高三化学下学期第一次月考试题高补班

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河北定州2016-2017学年第二学期高四第1次月考化学试卷一、选择题1能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是 A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液2下列说法中正确的是（ ）A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3下列说法不正确的是( )A空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火4化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放5常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是AKNO3 BNaHSO4 CNH4Br DNaF6将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ ）2.00% 3.65% 10% 36.5%A.最少 B.最多 C.居中 D.一样多7下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCMnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H28某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为( )A1 B2 C3 D49利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A属于置换反应 BAl作还原剂 CFe2O3被还原 D该反应是吸热反应10下列图象与对应实验完全吻合的是：A往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）11下列物质中属于非电解质的是ACl2 BHCl CNH3 DNaOH12下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）A铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝B节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩CFe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C、Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O14下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )A. 稳定性: PH3、H2S 、H2O、HFB. 酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3C. 与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2D. 碱性: KOH RbOH CsOH NaOH15周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )A.电解出的锂和水反应放出氢气B.电解前LiCl在加热时水解C.电解时产生的无色气体是氯气D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧16下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是A1g H2所含的原子个数B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g O2所含的分子个数17对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)18已知118号元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的A质子数cd B氢化物的稳定性H2YHZC离子半径X2+W3+ D第一电离能XW 19下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO420向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中21设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）A1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAB1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAC标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NAD常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA22下列排列顺序正确的是A常温下将0.1 molL1NH4Cl溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合，c(Cl) c(Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下，物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL-1AgNO3溶液0.1 molL-1KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：23下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3其中c(CO32)的大小关系为：BpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH7:c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)241mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2，Na2CO3 CNaOH，Na2CO3 DNa2O2，NaOH，Na2CO325下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是二、实验题26（12分）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、 等。（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）。27硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H = 97.3 kJ/mol； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是（填字母）_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。参考答案BBBBD DAADC CDDAB DBDAD DBAAB 26（1） 2Mg2Al(OH)6ClxH2O 高温=4MgOAl2O32HCl