高一化学10月阶段检测试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。江苏省涟水中学2016-2017学年高一化学10月阶段检测试题说明：本卷分I、II卷，满分100分，时间：75分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、准考证号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 第卷一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、金属氧化物 氧化铁 FeO B、非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO32根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的A、胶体 B、溶液 C、悬浊液 D、乳浊液3下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C、1mol H2O的质量为18g /molD、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A、分离饱和食盐水和沙子的混合物-过滤 B、分离水和汽油的混合物-蒸馏 C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾-蒸发 D、从溴水中提取溴-分液5对于下列反应类型的判断，不正确的是A、CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B、H2CO3 = CO2 + H2O 分解反应C、3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 置换反应 D、CuO + H2 = Cu + H2O氧化还原反应6下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.021023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.021023mol-17据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是： AHe原子核内含有4个质子 BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子 DHe的核外电子数为48下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液D从1000 mL 2 mol/L NaCl溶液中取出500 mL的溶液9下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液10胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在11选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且比水更易溶解碘 B溶于水，且易与碘发生化学反应 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小12在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A.XYB. XY3C.X3YD.X2Y313焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、稀盐酸14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含电子数为11NA B1mol/L的氢氧化钠溶液中含有6.021023个OH-C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA15V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A B C D 第II卷进水AB出水二、非选择题（本题包括7小题，共55分。）16（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（2）图中的两处明显的错误是_。_。 17（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_ mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL118（6分）（1）下列物质：Na2SO4 HNO3 KClO3 NaHCO3 酒精 H2 H2O NaOH 氨水 金刚石，按要求填序号属于电解质 ： 属于非电解质： （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 19（6分）在配制硫酸溶液的实验中： (1)现要配制500 mL、1 molL-1的硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为184 gcm-3的浓硫酸_mL。 (2下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视观察液面：_ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 20（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到澄清透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_，可能含有_。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，21（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3 加热NH3+CO2+H2O 则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡 （可以、不可以）原因是： （3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 C、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 D、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽22（5分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2物质的量是多少？高一年级阶段检测化学参考答案 2016-10（选择题每小题3分，共45分）12345678BADACBBC9101112131415CCABDDB（非选择题7题，共55分）16、（8分）(1)蒸馏烧瓶，冷凝管（2）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管出水口.进水口位置相反17、（10分）（1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)100%（5）m/MV18、（6分）（1） , （2）A-N-2 19、（6分）（1）27.2 （2） 偏低 不变 偏高 偏高20、(10分)（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2 NaCl （2）AgNO3溶液 产生白色沉淀21、(1