高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第2课时 铝及其化合物复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争铝及其化合物一、选择题1(2017辽宁鞍山一中一模)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是(A)糖果香烟内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊(作内服药)用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆ABCD全部解析题中与生活器具、食品有关的有，应严格控制铝的使用量，而电线电缆、制防锈漆，不可能被人体摄入，故选A。2(2016哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(C)A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉与氧化镁共热制取镁，A错误；根据关系式2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2，当铝足量时，等量的HCl和NaOH产生H2的体积比为13，B错误；浓H2SO4可吸收浓HNO3中的水分，并放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。3(2016黑龙江双鸭山一中月考)下列物质的制备方法正确的是(C)A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。4(2016江苏南通一调)下列说法正确的是(A)A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒、杀菌的作用D铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁解析液态氨汽化时从周围环境吸收热量而使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；用铝制容器盛放浓硝酸，是因为常温下铝与浓硝酸发生钝化，生成了致密的氧化膜，阻止进一步反应，B错误；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，因此只能起到净水的作用，不能达到消毒、杀菌的作用，C错误；钢铁工业利用热还原法冶炼铁，D错误。5(2017陕西省西安市铁一中一模)甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下(反应条件及其它产物已略去)。下列说法正确的是(D)甲乙丙A丁一定是氧化剂B甲只能是 S 或 N2C乙一定是氧化物D反应可能是非氧化还原反应解析如不是氧化还原反应，例如甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则A、B、C错误；如发生氧化还原反应，甲可能为S、Fe、N2等，只有D正确。故选D。6下列操作能达到目的的是(D)A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体解析A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。7(2017贵州省遵义航天一中一模)向100 mL 0.1 mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100 mL后，再滴加1 mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为(D)A0.25 mol/LB2 mol/LC1 mol/LD0.5 mol/L解析据图象可知，010阶段盐酸与剩余的NaOH反应，1020阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，当加入20 mL盐酸时沉淀达到最大，此时溶质为NaCl；继续加入盐酸，当加入50 mL盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好溶解，此时溶质为AlCl3和NaCl，原溶液中NaOH完全转化成NaCl，根据质量守恒可知：n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L0.05 L0.05 mol，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)0.5 mol/L，故选D。8(2016山东日照一中质检)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液和盐酸体积之间的关系，下列说法不正确的是(A)Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性解析NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，物质的量是0.3 mol,2.7 g Al的物质的量是0.1 mol，则Al和HCl恰好反应，NaOH过量。a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸，A错误；O点所得溶液的溶质是NaCl，因为向X溶液和Y溶液中所加NaOH溶液和盐酸的浓度及体积均相等，由原子守恒可知，在O点时所得NaCl的物质的量相同，浓度也相同，B正确；O点时所得NaCl的物质的量相同，则方案中对应的O点HCl恰好反应完全，C正确；X溶液为AlCl3溶液，Al3水解使溶液显酸性，Y溶液为NaOH和NaAlO2的混合溶液，显碱性，D正确。9(2016辽宁沈阳二中期中)图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(D)A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失解析向NaAlO2溶液滴入HCl至过量，发生的反应依次为NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为13，A正确；向澄清石灰水中通入CO2至过量发生反应的方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2的物质的量之比为11，B正确；向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生反应的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为31，C正确；向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生反应的化学方程式CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CO22KOH=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，各段消耗CO2的物质的量之比为10.50.51，D错误。10(2016吉林大学附中第四次摸底)在含有0.06 mol Cl、0.07 mol SO及一定量Mg2和Al3的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2和Al3水解及水的电离)。则下列说法错误的是(C)Aa的取值范围是0aB图中m的取值范围为5.25.8CA、B两点横坐标的数值均随x变化而变化D若B点横坐标数值为120，则a0.04解析若溶液中没有Mg2，根据溶液呈电中性，则0.06 mol10.07 mol2a mol3，解得a，所以a的取值范围是0aAlOSiO_。解析本题考查了从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程。(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2，由化学方程式可知，生成3 mol O2转移12 mol电子，则转移0.4 mol电子时，生成0.1 mol O2，其在标准状况下的体积为2.24 L。(2)因为Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应，Fe2O3不与NaOH溶液反应，所以滤渣A的主要成分为Fe2O3，Fe2O3可用于炼铁、参与铝热反应焊接钢轨、制作颜料等。(3)滤渣B为Al(OH)3，加热Al(OH)3得