成键方式多样，在无机化学的研究发展过程中占有重要地位。（1）基态硼原子的核外电子排布式为 ；BF3分子中硼原子的杂化轨道类型为 。（2）由12个硼原子构成如图1所示的结构单元，则硼晶体的1个结构单元中含有 个BB键。 （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O+H+，试依据上述反应写出的结构式_，并推测1 mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有_个配位键。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶胞结构如图3)是超硬材料，有优异的耐磨性。关于这两种晶体的说法，不正确的是_(填字母)。A两种晶体均为分子晶体B两种晶体中的BN键均为共价键C六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软D立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是 。在立方相氮化硼晶体中硼原子的堆积方式为 。立方相氮化硼晶胞结构中，硼原子与氮原子最近的距离为a cm，氮化硼的摩尔质量为M gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为 。（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n，B3O6n结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n的结构图(注明所带电荷数)_。36（15分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烃基) 请回答下列问题：（1）聚碳酸酯的分子式为 ；反应的反应类型 。（2）E的结构简式 ；B中所含官能团的名称是 。（3）下列说法正确的是 。aC能发生聚合反应、加成反应和酯化反应bE能与FeCl3溶液发生显色反应，易溶于乙醇cD能与溴水发生化学反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸溶液褪色dCOCl2与结构相似，两种物质的所有原子均共平面（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出同时符合