高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与ph学业分层测评鲁科版选修4

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。溶液的酸碱性与pH(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法中正确的是()A某溶液中HOH108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若H107 molL1，则HOH，溶液显酸性CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH【解析】溶液的酸碱性取决于H和OH的相对大小，当HOH时溶液一定呈中性；只有在25 时H107 molL1溶液才显酸性，若在100 时HOH106 molL1，H107 molL1，溶液呈中性；H越大，pH越小；任何溶液中既含有H，又有OH。【答案】A2下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下，纯水中H2107 molL1，其呈酸性【解析】任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，既有H也有OH；pH0的溶液H1 molL1，不是酸性最强的溶液；温度不变，KW不变，H和OH不能同时增大；纯水中HOH，呈中性。【答案】C3常温下某溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1，下列说法正确的是 () 【导学号：05310112】A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液 C一定是碱性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液【解析】溶液中由水电离出的H为1.01012 molL1，由水电离出的OH也应为1.01012 molL1，说明水的电离受到了外来H或OH的抑制。这种溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A、B、C均不正确。【答案】D4下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定显中性B常温下由水电离的OH为1108 molL1的溶液一定呈酸性CH14BpHH2SO4pHNaOH14CpHH2SO4pHNaOH14DpHH2SO4pHNaOH13【解析】混合液呈中性，说明强酸强碱恰好中和，n(H)n(OH)，设H2SO4、NaOH溶液的pH分别为x、y，则有10xV10y14V，即10x10y14，故xy14。【答案】C13某温度下纯水的H1.0106 molL1，在此温度下，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A111 B92C111 D29【解析】依题该温度下的KW11012，则pH8的Ba(OH)2溶液的OH1104 molL1，pH5的盐酸的H1105 molL1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题得OH1105 molL1，解得。【答案】D14温度t ，某NaOH稀溶液中H10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的OH为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸的体积为_。【解析】(1)KWHOH(10a molL1)(10b molL1)10(ab) mol2L21012 mol2L2。(2)NaOHOH10b molL1；该溶液中H10a molL1，NaOH溶液中H全是水电离的，H水OH水10a molL1。(3)温度升高时，KW变大，而H，所以H变大，pH变小。(4)a8时，NaOH溶液中H108 molL1，OH molL1104 molL1，设需pH2即H102 molL1的盐酸体积为V，则104 molL10.5 L102 molL1V得V5103 L5 mL。【答案】(1)1012 mol2L2(2)10b molL110a molL1(3)变小(4)5 mL通过党课、