高一化学上学期期中试题_6

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重庆市大学城第一中学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题总分：100分，考试时间：90分钟1、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 BHCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D大理石、CuSO45H2O、氨水均为混合物2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOBPH=12的溶液：Mg2+、NH4+、NO3、ClCPH=12的溶液：Ba2+、K+、S2、ClD无色溶液：Cu2+、Na+、NO3、SO424NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A111 B123 C321 D343 6下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2AgD用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO27.从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 ( )A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含0.4g NaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L8.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为Cl2Br2 KBrO3KClO3C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D反应中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移9 .a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： ( )反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl210下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原11已知反应2BrO3-+Cl2 =Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O =2HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ( ) AClO3-BrO3-IO3-C12 BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3- DC12BrO3-ClO3-IO3-12在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A BC D100VM（MV+2240） 13在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH- = RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ( ) A 4 B5 C6 D7 14下列判断或叙述正确的是( ) A某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl或CO32 B某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗 D某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32 15下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu 16在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C在相同条件下测的反应后生成的气体相对H2的密度为12，X的相对分子质量是（ ）A.24 B.42 C.48 D.84卷（共4题，共52分）17(10分)现有以下物质：Al 稀硫酸 NaHCO3 液氨 盐酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融NaOH NaHSO4 CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有 （2）属于非电解质的有 （3）请写出的电离方程式 （4）写出中的物质的溶液与的溶液反应的离子方程式 （5）写出过量的与中的物质的溶液反应的离子方程式 18(16分)请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为11 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL-1。（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 molL-1。（5）用等体积的0.1 molL-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。19(10分)I下图是大学城一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；（2）经计算，配制100 mL1 molL-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol-1，引起误差的原因可能是 。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线II. 乙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_。（2）他将甲同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_。20.（16分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O其中还原剂为 ，还原产物为 氧化剂与还原剂的物质的量之比_,若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2OKHCO3+A（已配平）生成物A的化学式为 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： （3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O N2H4 + NaCl+ H2O请配平上述化学方程式NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性一、 选择题BACDD BACBC CBBCDD二、 非选择题17.（1）? (2) 4、7、10 （3）NaHCO3 = Na+ + HCO3-(4) OH-+H+= H2O (5) CO2+OH- = HCO3-18. (16分)（1）3:4 4：5 （2）8（3）m/M 22.4m/M m/M V 10a