高一化学下学期第一次月考4月试题

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考（4月）试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 K39 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80 I127 Ba137第卷 ( 选择题 共50分 )一.选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是ACO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑2下列说法正确的是A钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液D 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质3. 下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化C一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO24下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能重复再利用 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性6单质硫有多种同素异形体（如S2 、S4 、S6 、S8等），某种的单质硫分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2nmolSO2。关于这种单质的结论正确的是A. 分子式为S8B.摩尔质量为64C. 1mol该单质硫的质量为64g D.1mol这种单质完全燃烧需44.8L氧气7在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为 A.SiO2与NaHCO3 B.SiO2与Na2CO3 C.SiO2 D.Na2SiO3 8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A B CD9将0.3 mol Cl2缓缓通入1L含有0.2 mol的H2SO3和0.2 mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是10 对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二.选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是A. CO32、SO42、NH4+、Na+ B. Cl、SCN、NO3、Cu2+C. Br、I、Mg2+、Na+ D. H+、Cl、NO3、Al3+12将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/213下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气14常温、常压下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为A5/112 B1/28 C2/49 D8/24515右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16下列离子方程式正确的是A往漂白粉溶液中通入足量SO2：H2O + SO2 + ClO = HClO+ 2SO3B往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3C往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + 2H2O + CO32 17将一定量的锌放人100mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 224L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是A气体X为SO2和H2的混合物 B气体X中SO2与H2的体积相等C反应中共转移2mol电子 D反应中共消耗Zn 65 g18通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BCl2能使品红溶液褪色Cl2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应19某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有IA BC D20用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO的量B中选用品红溶液验证SO的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色第II卷（非选择题 共50分）二.简答题21.某实验小组设计了如下图装置，不断改变A中溶液成份反应以探究SO2气体的性质SO2A（1）如果A中盛有氢硫酸溶液，通入SO2气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明SO2有 性；写出化学反应方程式 （2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是 ，证明SO2有 性。（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式 。（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式 。（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式 22.化学知识与生产生活息息相关。I.硅及其化合物（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是 （写化学式），用于制造光导纤维的材料是 （写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式 II.氯及其化合物（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是 （写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式 ；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式 。（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO)/n(ClO3)=_。III.氮及其化合物（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。工业上常用原理：NOx + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是 ；已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOHNaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是 A1molO2和4molNO2 B1molO2和4molNO C1molNO和5molNO2 D4molNO和1molNO2（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 A燃烧含氮化合物燃料 B燃烧含铅汽油C由于燃烧不充分 D内燃机中空气中的N2在高温下被氧化23.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是 。（3）B装置的作用 ；E装置的作用 。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.AB间 c.BC间 d.CD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。高二下学期第一次月考答案一、选择题C简答题21.11分(1)氧化性 （1分）2HSSO2=3S+2H2O（2分）（2）紫红色溶液褪色 （1分）还原性（1分）（3）3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4+4H+（2分）（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+（2分）（5）SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-（2分）22. 20分(1)Si（1分）；SiO2（1分）；SiO2OH=SiO32-+H2O（2分）(2)CaCl2 Ca(ClO)2 （各1分）Ca(ClO)2CO+H2O=2HClO+CaCO3 2HClO=(光)2HClO2；（各2分） ClO- Cl-2H+=Cl2 +H2O （2分） （3）ClO（1分）0.25（1分）7：6（2分）（4）?1:3（2分）?D （1分）（5）D （1分）23.9分（1）C（1分）（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）（4）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（