高考化学二轮复习 专题训练2 物质的量浓度

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。物质的量浓度一、选择题1(2016浙江余杭区高二上期末)1 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H的物质的量为2 mol/L1 L2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L1 mol/L98 g/mol98 g，故D正确。答案D2(2016浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A32 gmol1 B32C64 gmol1 D64解析根据质量和体积之间的关系公式mnMM可得出，M32 g/mol。答案A3(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3)c(Na)12，若c(SO)2.5 molL1，则c(Al3)为()A0.5 molL1 B1 molL1C2 molL1 D3 molL1解析根据溶液呈电中性，则c(Na)3c(Al3)2c(SO)，设c(Al3)x mol/L，则c(Na)2x mol/L，故2x mol/Lx mol/L32c(SO)2.5 molL12，解得x1 mol/L，故c(Al3)1 mol/L。答案B4(2016第一学期浙江名校协作体试题，22)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NAB足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6NAC密闭容器中1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAD3 g乙烷含有共用电子对为0.6NA解析A项，n(H2SO4)1 mol，n(O)4n(H2SO4)4 mol，N(O)4NA，此外还包含水中含有的氧原子，故大于4NA，错误；B项，未明确状况6.72 L Cl2的物质的量不确定，无法计算转移电子数目，错误；C项，1 mol N2不会完全反应，故生成的NH3的物质的量小于2 mol，NH3分子数小于2NA，正确；D项，n(C2H6)0.1 mol，1个乙烷分子中含有7个共用电子对，故0.1 mol C2H6中含有0.7NA个电子对，错误。答案C5(2016浙江省东阳中学高一下期中)用下列仪器配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，还缺少的仪器是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码药匙玻璃棒胶头滴管A烧杯 B分液漏斗 C烧瓶 D锥形瓶解析需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：烧杯。答案A6(2016浙江省横店高中高一上期末)在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析标准状况下，Vm22.4 L/mol，气体的物质的量为 mol，气体的质量为 molM gmol1 g，水的质量为100 mL1 g/mL100 g，即溶液的质量为 g100 g，则溶液的体积为103 L，则该溶液的物质的量浓度为 molL1。答案B7(2016浙江宁波镇海中学月考)实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，下列说法正确的是()A要完成实验需称取10.6 g Na2CO310H2O晶体B本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致浓度偏高解析A配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，需要碳酸钠晶体的质量m1 mol/L286 g/mol0.1 L28.6 g。B.依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器，缺少胶头滴管。C.定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小。答案D8(2016浙江省温州中学高二下期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg22OH=Mg(OH)2可知， 1 2 x a mol，解得x0.5a mol，由Ba2SO=BaSO4可知， 1 1 b mol y，解得yb mol，忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知，b2n(K)0.5a2，溶液中K的物质的量为(b0.5a)2 mol(2ba)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量为2(2ba)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。答案D9(2016嘉兴一中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积约为22.4 LC在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA解析A依据硫元素守恒计算物质的量0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B.氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；C.依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价7价变为0价，1价变为0价，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；D.由溶液pH计算氢离子浓度为1013 mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度 mol/L0.1 mol/L，ncV，计算微粒数0.1 mol/L1.0 LNA0.1NA，故D错误。答案A10(20169月浙江绍兴市适应性试卷，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH1的H2SO4溶液，含H的数目为2NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C273 K，101 kPa下，14 g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键解析A项，pH1的稀硫酸中c(H)0.1 mol/L，因无溶液的体积不能算出H的数目，错误；B项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O2还是Na2O，失去的电子数目均为NA，正确；C项，乙烯和丙烯最简式相同均为CH2，14 g两者组成的混合物中n(C)1 mol即为NA，错误；D项，C2H6O存在同分异构现象，若是CH3CH2OH(乙醇)0.2 mol该分子中含有0.2NA个碳碳单键，若是CH3OCH3(二甲醚)，分子内无碳碳单键，错误。