高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1(2016山东潍坊高三检测)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是(B)A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析向水中加入稀氨水，增大了c(OH)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H，c(H)增大，Kw不变；加入醋酸钠，CH3COO结合水电离出的H，使平衡正向移动，c(H)降低；将水加热，Kw增大，pH减小。2(2016安阳模拟)水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是(D)A纯水中c(H)随温度的升高而降低B35 时，纯水中c(H)c(OH)C纯水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 时水电离出的H的浓度约为1.45107 mol/L解析由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。3(2016山东枣庄八中)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是(D)A4B7C8D12解析由题意知由水电离产生的c(H)11012 molL1，小于1107 molL1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中c(OH)11012 molL1，溶液中c(H)1102 molL1，pH2；若溶液显碱性，则溶液中c(OH)1102 mol L1，pH12。4(2016南京高三检测)25 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是(A)A 2341B3214C2314D1234解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以2341。5(2016东北四校一模)25 时，5 mL 0.1 molL1 H2SO4和15 mL 0.1 molL1 NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为(B)A 12.3B11C3D1.7解析n(H)0.1 molL125103 L1103 mol，n(OH)0.1 molL115103 L1.5103 mol，则反应后剩余OH，n(OH)剩1.5103 mol1103 mol5104 mol，c(OH)1103 molL1，则c(H) molL11.01011 molL1，pHlgc(H)11。6(2016南京高三模拟)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(C)A91B101C111D 121解析设每份盐酸的体积为V L，将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液体积的9倍，即V(水)9V；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则101V101V(NaOH)102VV(NaOH)，解得V(NaOH)V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9VV111。7(2017福建省漳州市八校高三联考)下列说法正确的是(D)A分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高BpH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照DpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍解析A分子晶体中，分子间的作用力越大，分子的熔、沸点越高，与共价键键能无关，故A错误；BpH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，前者抑制了水的电离，后者促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；C测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液，故C错误；DpH4.5的溶液中c(H)104.5 molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，所以前者溶液中c(H)是后者溶液中氢离子浓度的100倍，故D正确；故选D。8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(B)A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析A项，酚酞变色的pH范围是8.210.0，用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时V(酸)偏低；B项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，V(酸)偏高，测定值偏高；C项对测定结果无影响，D项，直接注入待测液相当于将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。9(2016山东滨州高三检测)常温下，某学生将0.1 molL1 H2SO4溶液滴入0.1 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴加过程中：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是(D)A4B4.6C5.4D6解析解答本题的关键是判断混合后溶液的酸碱性，各自求出pH。少滴了一滴H2SO4溶液相当于多2滴氢氧化钠溶液，依据多出2滴氢氧化钠溶液计算pH，c(OH)104 molL1，溶液pH10；多滴了一滴H2SO4溶液，依据多出的硫酸计算溶液pH，c(H)104 molL1，溶液的pH4；所以和两种情况下所得溶液的pH之差为6。10(2016河北衡水高三检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(B)A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13CpH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7(已知lg20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH大小与酸和碱的元数有关，A项错误；盐酸与Ba(OH)2的混合后恰好中和，则10a0.011014b0.1，则a214b1，则ab13，B正确；C项，c(OH)混5102 mol/L，c(H)21013 mol/L，pH12.7，C项错误；pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，D项错误。二、非选择题11(2016山东滨州高三检测)物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_NaOH_，C_HCl_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_NH3H2OH=NHH2O_。解析根据各物质的溶液从1 mL稀释到1000 mL后pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。12(2016山东滨州一模)(1)常温下，如果取0.1 molL1 HA与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH8。混合溶液中由水电离出的OH浓度与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为_1071_。(2)常温下，将a molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH)c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_molL1。解析(1)常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，该盐溶液中OH全部来自于水，盐溶液中c(OH) mol/L106 mol/L,0.1 molL1 NaOH溶液中c(H)等于由水电离出的c(OH)，即c(H)c(OH)H2O mol/L1013 mol/L，所以混合液中由水电离出的c(OH)与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比106 mol/L：1013 mol/L1071。(2)根据溶液的电中性原则，有关系式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(NH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)，则溶液显中性。溶液中c(NH)c(Cl)0.1 molL10.05 molL1，c(H)c(OH)1107molL1(因为是25 下且为中性)，故混合后溶液中c(NH3H2O)a molL10.05 molL1(0.5a0.05) molL1，NH3H2O的电离常数Kb molL1 molL1。13制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，做了4次平行滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol/L，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初读数)0.000.500.701.00V(NaOH)(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_0.2200_mol/L。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_df_(填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准NaOH溶液润洗滴定管c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液体积分别为22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL，第1次滴定偏差较大，舍弃，则2、3、4次滴定所用NaOH溶液体积平均为22.00 mL。则c(HCl) mol/L0.2200 mol/L。(2)气泡消失被标准液填充，V标偏大，c待偏大；未用标准NaOH溶液润洗，c标减小，V标偏大，c待偏大；锥形瓶中加少量水，n待不变，对实验结果无影响；有少量液体溅出，n待减小，V标减小，c待偏小；锥形瓶用待测盐酸润洗，n待增大，V标偏大，c待偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，V标偏小，c待偏小。14(2016山东潍坊高三检测)(1)某t1 下纯水中c(H)2107 molL1，则此时水中的c(OH)_2107_molL1，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H)5106 molL1，此时溶液中的c(OH)_809_molL1，滴入盐酸后水的离子积_不变_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离程度_变小_。(2)已知25 时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：该溶液中c(H)_1104_molL1_。由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_106_倍。解析某t1下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)2107 molL1，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5106 molL1，则c(OH) molL18109