高考化学专题冲刺 专题11 氧硫及其化合物（含解析）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争专题11 氧、硫及其化合物一、选择题1.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠 B.氢硫酸C.硫酸亚铁 D.一氧化氮【答案】A【题型】选择题【难度】容易2.下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性【答案】C【解析】C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C错误。【题型】选择题【难度】容易3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【题型】选择题【难度】容易4.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】D【解析】A项,SO2使溴水褪色体现的是其还原性;B项,SiO2不导电;C项,两种陈述均正确,但二者无因果关系。【题型】选择题【难度】容易5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属于这种情况的是()过量锌与18 mol/L的硫酸反应;过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的MnO2反应;过量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应;过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.B.C.D.【答案】A【题型】选择题【难度】容易6.下列关于SO2性质的分析,正确的是()A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KI溶液中,有I2生成【答案】B【解析】盐酸的酸性强于H2SO3的酸性,故A项错误;Fe3+可将SO2氧化为SO42,B项正确;氯水具有强氧化性,可将SO2氧化为SO42,C项错误;SO2与I-不反应,D项错误。【题型】选择题【难度】容易7.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。下列说法正确的是()A.沉淀a为AgCl B.沉淀b为BaCO3C.气体中含有SO2 D.气体中没有HCl【答案】C【解析】气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4或AgCl和Ag2SO4,因为在酸性条件下弄NO3具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42,故A、D项错误;向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,还有沉淀产生,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确;AgNO3经过酸化,故过滤后加入Ba(NO3)2溶液不会产生BaCO3沉淀,B项错误。【题型】选择题【难度】容易8.下列有关物质的性质与应用均正确的是()A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂【答案】D【题型】选择题【难度】容易9.某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为()A.1-a% B.1-a% C. (1-a%) D.无法计算【答案】C【解析】某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为(1-a%),观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为21,质量之比为2316,则含硫量为 (1-a%),选C。【题型】选择题【难度】一般10.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2 NaClOC6H5ONaA.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【题型】选择题【难度】一般11.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是()Cl2;O2;H2;SO2;CO;NH3;CH4;NO2;CO2。A.B.C.D.【答案】A【解析】Cl2、SO2、NO2、CO2能够与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥;O2、H2、CH4、CO不与浓硫酸和氢氧化钠反应,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥;NH3为碱性气体,能够与浓硫酸反应;故选A。【题型】选择题【难度】容易12.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O2 2Fe3+2H2OC.溶液酸性ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【答案】A【解析】A项,SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量,则溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不变红色;若二氧化硫不足,则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液显红色,正确。B项,电荷不守恒,错误。C项,溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强,错误。D项,FeO与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液A,错误。【题型】选择题【难度】一般13.下列因果关系叙述正确的是()A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属单质反应的产物中Fe也显+3价【答案】B【题型】选择题【难度】容易14.已知甲、乙、丙、X是4种化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是()A.甲为C,X为O2B.甲为SO2,X为NaOH溶液C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液【答案】C【解析】铁和氯气反应时,无论谁过量,产物都是FeCl3,而FeCl3与Cl2无法继续反应。【题型】选择题【难度】容易15.在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A.0.5 mol/L B.0.05 mol/LC.1 mol/L D.0.1 mol/L【答案】D【题型】选择题【难度】一般16下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A项，硫燃烧生成的产物为SO2，不是SO3，错误；B项，明矾溶液因Al3 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。【题型】选择题【难度】容易.17下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2【答案】B【题型】选择题【难度】容易18下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】AC【解析】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，生成的气体使固体体积膨胀，A项正确；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B项错误；2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2，C项正确；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Fe3O4是黑色晶体，D项错误。【题型】选择题【难度】容易19将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO， SO与Ba2生成BaSO4沉淀。【题型】选择题【难度】一般20下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C的排放，故能减少酸雨的产生，正确。【题型】选择题【难度】较难二、非选择题(共29分)21.某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤与现象如下:检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。请回答下列问题:(1)溶液中白色固体是(填化学式),C中CCl4的作用是。 (2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式:、。(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。分离的操作名称为:白色沉淀为;产生白色沉淀的原因可能是。【答案】 (1)CuSO4防倒吸(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O(3)分液BaSO4装置中的O2参与了反应【题型】填空题【难度】容易22.某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g 铜片和12 mL 18 mol浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:;有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是;(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是(填写编号,仅有一个正确)。A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你从不可行的方案中选出一例进行分析:要求标明不可行的方案序号,说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)。(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。【答案】(1) (2)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应 (3)E方案序号分析误差(偏高或偏低)A碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大偏低B高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应生成沉淀质量增大偏低C二氧化硫在水中溶解,收集到的二氧化硫体积减小偏高D亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡,使固体质量增大偏低 (4)方案一:取反应后溶液,向其中加入足量锌;收集并测定氢气的体积;通过氢气体积计算剩余硫酸的物质的量浓度方案二:取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;过滤、洗涤、(低温)干燥、称量至恒重;根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸的物质的量浓度方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,根据其质量计算已反应的硫酸的量,进而计算余酸的物质的量浓度(合理方案均可)【题型】填空题【难度】容易23.某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:。检验该溶液中Cl-的方法是 。(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由【答案】.+6价.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O.浓硫酸.(1)SO2Cl2+2H2O H2SO4+2HCl取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-(2)BaSO4SO2+Cl2 SO2Cl2;由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应SO42除去。(2)因反应后产生了白色沉淀,所以分离后的气体中必定含有SO2和Cl2,即SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。【题型】填空题【难度】一般24氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因_。(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1，L2的大小关系，并简述理由：_。【答案】(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 H2SO4层含有少量HI(3) 压强L1L2SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【题型】填空题【难度】一般25工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2