高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2课时 电解质离子反应复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争电解质离子反应一、选择题1下列有关电解质的说法中正确的是(B)A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(C)ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项中的Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项中NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项中H2O是弱电解质，错误。3(2016上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(C)A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaOHCl2=NaClONaClH2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。4(2017衡水市武邑中学调研)下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是(D)A实验室制取氯气B实验室制取氧气C实验室制取二氧化碳D实验室制取氨气解析A二氧化锰和浓盐酸制备氯气属于离子反应，但是氯气属于单质，不是非电解质，故A错误；B双氧水分解得到氧气和水，不属于离子反应，氧气是单质，不是非电解质，故B错误；C碳酸钙和盐酸的反应属于离子反应，二氧化碳属于非电解质，故C错误；D氯化铵和氢氧化钙的固体之间反应制备氨气不属于离子反应，氨气属于非电解质，故D正确。故选D。5(2016四川内江三模)下列实验过程中，始终无明显现象的是(B)AO2通入酸化的KI淀粉溶液中BCO2通入CaCl2溶液中C0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1 Na2S2O3溶液中D0.2 molL1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中解析氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A错误；CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；0.1 molL1稀H2SO4滴入0.1 molL1 Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C错误；高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应，溶液褪色，D错误。6(2016四川成都六校期中)下列反应的离子方程式正确的是(D)AH2S通入CuSO4溶液中：S2Cu2=CuSBAgCl投入KI溶液中：AgI=AgICNa2S的水解反应：S22H2OH2S2OHDNH4NO3溶液呈酸性：NHH2ONH3H2OH解析H2S不可拆，A错误；AgCl为难溶物，不可拆，B错误；Na2S的水解反应应为分步水解，以第一步水解为主，C错误。7(2016浙江杭州二中期末)下列AD四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(A)选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合解析Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，可用同一个离子方程式表示，A正确。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应：SO2Ba22OH=BaSO3H2O；若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是SO2OH=HSO，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误。由于还原性：Fe2Br，所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合，发生反应：Ba2SO=BaSO4，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合，发生反应：Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2，反应的方程式不同，D错误。8(2017辽宁省鞍山一中一模)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(D)A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2O=BaSO32HC向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体的离子反应为CaCO32CH3COOH=Ca2CO2H2O2CH3COO，故A错误；B向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误；C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，故C错误；D将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀的离子反应为Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故D正确。9(2017陕西省西安市铁一中一模)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(B)A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O解析A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱，离子方程式：NH2H2ONH3H2OH3O，故A错误；B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故B正确；C羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为，故C错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，故D错误。10(2016河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是(A)ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OH解析NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，故A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为Ba2NHHCO2OH=BaCO3NH3H2OH2O，故B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I3NOFe312H=5I23NOFe26H2O，故C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气：2Na2Cl2NaCl2，故D错误。11(2016上海十一校联考)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(C)AHCO2CO5H=3CO23H2OBHCO3CO7H=4CO24H2OC2HCOCO4H=3CO23H2ODCOH=HCO解析当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为COH=HCO，D正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为HCO2CO5H=3H2O3CO2，A正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO3CO7H=4H2O4CO2，B正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C错误。12(2016陕西西藏民族大学附属中学期末)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(D)选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO消耗的H的物质的量之比为25解析将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)2 2H2O2CO，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。二、非选择题13(2017福建省漳平一中等三校联考)(1)已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式_CO2_。(写一种，下同)有机物的化学式_CH4_。碱性氧化物与酸反应的离子方程式_Na2O2H=2NaH2O_。(2)依据题意填空。填入合适的符号。_BaCO3_ 2H=CO2H2OBa2写出离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2的化学方程式_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(写一个)用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_2Fe3Cu=2Fe2Cu2_。将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_Cl22OH=ClClOH2O_。(3)选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂Cu(Fe)稀盐酸或稀硫酸或磁铁CO2气体(HCl)饱和碳酸氢钠解析(1)酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变)，或与碱反应生成盐和水(化合价不变)，因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等；有机物是含碳的化合物，但CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等；碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、Fe2O3等，Na2O2H=2NaH2O，Fe2O36H=2Fe33H2O；(2)反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写BaCO3；可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是CuSO42NaOH=Cu(OH)2H2SO4等；铜和Fe3反应，其离子反应方程式为：Cu2Fe3=2Fe2Cu；氯气和NaOH发生歧化反应，离子反应是Cl22OH=ClClOH2O；(3)根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。14(2016山东省枣庄第二中学高三检测)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_Ba22OHSO2H=BaSO42H2O_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_C_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_C_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_沉到烧杯底部_。解析(1)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(2)离子方程式(1)反应后溶液中为中性。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，A不选；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，B不选；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故选C；(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故选C；(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。15(2016湖北省部