高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构 核外电子的排布复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争原子结构 核外电子的排布一、选择题1(2016海南“七校联盟”考试)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是(B)A137Cs和133Cs互为同位素B单质Cs与水反应非常缓慢C137Cs比133Cs多4个中子D137Cs最外层只有1个电子解析本题考查原子结构、同位素等知识。137Cs和133Cs质子数相同，中子数不同，质量数不同，前者比后者多4个中子，两者互为同位素，A、C项正确；Cs位于周期表中第六周期第A族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。2(2016福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是(D)A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差1解析X和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。3(2016广东深圳中学期中)已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有(B)A1种B5种C6种D7种解析H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类326种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，答案选B。4(2016湖北沙市中学月考)已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是(D)AXBXCXDX解析氯化物XCln为离子化合物，所以X的化合价是n价，又因为在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，所以其质子数是yn，则质量数为ynm，所以该同位素的组成可表示为X，D正确。5(2016浙江温州中学期末)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是(D)A易失去电子的物质B原子最外电子层只有一个电子的元素C单质具有金属光泽的元素D第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素解析易失去电子的物质不一定是金属元素，例如碘离子等，A错误；原子最外电子层只有一个电子的元素不一定是金属元素，例如H原子，B错误；单质具有金属光泽的元素不一定是金属元素，例如单晶硅，C错误；第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素是镁，属于金属元素，D正确。6(2016黑龙江省哈尔滨六中高三)某氖原子的质量为a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是(D)A该氖原子的相对原子质量为12a/bBW g该氖原子的物质的量为W/aNA molCW g该氖原子所含的质子数为10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol解析A原子的相对原子质量是指原子质量与12C原子质量的1/12的比值，则由题意只能得到该氖原子的相对原子质量是，A正确；B.氖原子的质量是a g，则氖原子的相对原子质量也可以表示为aNA，所以W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol，B正确；C.W g该氖原子的原子数是W/a，1个氖原子有10个质子，所以W g该氖原子所含质子数是，C正确；D.氖元素存在同位素，所以氖元素的摩尔质量不是aNA g/mol，D错误。答案选D。7核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(D)A. 元素X的原子核内质子数为(2a21)B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。8主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是(B)A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数B. M可能存在16M、18M两种核素C. M2与R的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键解析根据主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2和Na的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。9如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是(C)A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：deD. f受热易分解为d和e解析非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。10(2016吉林市高三上学期调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(D)AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。11(2017福建省漳州市八校高三联考)短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是(D)AB与A只能组成BA3化合物BE的氧化物对应水化物一定有强的氧化性CA、B、C三元素不可能形成离子化合物D第三周期中D原子的原子半径最大解析短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2与D的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数817，故B为N元素。A.N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，故A错误；B.E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故B错误；C.H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故D正确；故选D。12(2016江苏清江中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族。下列说法正确的是(C)AX与Y形成原子个数比为11的化合物只有2种BY、W的氧化物均为酸性氧化物C最高价氧化物对应水化物的酸性：YWDX与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X元素的一种原子核内无中子，X为H元素；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y为C元素；Y原子最外层电子数为4，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，W为S元素，Z为O元素。C与H形成原子个数比为11的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6等，故A错误；CO属于不成盐氧化物，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：CS，故硫酸的酸性大于碳酸，故C正确；H2O中H原子满足2电子稳定结构，故D错误。二、非选择题13六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_F、F、Ne、Na、Mg2、Mg_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_4_种元素、_3_种原子、_2_种阳离子、_1_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_NaF、MgF2_。解析A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg2，F为Mg。14(2016湖南郴州二次质检)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)B单质的电子式是_。(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_HSOH=SO2H2O_。(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_HSOH=S2H2O_。解析A的原子半径最小，所以A为H；B为N、D为Na、E为S、C为O。(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS、OH。15现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_氢_，Y_氧_，Z_硅_，N_硫_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_CH4_；含14e的双原子分子_CO_；含16e且能使溴水褪色的分子_C2H4_；含18e且常温下呈液态的分子_H2O2_。解析(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、