高二化学下学期期中试题38

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省莆田市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项） 1、若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则2、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）A2s 2p B3px 3py C3s 3p3、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）ACl- 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B氟原子结构示意图：CH2S的电子式： 1s 2s 2p 3s 3pDS原子核外电子的轨道表示式为：4下列物质中不含非极性共价键的是 （）Na2O2 CCl4 C2H6 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2ABCD5、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（ ）A键角：BF3CH4NH3H2O B热稳定性：CH4NH3H2OHFC沸点： CH4NH3H2OHF D第一电离能：SPSiAl6、关于Br2H2O的说法正确的是( )A配体为水分子，配位原子是O，外界为Br- B中心原子的配位数为6C中心原子Cr采取sp3杂化 D中心原子的化合价为2价7、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液能导电，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）固体HgCl2是分子晶体 晶体HgCl2中存在离子键HgCl2属于非电解质 HgCl2属于电解质ABCD 8、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是（ ）APH3分子呈三角锥型 BPH3和NH3分子中孤对电子数相同CPH3分子中H原子之间是非极性键DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高9、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）AABCBBCACCBADACB10、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）AFNOBOClFCAsPHDClSAs11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ） AKO2中只存在离子键B晶体中，所有原子之间都是以离子键结合C晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个D超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-12、下列物质：干冰 石英 白磷 氯仿（CHCl3） 过氧化钠 其中含极性键的非极性分子是（ ）A B仅 C仅 D13、下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60。下列说法正确的是（ ）ADBECAD、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小BB元素最高价氧化物对应的水化物是强酸CA元素是空气中含量最多的元素D气态氢化物的稳定顺序：D B E14、下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15、下列说法不正确的是（ ）15N与14N互为同位素金属阳离子只能与阴离子构成晶体；分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；共价化合物中可能含离子键；熔沸点：金刚石纯铁生铁干冰；分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键；H2O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp3杂化。A B C D16、 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应17、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为 ( )A76.67 kJ B276.67 kJ C130 kJ D 330 kJ18、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示）：I1I2I3I4R（ kJmol1）7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中正确的是（ ）AR的最高正价为+3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2YZMX19、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（ ）A原子半径ZM21、下面的排序不正确的是 （ ） A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D熔点由高到低:：NaF NaCl NaBrNaI22、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( ) A 只有图 B 图和图 C图和图 D图和图23、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A 124 g P4含有PP键的个数为4NAB 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC 28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NAD 78g Na2O2晶体中含离子的个数为4NARTQW24、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性25、 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是（） A 分子式为C3H3N3O3 B 分子中只含极性键，不含非极性键 C 属于共价化合物 D 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化第卷（共50分）二、填空题：（共50分）26、（10分）（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）用“”、“”或“”填写下列空格：沸点： H2S H2O 酸性：H2SO4 H2SeO4原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A B（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：Si原子数目和SiO键数目的比例为_。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键SiOSiSiOO键能/ KJmol1460176498Si（s)O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热H = _ 27、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。28、（15分）下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）三种元素中电负性最大的是 （填写元素符号），在第二周期中第一电离能介于和之间的元素有 种；（3）元素在周期表中的位置 （4）元素和能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为 （5）写出下列有关反应的离子方程式：的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应： （6）和相比较，非金属性较弱的是（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）a气态氢化物的稳定性； b两元素的电负性c含氧酸的酸性； d最高化合价（7）与的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因 ，X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络合离子的化学式 .29（15分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是 ，在基态O原子中，核外存在对自旋相反的电子。 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取SP3杂化c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa NaH为 晶体，上图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为anm，则该晶体的密度为 gcm-3（用含a的代数式表示）。 B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。NaBH4结构如右图所示。结构中存在的化学键类型有 。 高二 化学选修3 26、（10分）（1） （2） （3） 27、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28、（15分）（1）_（2） ， （3） （4） （5） （6） （7） ， ， .29、（15分）（1） , （2） （3） , , , ; . 答案(高二 化学选修3 ) 12345678910111213DBACABBCADCCB141516171819202122232425BDADBCBCCBDD26、(10分) （1） sp3 共价键（2）“” 为“”（3） 14 （2分） 990kJ/mol （不写单位不得分）（2分） （其余各1分）27、(10分) （1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）（3）b (4)Si C N (5) 3:2 (6)原子晶体 （其中（2）和（6）各1分，其余各2分）28、(15分) （1）（1分） （2）Cl （1分）, 3 （1分）（3）第4周期族 （1分）（4） （1分）（5） （2分）（6） S（1分）， ab（2分）