高一化学下学期开学检测试题普通班实验班

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争河北省张家口市2016-2017学年高一化学下学期开学检测试题（普通班、实验班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 第I卷 (单项选择题，每题2分，共 50分)1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 APM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象 B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂 D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa2SB Cl2 C NaHCO3 D CO23下列反应的离子方程式中，正确的是 A盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4C钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H24关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成5下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANaHCO3可以和NaOH反应 用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3BSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DFe3+具有氧化性.用KSCN溶液可以鉴别Fe3+6在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3 B强酸性溶液中：Na+、K +、NO3、SiO32 C可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、AlO2、Cl7下列叙述正确的是 A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质8对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素9.下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是 A.H2 B.Cl2 C.O2 D.CO211将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 A.熔成小球并在液面上游动 B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊12设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是 A常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAB标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA13常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ 5Z2 + 8H2O；2M2+ + R2=2M3+ 2R；2R+Z2=R2+ 2Z。由此判断下列说法错误的是A.氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+B.还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+C. Z元素在反应中被氧化，在中被还原 D.常温下可发生反应2M2+Z2=2M3+ 2Z14下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重15.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是 A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸16碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A2.48g B2.58g C4.16g D4.41g17已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是 AFe3+ Br Cl BFe2+ Br Cl C Fe2+ Cl I DFe2+ Br Cl I18.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示。则混合溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:319除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 A.铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B.FeCl2溶液中混有FeCl3 : 用过量铁粉C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D.MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸 20. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2 B3:5 C4:3 D3:421将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是 A一样多B前者多C后者多D无法确定22将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D23金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2 + 3CSiC + 2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1224. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A. Fe3+ B.Fe2+ C.Al3+ D.NH4+25双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用第卷（填空题，共50分） 26. （18分）(1) 已知二氧化氯溶于水：2ClO2+H2OHClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (2) 写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 ，(3) 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为 。（4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为 。(5) 在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,氧化剂是： ，还原剂是： 。当生成28N2时，被氧化的物质的质量是： g。27（12分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图2所示。 请回答以下问题： （1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是 ，F是 （填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加入 溶液可看到溶液变为血红色。DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+B图2（3）写出F溶液中加入B的离子方程式： ；写出E溶液中加入A的离子方程式： 。28(10分)新型材料纳米Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。（1）甲同学用下左图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。Fe粉与水蒸气反应的化学反应方程式为 ；证明实验中有氢气产生的现象是 。（2）已知不同温度下，Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO；高于570时，生成Fe3O4。乙同学用上右图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。试管a中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热加速反应的进行黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色以上实验现象能否判断固体物质中Fe3O4的存在 （ 填“存在”或“不存在”或“不能确定”），主要原因是 （用离子方程式表示）。29.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 （1）A点的沉淀物的化学式为 。 （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。 （3）某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为： ， ， 。 （4）原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。2月开学测试答案：15 BDADB 6-10 DCACD 11-15CAABB 16-20ACBCD 21-25CBDCD26（每空2分共18分）e（1）2ClO2+H2OHClO3+HClO2 （2分） （2）NaHSO4(熔融)=NaHSO4（2分）(3) Ba2CO32BaCO3 （2分） Ca2CO32CaCO3（2分）加热（4）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl （2分）Fe(OH)33H=Fe33H2O（2分）（5） Cl2 , （2分）NH3（2分） 34（2分）27.（共12分）（1）Fe Cl2 H2 FeCl2 （各1分）（2）2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） KSCN或硫氰酸钾（2分）（3）Cl2 +2Fe2+ 2Cl + 2Fe3+（2分） Fe + 2H+ Fe2+ H2（2分）28（共10分）（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2分）（写加热也给分）有大量肥皂泡生成，开始点燃肥皂泡发生轻微爆炸，一段时间后点燃肥皂泡可听到“噗”的声音，并且燃烧。 （