中考化学专题训练基本操作和实验探究含解析

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。（基本操作和实验探究）一、选择题：1下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）A带火星的木条B对着干燥玻璃片呼气C木炭在O2中燃烧D向澄清石灰水中吹入CO22根据如图判断下列说法正确的是（）A空气中主要含氮气和氧气B空气是纯净物C空气中含量最多的气体是氧气D空气中不含二氧化碳气体3下列实验操作的方法中正确的是（）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解4以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确B根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度C根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行5某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，图所示的部分操作其中错误的是（）A取一定量的NaClB称取3gNaClC量取47mL水D 溶解6正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要下图所示实验操作正确的是（）A闻气体气味B移走蒸发皿C倾倒液体D稀释浓硫酸7下列实验操作中，正确的是（）A点燃酒精灯B检查气密性C读取液体体积D加热液体8NO是汽车尾气中的一种大气污染物它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A排水集气法或向上排空气法B向上排空气法C排水集气法D向下排空气法9对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气AABBCCDD10下列解决问题的方法错误的是（）组别要解决的问题所用的方法A测定溶液的酸碱度使用pH试纸B配制溶质质量分数一定的溶液计算、称量、溶解 C使热水中的白磷燃烧用导管对准白磷通入氧气D使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液降低温度AABBCCDD二、解答题11请用化学符号按下列要求填空（1）2个氮原子、3个五氧化二磷分子、硝酸钾中的阴离子（2）生活中用来改良酸性土壤的一种碱12从C、H、O、Cl、Na五种元素中选择适当的元素组成物质按下列要求填空（填化学式）（1）厨房里用来调味的盐；（2）海洋中最多的氧化物；（3）实验室常见的一种碱；结构最简单的有机物13现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是，反应的化学方程式是；若用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是（3）实验室常用装置B和D制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的（填“m”或“n”）相连（4）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为，收集装置为14实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：（1）指出标号仪器名称：b（2）装置A中发生的化学反应方程式（3）装置B用于，发生化学反应的化学方程式是（4）装置C的作用是（5）装置D中如何得知已收集满CO2气体，用15化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是，选择的发生装置是（填序号，下同），选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的16小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是（3）E中的实验现象是（4）用F装置收集气体的依据是17如图是配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g；（2）D操作应选用mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，正确的观察刻度的方法为；（3）烧杯中配好的溶液应装入试剂瓶中，盖好瓶塞并，放到试剂柜中18已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4CO+CO2+H2O现用图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是此时甲装置中发生反应的化学方程式是（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装，然后打开活塞b（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置19在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为20某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色【实验结论】这瓶溶液是【探究启示】实验取完药品后应（基本操作和实验探究）参考答案与试题解析一、选择题：1下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）A带火星的木条B对着干燥玻璃片呼气C木炭在O2中燃烧D向澄清石灰水中吹入CO2【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、木条燃烧能生成二氧化碳和水，属于化学变化；B、对着干燥玻璃片呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、木炭在O2中燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化；D、向澄清石灰水中吹入二氧化碳能生成碳酸钙和水，属于化学变化故选：B【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2根据如图判断下列说法正确的是（）A空气中主要含氮气和氧气B空气是纯净物C空气中含量最多的气体是氧气D空气中不含二氧化碳气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别【专题】空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；B、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等物质组成的混合物，故选项错误；C、氮气占78%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选项错误；D、空气中二氧化碳占0.03%，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3下列实验操作的方法中正确的是（）A将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB用100mL的量筒量取5.55mL的稀硫酸C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器量筒；称量器托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、pH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中；B、量取液体应选择量程合适的量筒；C、氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中；D、配置一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解【解答】解：A、pH试纸测量溶液酸碱度时不可浸入到待测液中，这样会污染试剂，故此选项错误；B、量取液体应选择量程合适的量筒，否则测量的数据误差很大，故此选项错误；C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯中完成，故此选项错误；D、配置一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故此选项正确故选：D【点评】此题是一道实验操作考查题，解题的关键是掌握各种相关操作的注意事项4（2013峨边县模拟）以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确B根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度C根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行【考点】化学式的书写及意义；固体溶解度曲线及其作用；复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】A、根据化合物中各元素的代数和为0，可以判断化学式书写是否正确进行解答；B、根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度进行解答；C、根据元素周期表不能判断元素在人体的含量进行解答；D、根据根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行解答【解答】解：A、在化合物中各元素的代数和为0，所以根据元素的化合价可以判断化学式书写是否正确，故A正确B、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度，故B正确；C、元素在人体的含量是相对稳定的，所以根据元素周期表不能判断元素在人体的含量，故C错误；D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，所以根据酸、碱、盐的溶解性表能判断某些复分解反应能否进行，故D正确故选：C【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力5某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，图所示的部分操作其中错误的是（）A取一定量的NaClB称取3gNaClC量取47mL水D 溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器量筒；称量器托盘天平【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确故选C【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小6正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要下图所示实验操作正确的是（）A闻气体气味B移走蒸发皿C倾倒液体D稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或有刺激性；B、不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手；C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作错误，故A错误；B、不能用手移走灼热的蒸发皿，因为会烫伤手，应用坩埚钳移走蒸发皿，故B错误；C、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作错误，故D错误故选：C【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解闻气体气味的方法等注意事项7下列实验操作中，正确的是（）A点燃酒精灯B检查气密性C读取液体体积D加热液体【考点】实验操作注意事项的探究【专题】实验操作型【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃图中操作错误会引起安全事故；B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面平行；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好操作正确；故B正确；C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持平行，俯视、仰视都会使读数不准确，故C错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故D错误故选B【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，检查气密性的方法，以及读取液体体积的注意事项和加热液体的方法，都是实验中的常见操作，希望同学们一定要把正确的方法熟记于心8NO是汽车尾气中的一种大气污染物它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A排水集气法或向上排空气法B向上排空气法C排水集气法D向下排空气法【考点】常用气体的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】能够和空气中的物质反应的气体不能用排气法收集，不溶于水或不易溶于水的气体可以用排水法收集【解答】解：一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，不能用排气法收集故选：C【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法9对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气AABBCCDD【考点】水的性质和应用；空气组成的测定；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件【专题】空气与水【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；D、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积水的主要作用是间接测定氧气的体积故A正确，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散水的主要作用是吸收二氧化硫，故B错误，符合题意；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故C正确，不符合题意；D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度故D正确，不符合题意故选B【点评】解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断10下列解决问题的方法错误的是（）组别要解决的问题所用的方法A测定溶液的酸碱度使用pH试纸B配制溶质质量分数一定的溶液计算、称量、溶解 C使热水中的白磷燃烧用导管对准白磷通入氧气D使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液降低温度AABBCCDD【考点】溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；燃烧与燃烧的条件【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】A、根据酸碱度的测定方法判断；B、根据配制溶质质量分数一定的溶液步骤判断；C、根据燃烧的条件判断；D、根据硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大判断；【解答】解：A、测定溶液的酸碱度必须用pH试纸，故A正确；B、配制溶质质量分数一定的溶液步骤为：计算，称量、量取，溶解故B正确；C、根据燃烧的条件要使热水中的白磷燃烧必须通入氧气，故C正确；D、因为硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大，所以使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液应升高温度，故D错误；故选D【点评】本题考查了溶液酸碱度的测定方法，配制溶液的方法，燃烧条件的判断以及饱和溶液转变不饱和溶液的方法，解答此类题目贵在平时对实验的认真操作二、解答题11请用化学符号按下列要求填空（1）2个氮原子2N、3个五氧化二磷分子3P2O5、硝酸钾中的阴离子NO3（2）生活中用来改良酸性土壤的一种碱Ca（OH）2【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答； （2）生活中用来改良酸性土壤的一种碱为氢氧化钙，根据化合物化学式的书写步骤：归类定序标价交叉约简，进行解答【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此2个氮原子表示为：2N； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个五氧化二磷分子表示为：3P2O5； 硝酸钾中的阴离子为硝酸根，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此硝酸根表示为：NO3； （2）生活中用来改良酸性土壤的一种碱为氢氧化钙，根据化合物化学式的书写步骤，氢氧根的化合价为1价，钙元素的化合价为+2价，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；故答案为：（1）2N；3P2O5；NO3；（2）Ca（OH）2【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础12从C、H、O、Cl、Na五种元素中选择适当的元素组成物质按下列要求填空（填化学式）（1）厨房里用来调味的盐NaCl；（2）海洋中最多的氧化物H2O；（3）实验室常见的一种碱NaOH；结构最简单的有机物CH4【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）厨房里用来调味的盐是氯化钠，其化学式为NaCl（2）水是海洋中最多的氧化物，其化学式为H2O（3）氢氧化钠是实验室常见的一种碱，其化学式为NaOH；甲烷是结构最简单的有机物，其化学式为：CH4故答案为：（1）NaCl；（2）H2O；（3）NaOH；CH4【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管口放一团棉花，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；若用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B（3）实验室常用装置B和D制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m（填“m”或“n”）相连（4）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为B，收集装置为C或E【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，并且在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，应该从长管进入实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，并且在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管故答案为：试管口放一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B（3）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；浓硫酸可以干燥二氧化碳，应该从长管进入故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；m（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B；C或E【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题：（1）指出标号仪器名称：b锥形瓶（2）装置A中发生的化学反应方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（3）装置B用于吸收HCl气体或除去HCl气体，发生化学反应的化学方程式是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O（4）装置C的作用是干燥CO2气体或吸收水蒸汽（5）装置D中如何得知已收集满CO2气体，用燃烧的木条放在集气瓶口熄灭【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据方程式的书写方法考虑；（3）根据碳酸钠能与盐酸反应考虑再结合方程式的写法回答本题；（4）根据浓硫酸吸水性考虑；（5）根据二氧化碳的性质考虑【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