高一化学下学期第二次月考试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2016-2017学年第二学期第二次月考高一化学试题（分值：100分 考试时间：90分钟）第一卷 选择题（共60分）一、 选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1世界上第一张元素周期表的作者是（ ）A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人16667Ho2放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是（ ） A67 B99 C166 D2333下列属于吸热反应是 ( ) A金属钠与水的反应 BNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应 C铝与氧化铁的铝热反应 D盐酸与氢氧化钠的反应4下列含有共价键的离子化合物是( )AMgCl2 BH2O CNH4Cl DN2 5.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 I的泄漏。下列有关I 的叙述错误的是( )A质量数为131. B质子数为53 C.中子数为78 D.电子数为786X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )WXYZ A四种元素中，Y的简单气态氢化物的热稳定性最强B四种元素形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D四种元素的原子半径：rZrXrYrW7X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是( ) AX是第A元素 BX、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物CZ可能是第A元素或第A元素 DX、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大8氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A该电池工作时化学能转化为电能B外电路中电流由电极a通过导线流向电极bC该电池中电极b是正极，发生还原反应 D该电池的总反应为2H2O2=2H2O9下列化学用语正确的是（ ）A二氧化碳分子的电子式： B镁离子的结构示意图：C甲烷的化学式：C2H4 D次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca22ClO10已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是（ ）AA可以完全转化为B和C B该反应属于可逆反应C化学变化伴随能量变化 D2molA比2molC的总能量高11某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是( )A锌片为电池的负极 B铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = CuC外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D电池工作时电能直接转化为化学能12下列各元素组中，两者可形成离子键的是( ) AC和O BN和O CMg和Cl DH和Cl13C和Si都属于第A族元素，下列有关说法正确的是( )AC和Si都是良好的导电材料 BCO2和SiO2常温下都呈气态CH2CO3和H2SiO3都是二元强酸 DCH4和SiH4都是共价化合物14具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是( )A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是AB15下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是 ( )A.3与8 B.1与16 C. 6与8 D. 12与1716.温度为500 时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A.v(O2)=0.01 mol/(Ls) B.v(NO)=0.08 mol/(Ls)C. v(NH3)=0.002 mol/(Ls) D. v(H2O)=0.03 mol/(Ls)第二卷 非选择题（共52分）17(12分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：(1)甲的单质与水反应的离子方程式为 ；(2)乙元素在周期表中的位置为 ；(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 (填化学式)，该物质还可以用于呼吸面罩，请用化学方程式表示其原理 ；18.(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负极材料是,发生反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是;负极电极反应式为 。(2)正极上出现的现象是 ;(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银克。19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素 (填化学式或元素符号)。族周期IAAAAAAA01a2bcd3ef(1)a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ；(2)e元素的元素符号是 ；(3)c元素原子的最外层电子数为 ；其单质所含的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐 (填“增强”或“减弱”)；原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)。(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d H2f(填“大于”或“小于”)。20.(12分)在2 L密闭容器内，800 时发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速v=_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内