高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2课时 电解质离子反应复习练案 新人教版_第1页
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文档简介

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神,保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础,束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神,强化措施,深入扎实开展扫黑除恶专项斗争电解质离子反应一、选择题1下列有关电解质的说法中正确的是(B)A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物,如HCl是强电解质但却是共价化合物,A错;BaSO4难溶于水,BaSO4水溶液虽然是饱和溶液,但却是稀溶液,故C、D错。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项中的Fe既不是电解质也不是非电解质,错误;B项中NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,错误;D项中H2O是弱电解质,错误。3(2016上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(C)A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaOHCl2=NaClONaClH2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。4(2017衡水市武邑中学调研)下列实验室制取气体的反应中,属于非离子反应,且生成的气体为非电解质的是(D)A实验室制取氯气B实验室制取氧气C实验室制取二氧化碳D实验室制取氨气解析A二氧化锰和浓盐酸制备氯气属于离子反应,但是氯气属于单质,不是非电解质,故A错误;B双氧水分解得到氧气和水,不属于离子反应,氧气是单质,不是非电解质,故B错误;C碳酸钙和盐酸的反应属于离子反应,二氧化碳属于非电解质,故C错误;D氯化铵和氢氧化钙的固体之间反应制备氨气不属于离子反应,氨气属于非电解质,故D正确。故选D。5(2016四川内江三模)下列实验过程中,始终无明显现象的是(B)AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1 Na2S2O3溶液中D0.2 molL1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析氧气将碘化钾氧化,生成单质碘,碘遇淀粉变蓝,A错误;CO2与CaCl2不反应,无明显现象,B正确;0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1 Na2S2O3溶液中,会生成硫沉淀,C错误;高锰酸钾具有强氧化性,和H2C2O4发生氧化还原反应,溶液褪色,D错误。6(2016四川成都六校期中)下列反应的离子方程式正确的是(D)AH2S通入CuSO4溶液中:S2Cu2=CuSBAgCl投入KI溶液中:AgI=AgICNa2S的水解反应:S22H2OH2S2OHDNH4NO3溶液呈酸性:NHH2ONH3H2OH解析H2S不可拆,A错误;AgCl为难溶物,不可拆,B错误;Na2S的水解反应应为分步水解,以第一步水解为主,C错误。7(2016浙江杭州二中期末)下列AD四组中,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(A)选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合解析Al(OH)3是两性物质,只能被强酸、强碱溶解,所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液,还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水,发生的反应都是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,可用同一个离子方程式表示,A正确。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液,发生反应:SO2Ba22OH=BaSO3H2O;若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式是SO2OH=HSO,二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个离子方程式表示,B错误。由于还原性:Fe2Br,所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中,发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl;若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中,发生反应:2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2,二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个离子方程式表示,C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合,发生反应:Ba2SO=BaSO4,将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合,发生反应:Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2,反应的方程式不同,D错误。8(2017辽宁省鞍山一中一模)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(D)A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体逐渐减少,生成无色气体:CaCO32H=Ca2CO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2SO2H2O=BaSO32HC向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体逐渐减少,生成无色气体的离子反应为CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO,故A错误;B向BaCl2溶液中通入SO2气体,不发生反应,故B错误;C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,故C错误;D将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀的离子反应为Ba2SOHOH=BaSO4H2O,故D正确。9(2017陕西省西安市铁一中一模)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(B)A室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O解析A室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱,离子方程式:NH2H2ONH3H2OH3O,故A错误;B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,离子方程式:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,故B正确;C羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应,离子方程式为,故C错误;D弱电解质写化学式,离子方程式为2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O,故D错误。10(2016河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是(A)ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl2H2O=Cl2H22OH解析NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O,故A正确;碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产物中不会生成碳酸根离子,正确的离子方程式为Ba2NHHCO2OH=BaCO3NH3H2OH2O,故B错误;Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量,硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为10I3NOFe312H=5I23NOFe26H2O,故C错误;用惰性电极电解熔融氯化钠,反应生成钠和氯气:2Na2Cl2NaCl2,故D错误。11(2016上海十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(C)AHCO2CO5H=3CO23H2OBHCO3CO7H=4CO24H2OC2HCOCO4H=3CO23H2ODCOH=HCO解析当滴入少量稀盐酸时,碳酸根离子优先反应,发生反应的离子方程式为COH=HCO,D正确;当滴入过量的稀盐酸时,碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应,反应的离子方程式为HCO2CO5H=3H2O3CO2,A正确;当稀盐酸部分过量时,可能出现反应:HCO3CO7H=4H2O4CO2,B正确;在碳酸根离子没有完全反应前,碳酸氢根离子不会参与反应,故C错误。12(2016陕西西藏民族大学附属中学期末)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(D)选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确;AlO消耗的H的物质的量之比为25解析将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,由电子守恒知,氯气过量,则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2,故A错误;Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)2 2H2O2CO,故B错误;过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO,故C错误;1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O,故D正确。二、非选择题13(2017福建省漳平一中等三校联考)(1)已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式_CO2_。(写一种,下同)有机物的化学式_CH4_。碱性氧化物与酸反应的离子方程式_Na2O2H=2NaH2O_。(2)依据题意填空。填入合适的符号。_BaCO3_ 2H=CO2H2OBa2写出离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2的化学方程式_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(写一个)用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_2Fe3Cu=2Fe2Cu2_。将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_Cl22OH=ClClOH2O_。(3)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂Cu(Fe)稀盐酸或稀硫酸或磁铁CO2气体(HCl)饱和碳酸氢钠解析(1)酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变),或与碱反应生成盐和水(化合价不变),因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等;有机物是含碳的化合物,但CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物,因此属于有机物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等;碱性氧化物都是金属氧化物,如Na2O、Fe2O3等,Na2O2H=2NaH2O,Fe2O36H=2Fe33H2O;(2)反应前后原子和元素守恒,离子反应方程式电荷守恒,因此空白处填写BaCO3;可溶性铜盐和可溶性强碱,没有其他反应,因此应是CuSO42NaOH=Cu(OH)2H2SO4等;铜和Fe3反应,其离子反应方程式为:Cu2Fe3=2Fe2Cu;氯气和NaOH发生歧化反应,离子反应是Cl22OH=ClClOH2O;(3)根据金属活动顺序表,应用稀硫酸或盐酸;盐酸的酸性强于碳酸,应用饱和碳酸氢钠溶液,但不能用饱和碳酸钠溶液,因为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。14(2016山东省枣庄第二中学高三检测)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_Ba22OHSO2H=BaSO42H2O_。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_C_(填序号)。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_C_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将_沉到烧杯底部_。解析(1)反应生成硫酸钡和水,该离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(2)离子方程式(1)反应后溶液中为中性。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O,A不选;B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O,B不选;C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O,故选C;(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故选C;(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将沉到烧杯底部。15(2016湖北省部

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