；（2）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；（3）由于碳酸钠能与盐酸反应所以将混合气体通过碳酸钠溶液时能除去氯化氢气体；反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；（4）由于浓硫酸具有吸水性，能除去混合气体中的水蒸气；（5）二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验，将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭说明满了故答案为：（1）锥形瓶（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（3）吸收HCl气体或除去HCl气体，2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O（4）干燥CO2气体或吸收水蒸汽（5）燃烧的木条放在集气瓶口熄灭【点评】解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，浓硫酸的吸水性，二氧化碳的验满方法15化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：酒精灯长颈漏斗（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是O2，选择的发生装置是B（填序号，下同），选择的收集装置是C（或D），选择此收集装置的理由是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水）（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的收集方法【专题】综合实验题【分析】熟记常见仪器的名称，发生装置的选择要考虑反应物的状态，收集装置的选择要考虑气体的密度和溶解性通过使用注射器的推动速度来控制液体的流速【解答】解：（1）要分清长颈漏斗和分液漏斗，长颈漏斗中没有开关活塞；（2）发生装置的选择要考虑反应物的状态，固体和固体制取气体需要加热，固体和液体制取气体不需要加热，收集装置的选择要考虑气体的溶解性和气体的密度用双氧水制氧气，不需要加热，因为氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集（3）控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，用注射器就能解决这一问题故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）O2；B；C（或D）；氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水）；（3）【点评】发生装置的选择要考虑反应物的状态，固体和固体制取气体需要加热，固体和液体制取气体不需要加热，收集装置的选择要考虑气体的溶解性和气体的密度难溶于水用排水法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小，用向下排空气法16小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是白磷有可燃性，热水使其达到着火点，又与氧气接触（3）E中的实验现象是溶液由紫色变红色（4）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大【考点】实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件【专题】压轴实验题；实验设计题【分析】（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；（2）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；（3）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大【解答】解：（1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故A中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；（2）B中白磷有可燃性，热水使其达到着火点，又与氧气接触所以才会燃烧；（3）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；（4）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大故答为：（1）2H2O22H2O+O2，（2）白磷有可燃性，热水使其达到着火点，又与氧气接触，（3）溶液由紫色变红色，（4）气体密度比空气密度大【点评】掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件17如图是配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是3g；（2）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，正确的观察刻度的方法为视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；（3）烧杯中配好的溶液应装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量（2）溶剂质量=溶液质量溶质质量求出蒸馏水的质量，进而确定所选量筒的规格；根据量筒的使用方法进行分析解答（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3g（2）所需蒸馏水的质量=50g3g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V=47cm3=47mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故量取47mL水应选用50mL的量筒量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（3）烧杯中配好的溶液应装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中故答案为：（1）（2）50；视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；（3）贴上标签【点评】本题难度不是很大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键18已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4CO+CO2+H2O现用图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是干燥CO气体（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是CO此时甲装置中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装稀硫酸，然后打开活塞b（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置B【考点】常见气体的检验与除杂方法；量气装置；气体的干燥（除水）；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯【分析】（1）根据实验室常用吸收二氧化碳，干燥气体的试剂进行分析、填空；（2）根据甲装置中的试剂和甲乙装置的反应原理进行分析解答；（3）根据甲乙分离出气体的先后顺序和需要分离气体的性质进行分析、填空；（4）根据一氧化碳密度比空气小和难溶于水等物理性质进行分析解答【解答】解：（1）根据该题的反应原理以及一氧化碳和二氧化碳的性质，可知氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而干燥气体要用浓硫酸；故答案为：干燥CO气体；（2）由（1）可以知道甲中盛放氢氧化钠溶液，会吸收二氧化碳，而一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可以将一氧化碳分离；故答案为：CO（或一氧化碳）；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）（2）中氢氧化钠吸收了二氧化碳，分离出了一氧化碳，要将二氧化碳分离出，又不能引入新的杂质，只能用硫酸；故答案为：稀硫酸； （4）一氧化碳的密度比空气小且难溶于水，是无色无味的气体；故答案为：B【点评】本题主要考查了利用化学方法对一氧化碳和二氧化碳的分离及根据化学方程式的计算，综合性强，需要较强的分析能力，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用19在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是Na2CO3或Na2O，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C【考点】金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式【专题】压轴实验题；综合实验题【分析】根据题干中信息可知，钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么黑色固体物质只能是炭，白色物质是什么？根据后面的实验结论和现象可猜到白色物质只能是Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素；根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在空气中燃烧生成碳酸钠和炭【解答】解：（1）根据所学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实（2）由后面方案2可推测白色物质还可能是碳酸钠；但不可能是氢氧化钠，反应物中没有氢元素；由于碳酸钠溶液也是呈现碱性，所以法案1不可靠；（3）由方案2得出它们反应生成碳酸钠和前面黑色物质是炭，故化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C故正确答案：【进行猜想】炭（C）；Na2CO3；Na2O；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液显碱