中考化学专题训练溶液含解析

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：溶液一、选择题1下列物质中属于溶液的是（）A石灰水B液氧C牛奶D冰水2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A硝酸铵B氢氧化钠C食盐D熟石灰3有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A瓶口附近的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出D瓶内各部分溶液的浓度都相同4在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大5打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A压强增大而减小B压强减小而减小C温度升高而升高D温度降低而减小6将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是（）A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少C溶液中溶质质量分数不变D溶液仍为饱和溶液7生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列说法中不正确的是（）A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化8实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大10室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C略降低温度D室温时，蒸发少量水11下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和12一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变13下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液14保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）ABCD二、填空题（22分）15如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_，_（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？16根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：_，此时的溶液中溶质质量分数将_（选填“变大”或“变小”或“不变”）（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将_（选填“增加”或“减少”或“不变”）17有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1）_（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；_中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：_（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是_18现有20时10%的碳酸钠溶液150g，则：（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质_；（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是_19如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1时，析出溶质最多的是_，无溶质析出的是_（3）20时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_三、（14分）20苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：温度255095溶解度g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是_（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤趁热过滤的目的是_（3）将所得滤液_，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体21A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_、D_（2）写出反应的化学方程式_（3）点燃B、D之前一定要_（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：_四、实验题（22分）22根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器的名称为_；装置D中仪器的名称为_（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述_或_ （填序号）装置；收集氢气可用_或_（填序号）装置（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是_、称量、量取、_、装瓶贴标签，用到上图装置中的_（填序号）还必须用下列玻璃仪器组合中的_（填序号）才能完成实验滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 滴管、量筒、试管、玻璃棒 集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数_（填“”或“”，或“=”）5%23如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有_ 处，还缺少一个操作步骤是_（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是_ g（说明：1g以下用游码）放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_（3）D操作应选用_ 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_处保持水平（4）E操作的后果是_，E操作的目的是_（5）若B的操作是正确的下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_（填序号）C操作中有固体洒落 D操作中有少量水溅出E操作中有少量溶液溅出 量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准是_五、计算题（14分）24若将l00g20%的浓硫酸稀释为5%，需要加水多少克？25某化学兴趣小组取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_，石灰石中碳酸钙的质量分数为_（2）请你继续计算反应生成溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）陕西省咸阳市2016年中考化学专题训练：溶液参考答案与试题解析一、选择题1下列物质中属于溶液的是（）A石灰水B液氧C牛奶D冰水【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物【解答】解：A、石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液故选项正确；B、液氧是纯净物，不属于溶液故选项错误；C、牛奶不均一、不稳定，不是溶液故选项错误；D、冰水是一种物质水，属于纯净物，不属于溶液故选项错误故选A【点评】解答本题要分析物质是否是均一、稳定的混合物，如果是均一、稳定的混合物就属于溶液2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A硝酸铵B氢氧化钠C食盐D熟石灰【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质【解答】解：烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低故选：A【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质3有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A瓶口附近的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出D瓶内各部分溶液的浓度都相同【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的特点考虑：均一、稳定、混合物【解答】解：A、由于溶液是均一的，各部分溶液浓稀程度相同，故A错误；B、由于溶液是均一的，各部分溶液浓稀程度相同，故B错误；C、由于溶液是稳定的，只要外界条件不变，放多长时间，瓶底也不会有固体析出，故C错误；D、由于溶液是均一的，所以瓶内各部分溶液的浓度都相同故选：D【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物4在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以溶质质量分数也不变故选：A【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，不溶解，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变5打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A压强增大而减小B压强减小而减小C温度升高而升高D温度降低而减小【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大故选：B【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键6将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是（）A溶液中溶质的溶解度减少B溶液质量减少C溶液中溶质质量分数不变D溶液仍为饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】将20时的硝酸钾饱和溶液升温到80时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变；而溶剂的质量不变【解答】解：温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液A、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液故选：C【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力7生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列说法中不正确的是（）A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用【解答】解：A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用，把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污，把油污清洗掉，故B说法正确；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质，故C说法正确；D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误故选D【点评】主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力8实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放A、计算：所需氯化钠的质量为50g10%=5g，水的体积是： =45mL；所以此操作方法正确；B、称量：利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”；所以此操作方法错误；C、量取：为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；所以此操作方法正确；D、溶解：使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度；所以此操作方法正确；故选B【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解注意：使用托盘天平时，要“左物右码”，切忌“左码右物”9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质的溶解度相等C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D乙物质的溶解度随温度的升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题【分析】（1）利用溶解度曲线可以查找甲乙两物质在任意温度下的溶解度的大小及变化趋势；（2）对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60gB、t时，甲、乙两物质的溶解度相等C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小故选B【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力10室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C略降低温度D室温时，蒸发少量水【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；（2）要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下（3）判断溶液是否饱和，可以采用加入少量该溶质看是否溶解【解答】解：A、各加入少量水振荡，没有现象故此选项错误B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确故选：A【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定11下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、硝酸钾在20时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确故选：B【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化12一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