中考科学一轮基础复习 考点达标训练 34 酸

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争考点达标训练34酸酸的共性 1(2014浙江衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是()A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精2不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有()NaOHNa2CO3NaHCO3肥皂水Al(OH)3A. B. C. D. 3(2015浙江衢州)科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。下列对酸的认识由先到后的排序是_(填序号)。与碱作用时失去它原来性质的就是酸能够在水溶液中产生氢离子(H)的化合物有酸味的物质就是酸4硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_。盐酸与硫酸的个性和用途5下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸共有的是()A. 实验室制取氢气B. 金属表面除锈C. 制造多种化工产品D. 实验室与石灰石反应制取二氧化碳6下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法，错误的是()A. 浓硫酸的密度大于水的密度B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C. 浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化7(2015贵州遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述，不属于酸的共同性质的是()A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气8实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸。请用两种方法，每次选用下列试剂中的一种把它们鉴别出来，并填写下表：氧化铁氢氧化钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氯化钡溶液选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式方法一 方法二 溶液酸碱性的测定(第9题)9小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是()A. A是紫色 B. B是蓝色C. C是红色 D. D是无色10某科学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度，探究过程如下：【猜想和假设】 溶液的pH可能为：pH7【设计与实验】【评价与反思】甲乙不应先用蒸馏水润湿pH试纸丙不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中【结论与分析】不正确Na2CO3溶液显碱性 11. D 12. D 13. D酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如CO22NaOH=Na2CO3H2O；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等；金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大。 14. CA图，向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7；B图，向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜；C图，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变；D图，向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变。 15. CA选项，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；B选项，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色；C选项，测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na与Cl的个数比为11；D选项，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl都会和Ag生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应。16. (1)固体氢氧化钠溶于水也放热(2)放热酸碱恰好完全中和减小Na、H(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)CD(1)在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有氢氧化钠和硫酸反应的过程，不能认为就是酸碱反应放热。(2)根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐升高，故硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，在B点前后温度是两种情况，所以B点酸碱恰好完全中和。A到B过程中，硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，pH逐渐减小。B到C的过程中，氢氧化钠完全反应后继续滴入硫酸，故溶液中的阳离子有Na和H。(3)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(4)溶液中始终存在SO42，Ba2会与SO42反应生成BaSO4沉淀，无法判断反应是否进行；硝酸钾溶于水既不与氢氧化钠和硫酸反应，也不会有颜色变化，在水中起不到指示剂的作用。