高一化学12月月考试题1

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。山东省桓台第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共2页，满分l00分，考试时间为60分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. 下列说法正确的是()有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属失电子数越多，其还原性越强A B C D5. 下列叙述正确的是()A. 1 mol CH4的质量为16g/mol B. H2O的摩尔质量为18 gC. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子6. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生7下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO28. 下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2-2H2O 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是()AAg+、Na+、Cl-、K+ BNa+、Fe2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+10. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B. 标准状况下,22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成Na2O2时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个11. 相同质量的铝与足量量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比是（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：212. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()AKI I2 BS H2S CH2O2 O2DCl2 HClO13. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH14. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()沉淀质量NaOH溶液体积0AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+15. 已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2下列说法正确的是()A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 还原性：A-B-16新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH下列说法错误的是()A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：(1) 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。(2) 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。(3) 下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(4) 如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。18（6分）下列物质：CO2 盐酸 烧碱固体 酒精 铁 硫酸 CaCO3 BaSO4 食盐水Fe(OH)3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题。(1) 属于非电解质的是 ；属于混合物的是_ _。(2) 既不是电解质也不是非电解质的是 ；能导电的是_ _。(3) 属于难溶性盐的是_ _；属于碱的是_ _。19（10分）完成下列填空。(1) 0.5L 1mol/L的CaCl2 溶液，Cl的物质的量浓度为_mol/L。(2) 标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3) 在Fe2O32AlAl2O32Fe中，氧化剂是_；还原产物是_。(4) 标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） 。20（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。请回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：D ；Q _ 。(2) A和水反应的化学方程式 。(3) 若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为_ 。a. 氯水和KSCN溶液 b. KSCN溶液 c. 浓氨水 d. 酸性高锰酸钾溶液(4) B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象_。(5) B和R反应生成N的离子方程式 _ ； W溶液与单质T反应的离子方程式 。21（12分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O (1) 该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是 。(2)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6 L，则参加反应的HCl的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。高一化学试题参考答案一、选择题答案(每题分，共48分)题号12345678答案DDBADBBC题号910111213141516答案CBAACBCC二、非选择题(共52分)17.（10分，每空2分）(1) 100 mL容量瓶 (2) 11.7 (3) (4) 偏低； 偏高 18.（6分，每空1分）(1) ； (2) ； (3) ；19.（10分，每空2分）(1) 2 (2) 1.5 (3) Fe2O3 ；Fe (4) 略20(14分，每空2分)(1) Fe3O4 Al2O3 (2) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3) b(4) 生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