确故选D【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关13下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确故选D【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化14保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）ABCD【考点】溶质的质量分数【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】保持溶液的温度t不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量分数也不变【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确；故选A【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变二、填空题（22分）15如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度，加入B或蒸发溶剂（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质发生化学变化时的能量变化【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；（2）B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度，加入B或蒸发溶剂；（3）20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁和盐酸反应放出热量，所以该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为A、B、C三种固体物质中的C故答案为：（1）A；（2）降低温度，加入B或蒸发溶剂；（3）C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力16根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是：出现浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填“变大”或“变小”或“不变”）（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将不变（选填“增加”或“减少”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小考虑，根据溶质减少，溶剂不变考虑溶质质量分数的变化；（2）根据饱和溶液的特点考虑【解答】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后，溶解度减小，会析出晶体，所以溶液变浑浊；溶质减少，溶剂不变，所以溶质质量分数变小；（2）曲线上任何一点所代表的溶液都是饱和溶液，饱和溶液是在该温度下不能再溶解该种溶质的溶液，所以向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），不会溶解，溶液质量不变故答案为：（1）出现浑浊； 变小； （2）不变【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温后溶解度变小会析出晶体，知道饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液17有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1）C（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：DCB=A，或DCA=B（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是B【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）条件不变时，烧杯中有固体溶质的溶液一定是饱和溶液，没有固体溶质的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；（2）溶质质量分数=100%；饱和溶液中溶质质量分数=100%；（3）对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）时，固体少的先消失【解答】解：（1）AB中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液，C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液故填：C；D（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则ABC中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是CB=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：DCB=A，或DCA=B故填：DCB=A，或DCA=B（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）时，固体物质先消失的是B故填：B【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同18现有20时10%的碳酸钠溶液150g，则：（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质5g；（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是12.5%【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答即可（2）根据溶质质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：（1）溶液具有均一性，溶质质量分数仍为10%，从该溶液中取出50g，其中含溶质的质量为50g10%=5g（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是100%=12.5%故答案为：（1）5g；（2）12.5%【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键19如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是BA=C（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C（3）20时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液质量分数=100%【解答】解：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是BA=C故填：BA=C（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1时，由于A的溶解度差最大，因此析出溶质最多；由于C的溶解度随着温度降低而增大，因此无溶质析出故填：A；C（3）20时，A的溶解度是40g，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌后只能够溶解20g，所得溶液的质量是70g故填：70（4）若将t2三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，由于t1时B的溶解度最大，因此B的溶质质量分数最大；由于C在t2时的溶解度小于A在t1时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC故填：BAC【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同三、（14分）20苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：温度255095溶解度g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失（3）将所得滤液缓慢降温至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失；（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失；（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体故答案为：（1）常温下苯甲酸溶解度很小；（2）减小过滤时苯甲酸的损失；（3）缓慢冷却至室温【点评】本题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题21A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：AH2O、DCH4（2）写出反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）点燃B、D之前一定要验纯（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物是水，无污染，热值高，原料丰富等，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高，贮存困难【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】框图型推断题【分析】电解水生成氢气和氧气，天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水和氧化钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水【解答】解：电解水生成氢气和氧气，天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水和氧化钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此A、B、C、D、E、F、G分别是水、氢气、氧气、甲烷、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙；（1）A是H2O、D是CH4故填：H2O；CH4（2）反应中，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）点燃氢气、甲烷之前一定要验纯，这是因为可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸故填：验纯（4）氢气是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物是水，无污染，热值高，原料丰富等；但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是 制取成本高，贮存困难故填：生成物是水，无污染，热值高，原料丰富等； 制取成本高，贮存困难【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论四、实验题（22分）22根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器的名称为酒精灯；装置D中仪器的名称为分液漏斗（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述C或D （填序号）装置；收集氢气可用G或H（填序号）装置（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到上图装置中的I（填序号）还必须用下列玻璃仪器组合中的（填序号）才能完成实验滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 滴管、量筒、试管、玻璃棒 集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数（填“”或“”，或“=”）5%【考点】氢气的制取和检验；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）根据实验室中制取气体的方法和收集气体的方法选择依据来分析；（3）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数计算判断【解答】解：（1）是酒精灯；是分液漏斗；（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，A装置有多孔塑料板的好处是：可以控制反应的进行与停止；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（3）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I，还必须用滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒这些玻璃仪器；根据公式：溶液的溶质质量分数=100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗；（2）C、D； G、H；（3）计算、溶解、I；【点评】本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识23如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有3 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5 g（说明：1g以下用游码）放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘加食盐（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快溶解（5）若B的操作是正确的下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）C操作中有固体洒落 D操作中有少量水溅出E操作中有少量溶液溅出 量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；玻璃仪器的洗涤【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据配制溶液时的注意事项分析解答；（2）据天平称量左物右码，放反了所称物体的质量就是砝码减游码进行计算解答；（3）根据溶剂质量=溶液质量溶质质量求出蒸馏水的质量，进而确定所选量筒的规格，根据量筒的使用方法进行分析；（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答；（5）根据溶液的质量分数的计算公式来结合题给的选项进行选择；（6）根据玻璃仪器洗涤干净的标准解答【解答】解：（1）根据图示可知：A中瓶塞正放；B中物和砝码放反；E中用温