中考科学总复习第一部分考点聚焦第25讲盐试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第25讲盐1. 厨房消毒使用“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于(D)A氧化物 B酸 C碱 D盐2. (2016，株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是(B)A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液3. (2016，重庆)NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是(B)A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色BNH4NO3是一种复合肥料CNH4NO3不能与熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化4. (2016，枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)AAgNO3溶液 B无色酚酞试液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液5. 侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是 (C)A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气6一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示(C)A生成沉淀的质量B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量D溶液的pH,第7题图)7. 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是(C)AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠8. (2016，广东)某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：(1)从肥效的角度看，共有_3_种有效元素。(2)该复合肥的有效成分之一是尿素CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为_1124_。(3)一袋该化肥至少含P2O5_2.5_kg。(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是_易潮解_，化学性质是_受热易分解_(写一种)。9. (2016，兰州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_硼酸溶液_；(2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_完全除去氯化钙_；(3)操作a的名称是_过滤_；(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_防止液体受热不均匀，造成液体飞溅_。10实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_氯化钠_溶液。(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实 验 操 作实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。静置后，取出上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是_碳酸钠_。生成白色沉淀的化学方程式是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_。【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)。实验步骤实验现象结论取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液11(2016，济宁)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O_；(2)装置A的作用是_吸收空气中的二氧化碳_，装置E的作用是_吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中_；(3)缓缓通入空气的目的是_使二氧化碳和氢氧化钡充分反应_。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是_偏大_。12. 一定质量的氯化钡溶液和10 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47 g滤液。请计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量； (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。解：参加反应的硫酸的质量为10 g9.8%0.98 g设生成硫酸钡的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为yBaCl2H2SO4=BaSO42HC