答案B11(加试题)(2016浙江省温州市3月选考模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO解析压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。答案C12(2015温州十校联考)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1Cc22c1 D无法确定解析设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1 mol/L mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2 mol/L mol/L，所以c1c2 mol/L mol/L122，即c2c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，即c22c1。答案B13(2016金华外国语学校高一期末)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1(假设反应前后溶液体积无明显变化)，则a与b的关系为()Aab Ba2b C2ab Da5b解析设CuO和MgO粉末的质量均为80 g，则n(CuO)1 mol，n(MgO)2 mol，由原子守恒可知CuOCu(NO3)2，MgOMg(NO3)2，则Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量分别为1 mol、2 mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，ab1 mol2 mol12，即2ab。答案C二、填空题14(20169月嘉兴选考测试，29)室温下，将100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液分成两等份：一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH13(溶液的体积为100 mL)。试计算：(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量_mol。(2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_molL1。解析分成两等份则每份体积变成50 mL，由2.33 g沉淀知c(H2SO4)0.2 mol/L。另一份反应后pH13，设混酸中c(H)为x，则c(OH)101mol/L得c(H)x0.8 mol/L。故c(HNO3)0.8 mol/L0.2 mol/L20.4 mol/L。答案(1)0.02(2)0.415(2015浙江绍兴柯桥中学月考)已知标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，则：(1)同温同压下G1与G2的密度比为_(用m1、m2表示)；(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为_(用m1、m2表示)；(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为_(用m1、m2表示)；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1m2)，则其压强G1_G2(填、或)。解析标准状况下，m1 g气体G1与m2 g气体G2的分子数相同，所以物质的量是相等的，根据公式mnM，所以摩尔质量之比等于质量之比，即为m1m2，(1)根据公式MVm，同温同压下，气体的Vm是相等的，所以G1与G2的密度比为等于摩尔质量之比，即为m1m2，(2)根据公式mM，同温同质量的G1和G2的分子数之比等于摩尔质量的倒数之比，即为m2m1；(3)同温同压下，二者的Vm是相等的。同体积G1和G2的物质的量是相等的，所以质量比为摩尔质量之比，即为m1m2；(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1m2)，根据公式pVnRTRT，则其压强(p)和摩尔质量的乘积是一个常数，M越大，所以压强越小，二者摩尔质量之比等于质量之比，即为m1m2，m1m2，所以压强：G1G2。答案(1)m1m2(2)m2m1(3)m1m2(4)16(2016浙江师大附中高一期末)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于50 mL水再配成250 mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_；(2)若将此溶液再稀释成1 L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为_；(3)将溶液取出250 mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_。解析(1)标况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶于50 mL水再配成250 mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为4 mol/L。(2)HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1 L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1 mol/L，(3)稀释后250 mL溶液中HCl物质的量0.25 L1 mol/L0.25 mol，根据H原子守恒生成氢气物质的量为0.25 mol0.125 mol，标况下氢气体积0.125 mol22.4 L/mol2.8 L。答案(1)4 mol/L(2)1 mol/L(3)2.8 L17(2016浙江省常山中学检测)已知某硫酸和盐酸组成的混合液中c(H)0.1 molL1，将50 mL上述混合溶液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，此时溶液中OH的浓度为0.1 molL1(设此时溶液体积为100 mL)，试计算：(1)原混合液中SO、Cl的物质的量？(2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。解析(1)反应后碱有剩余，酸充分反应，硫酸根完全沉淀，n(BaSO4)0.002 mol。n(SO)n(BaSO4)0.002 mol。原混合液中n(H)0.05 L0.1 mol/L0.005 mol由电荷守恒可知：n(H)2n(SO)n(Cl)，n(Cl)0.005 mol0.002 mol20.001 mol；(2)设参加反应的Ba(OH)2的物质的量为y，则根据Ba(OH)22Hy