高三化学12月月考试题_2

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试 化 学 试 题 (时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5一、选择题7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有V/mLn/molabcA4种 B3种 C2种 D1种9向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )Aa点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL C从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： NH4+OH-=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D沉淀的质量：a点c点 10设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAB标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NAC一定温度下，l L l molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO离子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为 AFe BCu CS DC2 综合题26.CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。I(1)常温下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_ V2(填“”、“”或“”)。(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_，CH3COOH溶液的实际浓度为_。1100时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是_。A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为_。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_。(4)若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“”或“”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。27I氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) H=180.5kJmol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmol若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.172.00min5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1P0 ；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。 a容器中压强不再变化 bNO2和O2的体积比保持不变 c2正(NO2)逆(N2O5) d气体的密度保持不变II双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。28某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ _；假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCu(OH)2mCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀是为_ _。（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_ _。（3）无水乙醇洗涤的目的_ _。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_ _。（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_ _。化学答案：7 D8C9B10A11.D12.A13.A26.(1) (2)2105；0.1006 mol/L(1)BD (2)0.125 mol/(Lmin) (3)81 (4) (5)不变27I（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 746.5 kJmol1（2）0.22 molL1min1；2.125或9/4 aII 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+=H2O228（1）CuCO3 （2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设1（5）无水CuSO4 （6